高一化学《化学反应的速率》教学反思（通用12篇）
高一化学《化学反应的速率》教学反思 篇1
在进入本课堂的内容之前，老师先通过多媒体播放图片（爆炸，溶洞）来提出问题。哪个反应快慢？来引出今天要讲的化学反应速率。这是值得我学习的地方，通过生活中的`现象，让学生更直观的理解。引出反应速率后再以提问的方式把学生带回课本，让学生阅读课本上的内容来回答有关反应速率的定义、表达式和单位。提高学生的自主能力。
然后再通过简单的计算题来教学生利用化学反应速率的表达式进行运算。印象较深的是，在进行计算的时候，利用学生的错误回答深入到对化学反应速率定义的理解。再次强调化学反应速率是对于浓度的变化量。然后正确的和学生讲解三段式的解法。让学生求其他的反应速率，通过学生自己在求解的过程中发现计量系数之比和浓度变化量之比的关系。
再引入影响化学反应速率的因素通过日常生活中要想牛奶不变质的方法，来引导学生，从而得出是改变了温度的因素。通过课堂的气氛可以看得出来，这样的教学是较成功的。老师在将要讲到一个知识点的时候都可以利用生活的知识来引导学生，让学生一步一步的跟上老师的步伐。
高一化学《化学反应的速率》教学反思 篇2
关键词：化学反应速率和限度,教学反思
教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考, 是教师总结经验教训, 进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用, 现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失, 通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念, 能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合, 提高自身的专业水平和教学技能, 进而提升教学效果。由此可见, 对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。
“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容, 这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分, 是化学平衡的基础和铺垫, 在新人教版的课本中独立出来成为一节, 这样教学内容被分解而减少, 教学难度降低。因此, 对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会, 不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少, 所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识, 对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解, 对此, 教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比, 通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点, 从而加深他们对这一概念的理解, 强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外, 鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况, 在“化学反应速率”这一概念的教学过程中, 教师还要避免灌输式的概念教学模式, 应基于学生实际, 调动学生学习的积极性, 采用类比的教学方法, 通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论, 以加深学生的理解。同时在前期的备课中, 教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难, 做好相应的引导工作, 做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。
前期的准备工作完成后, 教师应充分认识到教学过程中应变的重要性, 设计一些教学中可能出现的突发情况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题, 提前准备应对措施, 及时将学生的思维引导到教学主题上来, 以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时, 教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动, 但在实际教学中, 教师可能还会遇到一些意想不到的问题, 如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时, 教师应该如何调动学生积极性, 使他们主动地思考;怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题, 教师要在教学过程中迅速做出反应, 避免产生干扰教学主题的因素, 并把握学生思维中出现的闪光点, 使教学任务保质保量的完成。
教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题, 提高后续教学的质量, 发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思:
首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课, 如果采用传统的讲授模式, 会使课堂死板, 教学气氛比较沉闷, 学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式, 改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣, 不但完成了本课时的学习任务, 还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯, 使他们在学习过程中增长了知识, 体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法, 不能言简意赅地得出结论, 很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上, 不能充分发挥主观能动性, 不能自己通过观察、分析得出正确的结论, 影响了探究活动的效果。另外, 在教学过程中, 由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程, 也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨, 导致这部分学生的学习效果不是很好。
为了总结经验, 提高自身教学水平, 在以上反思的基础上, 笔者对这节课的教学过程进行了如下改进:先通过一段简短生动的拟人动画视频, 展示物理学和化学中的速率, 然后以分组讨论的活动形式, 根据每个小组的人数, 提前准备相应数量的问题, 并对应到个人, 使小组中每个学生都有自己的任务, 从而提高每个学生的参与度, 提高活动的效率。例如, 每个组有四名同学, 一名同学负责回忆并整理物理学中速度和速率的概念, 另一名同学整理新学习的化学反应速率的概念, 其余两名同学找出这两种概念之间的相似点和差异, 并领导和综合本组同学观点, 形成结论, 推举一名同学发言讨论。另外, 教师还要提供一个探究活动的深度标准, 以使学生发言围绕主题。这一点可以通过提前预设问题的方法解决。需要注意的是, 学生提出自己的见解时, 教师要对学生的结论及时做出点评, 有效引导, 使学生的思维逐步向结论靠近, 并在点评中使之体会类比法的意义。
《化学反应速率》教学反思 篇3
一、教学设计
这节课的内容分为两大块，即化学反应速率及影响化学反应速率的因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合本节内容及其地位作用，将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。二是学习方法，如，分组实验，对比实验，感受研究化学的基本方法，并培养学生的合作意识及动手能力。
二、教学内容的实施
1.概念教学
让学生结合熟悉的描述物体运动快慢的物理量——速度，引出描述化学反应进行快慢的物理量——化学反应速率，再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应速率的概念。通过教材上的图片，提出问题：如何定量描述化学反应的快慢？引出课题。直接告诉学生反应物与生成物的浓度等，作为判断依据。反思这部分教学，学生的参与度不高，概念的形成略显仓促。
2.探究数学
这部分主要是对影响化学反应的因素进行实验探究。理论来源于生活又应用于生活。让学生回归教材上的图片。比如，妈妈做的美食在夏天变质得快些，在冬天变质得慢一些等，引导学生自己得出温度对化学反应速率的影响，类似这样让学生得出影响化学反应速率的因素，有些实验让学生分组做，从中得出结论。反思如下：（1）学生分组积极性高，气氛活跃，能较好地达到实验目标。（2）学生的实验只能验证部分情况，有些需要结合现实生活情况。我想若能让学生提出问题，再做实验求证，可能效果会更好一些。
三、总体反思
课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应努力提高以下几点：（1）教学设计中的每个环节都要有目的性和价值性。（2）关注学生的实际情况，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言要简练，让学生多表达，丰富课堂活动。
高一化学《化学反应的速率》教学反思 篇4
沈志春
化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容较抽象、理论性强。因此课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析问题解决问题的能力。
回顾近期速率、平衡理论的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，对以下两方面感悟较深：
一、努力做到课堂精讲精练
精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学终极目标。
备课过程中可首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接、自然衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。
如在速率、平衡教学中有感应处理好以下教学问题：
1、速率概念可由课本引言自然导出（课本这部分知识已很经典和完美，不需再多的拓展），学生对概念的深刻认识和灵活应用能力可在课堂上通过适当常见错误例析和课后习题精练逐步培养。同一反应用不同物质表示的速率与化学反应计量数之间的关系可在教师引导下由学生通过简单练习自然推出。教师的作用主要是启发引导，关键作用在于一定要在学生有初步感性认知的基础上最后明确强调指出：速率与化学计量数之间的联系是必然的，对任何一个化学反应，反应物的减量与生成物的增量一定符合化学计量数之比。而初始量与某一时刻中间量与计量数无直接关系。
2、外界条件对速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上外因浓度对速率的影响是本节首要讨论的问题，其关键在于突出随着反应物浓度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。（化学反应反应实质：分子运动→相互碰撞<活化分子碰撞、取向合适>→有效碰撞<旧键断裂、新键产生>→发生化学反应；反应物浓度增加→单位体积分子数增加→单位体积活化分子数增加（活化分子所占百分比不变）→有效碰撞机会增加→反应速率加快）
压强对速率的影响情况较复杂，但在压强对速率影响的的万变题型中教师要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。
温度、催化剂对速率的影响结合实验通过活化分子理论、碰撞理论论证推出。本节的重中之重仍是浓度对速率的影响。
3、化学平衡概念的引入建立于对动态平衡概念的复习基础之上，课堂上教师可借助课本文字通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度——时间图和速率——时间图，使学生通过简洁明了的图形从理性上深刻认识平衡的概念和特征。突出强调：①特征——动、等、逆、定、变，②可逆反应达平衡状态时反应物生成物浓度不可能为零，③某一时刻的平衡状态是该条件下反应进行的最大程度。另为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”。课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据教师可改动为0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。
4、平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其中。①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定教师可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。
二、抽象知识生动化、形象化
为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。
本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：
1、反应速率应由反应历程中反应速率最慢的一步决定。比喻事例：工业流水线上成品的生产速率决定于流水线上速率最满的一个环节。
2、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。比喻事例：高考录取降低分数线，高考上线率提高。
3、气体参加的可逆反应达平衡后若改变压强，正逆速率受影响时，气体体积减小方向速率上下变化幅度大，气体体积增大方向速率上下变化幅度小；若改变温度，正逆速率均变化，吸热方向速率上下变化幅度大，放热方向速率上下变化幅度小。
比喻：风险和利益共存，体积减小方向和吸热方向如同风险行业或风险股票，巨大的商机与风险共存，跌宕起伏大。而体积增大方向和放热方向则如稳健行业或稳健基金，风险小利益小。
4、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。
5、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行（醋酸根），需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。„„
高一化学《氯气的性质》教学反思 篇5
“氯气的性质”教学反思
本节课是专题二的第二课时，在课前我首先展示了学习目标：
1.了解氯气的物理性质
2.了解氯的原子结构与化学性质的关系
3.掌握氯气的化学性质
4.了解次氯酸的性质及漂白粉的制备
5.了解氯气的用途
本节课重点是氯气的化学性质，教学方法是实验与多媒体相结合。从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质并让学生展示氯气的物理性质。使学生认识到物理性质一般包括颜色、状态、气味、密度、溶解度等。
观察氯气的化学性质教学视频，让学生描述实验现象。并让学生书写相关化学方程式。氯气与钠反应看到黄色火焰，集气瓶内充满白烟。让学生讨论此白烟是什么？在氢气与氯气反应中，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾，让学生分析该白雾是什么？进一步区别烟和雾的不同。
观察氯气与氢气反应现象，可以见到苍白色火焰，瓶口有白雾，分析白雾的形成，并且讨论工业上盐酸的制备，选择合适的制备方法。
氯气和铁的反应，有棕褐色烟生成，分析烟的成分，实质上是三氯化铁，而加水以后，溶液呈黄色。也可以进一步检验Fe3+、Cl-，通过实验增加了教学的直观性。
氯气和铜的反应，有棕黄色烟生成，说明氯化铜固体是棕黄色，加入水以后溶液呈蓝绿色，这是由于水合氯离子呈蓝色。
关于HClO的漂白性，着重做好几个实验，一个是鲜花和HClO的现象，一个是氯气分别与干燥、湿润的蓝色布条反应的现象，还有就是氯气分别与干燥、湿润的红纸现象。通过几个实验加深了学生对HClO的漂白性的认识，进一步体会漂白是HClO而非氯气。
高一化学教学反思 篇6
学生们刚进入高中，学习方式将由“经验记忆型”转向“探索理解型”，因此我们在教学上需要把握时机和尺度，做好衔接让学生尽快适应高中的教学，提高学习的兴趣和能力。
经过这半学期的教学，我在教学上主要着力在这两点：
一、明确哪些知识点在初中已经解决，哪些在初中出现，但是需要在高中拓展加深。
二、了解学生的学习力，知道他们的学习方式和思维方式，最重要的一点是理解他们在学习上的迷思。比如说，还有很多同学不理解化学方程式的意义，尽管他们在初中学过可以用质量来表示，但是，对于高一上课学习的用物质的量来表示，就出现了思维交叉迷思，于是在化学方程式的各物质的比的例式上就出现了混淆颠倒。这可以直接导致学生们在计算出现错误。而写出这样简单的化学方程式及各物质间的比值，是教学重点，是化学的基础知识，重要性不言而喻。这对我们教师来说是十分简单好理解的，但对于受过初三简单化学教学的孩子们来说，却是十分困难，因此计算时屡屡出错也不奇怪，盲目指责也无济于事，只能换方式利用习题突出强调重点教学。
高一化学《化学反应的速率》教学反思 篇7
新一轮课改倡导学生在教师指导下进行自主探究式学习, 其目的在于引导学生积极、主动地发现问题、分析问题和解决问题, 从而促进他们在知识和技能的形成过程中, 发展其综合能力。化学是一门以实验为基础的自然学科, 实验是化学教学的重要内容, 是学生进行探究性学习的重要载体。
我校基础化学实验讲义中关于“温度对化学反应速率影响”实验, 是根据碘酸钾与亚硫酸氢钠在酸性条件下反应生成单质碘, 碘遇淀粉变蓝色的实验原理, 在保持其他条件不变的情况下, 改变反应温度, 记录在不同温度下, 溶液变为蓝色所需的时间, 根据时间的变化趋势来说明温度对化学反应速率的影响。其化学反应方程式如下:
长期以来, 笔者对这部分内容都是采用验证式的教学方式来实施教学的, 学生按照规定的步骤进行操作最后都能得到“预期的结果”。在一次实验教学中, 笔者意外发现有一组学生未按要求进行操作 (本实验要求在室温、比室温高10℃、比室温高15℃的条件下进行) , 而是将碘酸钾与亚硫酸氢钠溶液加热至比室温高50℃, 然后再混合, 使其反应。结果, 过了很长时间溶液也没变成预期的蓝色, 学生感到很困惑:根据范特霍夫规则, 当其他条件不变时, 升高温度, 可以增大反应速率, 即温度越高, 溶液变成蓝色所需的时间越短, 怎么会不变蓝色呢?。此时, 教师若直接告诉学生答案, 学生表面上的疑虑消除了, 但他们只是被动地接受了知识, 缺少主动性, 缺失了分析问题、解决问题能力的培养, 显然与新课改的要求不符。所以, 笔者抓住时机, 针对这一意外情况下发生的异常实验现象, 引导学生带着问题去图书馆、阅览室、网络查找相关资料, 旨在培养学生探究、解决问题的能力。
二、探究过程
(一) 提出问题
在学生课前进行充分准备的基础上, 笔者针对上次实验中意外发现的异常实验现象:温度过高, 溶液不变蓝色, 把学生分为若干个小组, 引导他们进行实验探究。
1、实验准备
试剂:0.02mol.L-1NaHSO3 (每升溶液含可溶性淀粉2.5克) 、0.02mol.L-1KIO3 (每升溶液中含6mol.L-1硫酸4ml) 。
仪器:数显恒温水浴锅、磁力搅拌器、秒表、试管、烧杯、玻璃棒等。
2、实验过程
步骤及实验记录:
(1) 取10ml NaHSO3溶液加入试管中;
(2) 取30ml KIO3溶液和10ml水加入烧杯中;
(3) 将试管和烧杯同时放入恒温水浴锅中 (水浴锅中事先加好水) , 温度设置在10℃;
(4) 当温度显示10℃时, 将NaHSO3溶液迅速倒入KIO3溶液中, 并不断搅拌溶液, 记下溶液变成蓝色所需的时间。
按同样方法, 在15℃、20℃、25℃等条件下实验, 记下溶液变成蓝色所需的时间, 列于下表:
注:表中“溶液变蓝所需时间”为多次实验的平均值。
由上表可知:当反应温度T≤30℃时, 溶液变成蓝色所需的时间, 随温度升高而逐渐缩短 (完全符合范特霍夫规则) ;当反应温度T>30℃时, 溶液变成蓝色所需的时间, 随温度升高反而逐渐增长;当反应温度T≥55℃时, 溶液不再变蓝色。
通过上述实验, 学生产生了疑问:当反应温度T>30℃时, 溶液变成蓝色所需的时间为什么随温度升高反而逐渐增长?升温至55℃时, 溶液为什么不变蓝色呢?
(二) 分析与猜想
根据学生已有的知识结构和实践经验, 笔者引导他们积极思考、认真讨论、仔细分析碘酸钾和亚硫酸氢钠在酸性溶液中发生的一些反应, 离子反应式如下:
以上反应速率是 (3) > (2) > (1) , 反应速率由 (1) (2) 决定, I-被IO3-氧化生成单质的I2, 而同时单质的I2又被还原成I-, 只有当HSO3-被全部反应, 溶液中才会有单质的I2存在, 遇到淀粉溶液才变蓝色。上述实验中加入的碘酸钾和亚硫酸氢钠的摩尔比为3:1, 碘酸钾过量, 亚硫酸氢钠被完全反应, 溶液中应该有I2存在, 溶液应该出现蓝色。为什么会出现上述异常现象呢?学生最先想到的原因是:I2在逐渐减少, 而I2减少的原因可能是:I2易升华, 随着温度升高, 反应生成的I2从溶液中慢慢逸出。
笔者首先充分肯定了学生思考问题的积极性, 然后进一步指导学生阅读相关资料, 并再次引导学生开展讨论, 各抒己见, 以拓宽学生思路, 学生最终明白了I2遇到淀粉溶液之所以变成蓝色的原因:淀粉为白色无定形粉末, 由10%～30%的直链淀粉和70%～90%的支链淀粉组成, 其中的直链淀粉具有遇I2变蓝色的特性。溶于水中的直链淀粉借助分子内的氢键卷曲成螺旋状, 螺旋状结构中有一定的空腔, I2分子很小, 能钻入空隙中, 于是I2分子借助范德华力与直链淀粉联系在一起, 形成蓝色的管道形包合物。根据之前所学知识, 学生清楚知道范德华力是存在于分子间的一种作用力, 它比化学键弱得多。学生由此猜想:I2与淀粉结合生成的蓝色管道形包合物的热稳定性较差。
(三) 验证猜想
1、为验证I2是否随着反应温度升高而从溶液中慢慢逸出, 笔者引导学生积极思考, 经讨论设计了以下装置, 见图1:
三角漏斗内侧放置一张被淀粉溶液湿润过的圆形滤纸, 滤纸大小基本与漏斗体积相吻合。当碘酸钾与亚硫酸氢钠溶液分别加热至55℃时, 将亚硫酸氢钠溶液立即倒入碘酸钾溶液中, 开动磁力搅拌器的同时, 将漏斗迅速倒扣在烧杯上方。过几分钟后观察漏斗内侧的滤纸, 如果有I2逸出, 滤纸应该会变蓝。
实验现象:滤纸不变蓝。
2、为验证碘与淀粉结合生成的蓝色包合物的热稳定性, 经过讨论, 学生设计了如下装置, 见图2:
取3～5ml碘与淀粉形成的蓝色溶液加入试管中, 再将试管放入盛有水的烧杯中进行水浴加热, 并在试管旁放一温度计, 使温度计球形部分与试管溶液的中部保持在同一高度。
实验现象:蓝色溶液加热至35℃时, 颜色开始变浅;加热至40℃～45℃时, 溶液呈浅蓝色;加热至53℃时, 蓝色完全消失。取出试管, 放在盛有冷水的烧杯中冷却, 蓝色很快恢复。
(四) 结论
学生通过分析、猜想、实验后证明:当反应温度T>30℃时, 溶液出现蓝色所需的时间随温度升高而逐渐增长;当反应温度T≥55℃时, 溶液不再变蓝色的原因是I2与淀粉形成的蓝色管道形包合物热稳定性较差。
三、探究成效
本次探究性实验充分地体现了教师的主导作用和学生的主体作用。教师引导学生带着问题去图书馆、阅览室、网络查找相关资料, 把局限于课堂的时间与空间扩大到了课堂之外;充分相信学生, 引导学生各抒己见, 讨论发现, 给学生提供了主动探求知识的宽松环境, 使学生主动参与实验;及时鼓励学生, 肯定学生, 引导他们迎难而上, 让学生不断发现解决问题的方法。学生在教师一步步的引导下, 最大限度地提高了自主学习的积极性和主动性。学生不再只当“收音机”, 而是成为解决问题的一份子, 积极思考、热烈讨论、大胆发表自己的见解, 形成了师生互动、生生互动的学习氛围。在这样的学习氛围中, 学生真正感受到自己是学习的主人, 是课堂教学活动的主体, 产生了一种“欲罢不能”的感觉。另外, 在学生探究问题的积极性被充分调动起来的同时, 其潜能也被最大限度的激发了出来, 有些学生的表现超出了教师的想象。学生总体觉得这样的实验有趣味、有挑战性、能激发他们主动学习的愿望、能真正培养他们的能力。
摘要：本文针对“温度对化学反应速率影响”实验中出现的异常现象, 引导学生分析, 认真探究其原因, 让学生体会发现问题、提出猜想、进行验证并得出结论的探究过程, 旨在培养学生探究、解决问题的能力。
关键词：温度,化学反应速率,实验,探究式教学
参考文献
[1]杨承印:《化学教学设计与技能实践》, 科学出版社, 2007年。
[2]肖常磊、钱扬义:《中学化学实验教学论》, 化学工业出版社, 2007年。
[3]崔萍、明镜:《探究多彩的化学实验与教学设计》, 北京师范大学出版社, 2005年。
[4]曾德琨:《探究性学习教学示例》, 浙江教育出版社, 2004年。
苏教版“化学反应速率”教学设计 篇8
关键词：教学设计；行动研究；学生发展
文章编号：1005－6629(2007)11－0043－02中图分类号：G633.8 文献标识码：B
早期提出“行动研究”（Action Research)这一概念的是美国心理学家勒温。行动研究的核心是自我反思的螺旋式行进过程，勒温则认为行动研究的过程包括计划、发现事实及实施三个阶段。[1]
化学概念教学是中学化学教学中的重要组成部分，在新课程观的倡导下,如何在概念教学中体现“以学生发展为本”的教育理念，落实“提高学生化学素养”的教育宗旨，渗透STS教育，最终促使学生的自我发展?我们以行动研究的理论为指导进行“化学反应速率”教学设计思路的探索。
1 第一次教学设计
1.1 教学设计方案
以概念的讲授和实验探究为核心进行教学设计：
1.2 教学实践反思
收获：以概念讲授展开教学，注重概念的内涵和教学的逻辑性，教师容易控制课堂。
问题：以概念传授为目的，教师讲授活动多而学生思考探究活动少，教学不能很好的引起学生兴趣，除概念知识外学生还能有什么收获？
这一课中除了让学生知道化学反应速率概念和影响反应速率因素知识外，学生还应学会什么？化学除了其本体学科知识的功能外，还能发挥什么作用？从STS教育理念出发，应从生活、生产中选取教学素材，从学科中心回归到学生的生活经验，从社会实际问题出发组织教学。带着这些想法，对本课进行第二次教学设计。
2 第二次教学设计
2.1 教学设计方案
2.2 教学实践反思
收获：从生活和生产中的实例引出反应速率的概念，以工业合成氨为例计算反应速率，将概念的教学与生活、生产有机结合，凸现化学学科的社会功能；让学生动手实验，体验实验的快乐，提高学生学习的兴趣。
问题：实验内容教材上已设计好，学生只是验证得出结论，不能培养学生的创新意识、问题意识和自主探究的能力。
为了突现三维目标中的过程与方法，对本课进行第三次教学设计。
3 第三次教学设计
3.1 教学设计方案
3.2 教学实践反思
收获：激发了学生的学习兴趣和热情，学生能够主动思考和探究，自主构建知识和基本技能。增加固体铁的量能否改变反应速率、洗涤剂起什么作用、过氧化氢分解产物O2的检验和催化剂都只是加快反应速率吗？课堂生成的这些问题也成了生成性资源加以利用。
问题：学生活动过多造成课堂教学时间不够；由于实验条件限制并非每个学生都动手实验。
教育是以学生的全面发展为最终目的。那么在以学生活动为核心的教学内容中学生学习的心理如何？学生面对问题时的本源性认识是什么？哪些活动是学生需要的？哪些内容能促进学生发展的？在前设计的基础上应以学生的发展为核心，将概念知识教学和学生探究活动整合再次进行了教学设计。
4 具体教学环节的探索
4.1“化学反应速率的概念”教学活动的设计探索
在学生对反应快慢已有认识的基础上，通过合成氨这一实例，运用具体的数据对化学反应速率进行定量计算，使学生从感性认识上升到理性认识，并将新知应用于实际问题的解决。通过计算学生能清晰地得出同一个反应的化学反应速率可用不同的物质来表示，意义相同，且各物质表示的速率比等于该物质对应方程式中的化学计量数比。学生在教师的引导下自主构建化学反应速率概念的内涵。
4.2“影响化学反应速率的因素”探究活动的设计探索
探究外界条件对化学反应速率的影响是本课的重点和难点。第一次教学设计，实验按照教材上的顺序进行，仪器和药品只有一套，每次只有几个同学在做，其他同学在焦急等待结果。教学实践后发现教学机械化，耗时过长，实验只是少数同学参与，这与新课程的理念相悖。第二次教学设计，将Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应实验移至探究影响化学反应速率因素的教学之中，通过实验得出影响反应速率的内因是反应物自身的性质差异。学生分成三组，分别探究浓度、温度和催化剂三种外界条件对反应速率的影响。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的学习积极性增强，但仍然是按教材内容实验，无创新内容。第三次教学设计，将学生分五组提供相应药品和仪器，增加：铁片、铁粉、稀盐酸、浓盐酸、试管和胶头滴管，探究增大固体和液体的用量，将固体粉碎增大接触面积能否改变反应速率。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的探究学习积极性更强，实验中和实验后学生提出了很多有价值的生成性问题，虽然受学校实验条件的影响，五组同学在做不同的探索，但同时实验提高了课堂效率和课堂教学质量。
4．3 活动记录表的设计
小组合作、交流讨论是一种非常有效的教学方式，为了使每个同学都能参与到讨论中，都能有所收获，充分发挥合作和讨论的功能，设计了活动记录表。在活动记录表中，包含4部分：我的实验内容、我的观点、小组其他同学的观点、小组讨论后的共识。使用活动记录表，有如下收获：
①讨论中每个学生都有了明确的任务，能保证讨论的效率；
②讨论有详细的记录，能体现学生参与和合作意识。
③通过活动纪录表，及时掌握学生的情况，对学生做出差异性和发展性评价。
本节课在福建省高考命题专家、高级教师郑昌福的指导下，在福建省漳州市一中分校高一年级进行实践。通过这次教学设计的行动研究，让我在实践中享受教学研究的乐趣,体会新课程倡导的教师观。
参考文献：
[1]陈柏华. 论课程行动研究.外国教育研究[J].2001(04).
[2]王磊，胡久华.基本的化学反应原理知识及其教学.化学必修课教与学[M].北京：北京大学出版社，2006.
高一化学教学反思(期末) 篇9
做为一名教高一化学的化学老师，在期末考试结束，一个学期的教学工作结束的情况下，需要进行反思，对自己的教学进行反思，反思自己在教学工作中的一系列情况，提出改进的方法，提高自己的教学成果。
时光飞逝，转眼间半学期的教学工作结束了。2014—2015学年下学期，我担任高一年级三个班的化学教学工作,我在教学上存在许多不足之处，加上高中新课改，这迫使我更认真的去思考如何才能搞好课堂设计和完成课堂教学任务。半学期以来，本着对学生负责、对自己负责的心态，我认真地备课，注重了解学生的听课感受，根据学生的反映，不断去调整自己的课堂设计;除此之外，我还经常跟同事共同商讨，努力提高自己的教学水平和课堂组织能力。具体来讲，有以下两点心得体会：
一、课堂40分钟是教与学最重要的环节
一堂课能否上好，关键在于教师的准备是否充分，也就是备课是否充分。教师只有认真做好备课工作，才能较好的组织课堂教学。就备课而言，我认为应该做到以下几点：
1、认真钻研教材
钻研教材包括钻研新课程标准、化学课本等。仔细钻研新课程标准让我更明确教学目标、教学重点和教学难点所在，使自己在课堂教学中做到层次分明。认真钻研课本则能更清晰的为学生讲解知识点，做到有条有理，层次分明，从而使学生更容易掌握好所学的内容。
2、做好听课总结
作为一名教师，有的仅仅是理论知识，欠缺的是教学经验。针对这一点，我尽可能去听课，课后认真总结他们上课的优点和不足，取其精华，弃其糟粕。半学期以来，发现听课后认真总结，对自己的备课、上课有很大的帮助。
3、深入了解学生 只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。了解学生包括很多方面，如学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的学习方法和学习习惯等。例如，讲到《元素周期表》的有关计算时，我发现学生连一个氧原子有几个电子都不知道，原以为是学生对电子数和核电荷数的关系这一知识点掌握得不好;经过了解，才知道初中化学并不要求学生掌握常见元素的原子序数。这就能够做到及时补缺、补漏，从而让学生更好地将两个知识点联系起来。
4、注重实验教学
化学是一门一实验为基础的科学，特别是在高中化学中，有许多演示实验和分组实验;应该充分利用已有的教学设备，该学生更多的“事实”以加深学生对知识点的理解。例如，为了说明钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜来，我在课堂上演示这个实验，让他们发现把钠放入硫酸铜溶液中的现象是有气体放出和有蓝色絮状沉淀生成，从而得出结论：钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜来。这样既使学生走出钠可以置换出任何金属的误区，又增强了学生的学习兴趣。
5、丰富教学形式
随着教学形式的不断丰富，课堂教学早已不再局限于常规的“黑板教学”，以多媒体教学为代表的各科教学形式极大发展。我紧紧抓住这一变化，积极探索多形式的教学并取得较好的效果。例如，在讲授《硫及其化合物》时，我提早准备，制作了一个比较精良的多媒体课件，实施后发现，采取多媒体教学的优点是：学生的兴趣和对知识点的感性认识大大增强，进而对知识点的掌握程度也大大提高。
二、课前课后也是不可忽视的重要环节
高一化学新课改教学反思 篇10
赵昌国
今年实行新课改,教材的整体结构编排、栏目设置等均有较大的变化，有利于开展探究性学习方式、给学生更大的主动性，同时也由于教材的“新”，给老师提出了新的要求和新的挑战。
在教学中我感觉正确把握好教材的使用是教学开展的第一步。下面是我在几个月的教学摸索中几点感受：
一、认真学习课程标准，努力更新教育观念。在新课程的教学中，教师应调整角色的变化，我认为新课改教学中，教师不再是园丁而是泥土，学生是鲜花、杂草或小草。
二、迎接挑战，抓住机遇，充分利用课改提供的自主创造空间。
（一）改善知识结构，树立终身学习的意识。新课改的开放性特征对教师提出新的要求，教师不仅应有广博的化学知识，还应广泛涉猎其他学科知识,完善自己的知识结构.同是掌握一些新的技能,学习新的技术。如:激励学生的技能、使用计算机等现代化教学设施的技能、社会活动的技能、开拓教学资源的技能、评价的技能等。
（二）改变师生关系，转变工作方式。新课程的综合化特征，需要教师与更多的人，在更大的空间，用更加平等的方式从事工作，教师之间、师生之间应更加紧密地配合。
（三）重建教学方式，重构课堂教学。教师要重新认识教学、认识课堂、认识教科书，不断探索新的课堂教学模式，在新型师生互动关系中重建自己的角色。如：教师应引导学生不断地提出问题，使学习过程变成不断发现问题、提出问题、解决问题的探索过程；指导学生针对不同的学习内容，选择不同的学习方式；帮助学生设计恰当的学习活动；指导学生收集和利用更加广泛的学习资源等。
（四）运用多样化、最优化的教学方法。教学有法而无定法，化学教学中有多种方法，如：讲授法、实验法、讨论法、探究法、问题解决法、自学法、归纳法、演绎法等。在使用新教科书的过程中，教师应从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜，根据教学内容合理选择教学策略和恰当的教学方法。
（五）寻求有利于促进学生全面发展的评价方式。评价既要有利于促进全体学生的共同发展，又要有利于学生的个性发展。可以采取活动表现评价、学习档案 评价、实验评价、纸笔测验等多种评价方式进行综合评价，保证三维教学目标的落实。
三、实现教学目标多元化，关注学生全面发展。新课程标准要求学生在“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个方面得到和谐的发展。在教学过程中，应关注学生的全面发展，避免走只重视“知识与技能”单维目标的老路。在备课时要设计“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个维度的目标，做到心中有数。备课时不仅要备知识，更要备教学过程与教学方法，备教学手段及情景设计。在教学活动中，要充分调动学生的积极性，引导学生通过案例学会学习的技能；通过实验学会基本操作的技能；通过科学探究了解科学研究的一般方法，体验探究过程并获得探究的乐趣；通过思考和问题讨论认识化学知识的规律性和化学变化的本质；根据元素及其化合物的性质联系其用途，了解化学的价值，激发学生的兴趣。
四、全面了解教科书，准确把握教学要求。在教学时，要努力学习课程标准，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。比如：根据课程标准的要求，对于“离子反应”，要求学生知道溶液中离子的来源（电解质的电离）、离子反应发生的条件，以及简单的离子方程式的书写。对于“氧化还原反应”，要求知道有电子转移是氧化还原反应的本质。课程标准中有些知识的教学要求，在教科书中不是在首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。
五、促进学生学习方式的转变。“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念，也体现了化学学科的特点。教科书中设计了许多引导学生动脑思考、动手实践的学习活动。在教学过程中，应充分运用教科书提供的素材，调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
教材的“新”，在教学过程中也不断面临了新的问题，以下是几点个人看法，与同仁们探讨。
一、教学中“度”难以把握。新教材为了更加有利于探究性学习，因而知识结构发生了较大的改变。教材中以实验为基础，通过探究从而得出结论，因而造成理论知识很少，只提供了基本框架，而相应内容必须由教师引导和补充，这就具有很大的可塑性，到底补充多少知识，补充到什么程度，真可谓是仁者见仁、智者见智。没有统一的标准，容易造成两个极端，对于无高三教学经验的教师那可是“水过地皮湿”，因为对旧教材没有先入为主的原因，使得他们基本上就不补充,也没什么可补充的，因而教得轻松，进度也快，但会造成容量不够，无东西可教；而对于有高三教学经验的教师，因有前面知识的积累，经验常会凭借自己的已有的高考复习经验大量进行补充，这将会成课堂容量大，教学进度慢，课时不够，不能按时完成教学任务等问题。我个人认为这两种处理方式都是不可取的，应折中处理，对于高一年教学大纲要求，学生必须完成必修1、2的学习，修完4学分，能够顺利通过会考，圆满毕业，而对于知识难度要求，可在文理分科后再根据考纲要求进行拓展、深化。
二、教学条件难于达到新教材的要求。化学是以实验为基础的自然科学，实验在教学中处于重要地位，而新课改推行探究式学习，实验在整个教学中的地位尤为突出，在整个教学环节中是基础，如果实验条件不具备，那么探究就成为无本之木，整个教学就难以顺利开展。比如教材中设置了很多探究实验，而这些大都是分组实验，对于如此高要求的实验条件，对于一所重点高中都觉得难以实现，更何况是农村普通高中呢？
三、知识衔接不好，一些知识点出现比较突兀。在新教材中，经常会出现这种情况，教着教着就会突然冒出新概念或新知识点，而这是学生前面所未曾学过的。因而教师不得不大费周折对此进行解释说明，比如说物质的分类中出现了电解质和非电解质的判断，而这两个概念直到物质的分散系中才会学习。另外，对于一些知识的说明讲解经常让人感觉是欲言又止。
课程改革是一项关系到几亿人、几代人的重大变革，是一件关系到千百万青少年成长的要事，也是一个逐渐探索和不断完善的过程。在课程改革这一伟大事业中，作为课程主力军----教师，作用是极为重要的。我觉得自己应该勇于探索，积极研究，努力钻研，不断提高自己的教学能力和专业水平。也建议学校在
高一化学教学反思感受新课改 篇11
高中化学教学进行新课改已经一段时间，面对新课改，笔者充分发挥自己的潜能使出浑身解数进行着新课改的模式进行授课，通过一学期以来都感受颇深。现就笔者本期以来的教学工作作以下反思：
一、认真学习课程标准，努力更新教育观念。在新课程改革的教学中，教师应调整角色的变化，我认为新课改教学中，教师不再是园丁而是泥土，学生是鲜花、小草。
二、抓住机遇，迎接挑战，充分利用新课改提供的自主创造空间。
三、实现教学目标多元化，关注学生全面发展。
新课程标准要求学生在“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个方面得到和谐的发展。在教育教学活动过程中，应时时关注学生的全面发展，避免走只重视“知识与技能”单一目标的老路。在备课时要设计“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”的三维目标，做到心中有数。
四、全面了解教材，准确把握教学要求。
在教学时，要努力学习课程标准，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。比如：根据课程标准的要求，对于“离子反应”，要求学生知道溶液中离子的来源(电解质的电离)、离子反应发生的条件，以及简单的离子方程式的书写。对于“氧化还原反应”，要求知道有电子转移是氧化还原反应的本质。课程标准中有些知识的教学要求，在教科书中不
是在首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。
五、促进学生学习方式的转变。
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念，也体现了化学学科的特点。教科书中设计了许多引导学生动脑思考、动手实践的学习活动。在教学过程中，应充分运用教科书提供的素材，调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进学生对科学探究的理解能力和发展学生的科学探究能力。
高一化学《化学反应的速率》教学反思 篇12
【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应速率教学案，供大家参考!
本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。
一、化学反应速率的表示方法
1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
3.化学表达式：v(A)=cAt。
其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。
其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
二、化学反应速率的测定及计算
1.化学反应速率测定的基本思路及方法
化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
2.化学反应速率的计算
由于c是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：
(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反应物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;
(2)根据反应物的转化率()计算：c(反应物)=c0
(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算
求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。
知识点一 化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
答案 C
解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()
A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1
C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1
D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1 答案 A
解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()
A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1
B.v(N2)=0.1 molL-1min-1
C.v(N2)=0.2 molL-1min-1
D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C
解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-
1、0.4 molL-1min-
1、0.2 molL-1min-1，故选C。
4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()
A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B
解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。
知识点三 化学反应速率的测定
5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_____型。(填直线、抛物线、双曲线或对数)
(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
________________________________________________________________________。答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(2)直线 抛物线
(3)Ni 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y与时间t的关系式为y=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。
练基础落实
1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()
A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D
解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。
2.反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D
解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，则t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。
3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是()
A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3
C.B的转化率为75%
D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶
3答案 C
解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()
A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1
B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1
C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1
D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B
解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL-1，8 min时其浓度为10 molL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 molL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 molL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B项正确。
练方法技巧
5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()
A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C选项正确。
6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A
解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。则n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。
练综合拓展
7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。
实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。
实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)甲同学设计的实验装置：
(1)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。
实验现象及结论：________________________________________________________。
(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)
(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。
问题讨论：
(6)量筒的规格由__________________决定。
(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是
________________________________________________________________________。
(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)
________________________________________________________________________。
大学无机化学对此问题将有科学的解释。
答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。
结论：最终得到的氢气体积相等
(4)=(5)= =(6)酸液的体积
(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等
(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)第2课时 影响化学反应速率的因素
[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论
1.化学反应的过程
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
2.活化分子
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
3.活化能
活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
4.活化分子百分数
活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
5.有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。
6.活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2.压强对化学反应速率的影响
(1)影响
对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。
3.温度对化学反应速率的影响
(1)影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。
4.催化剂对化学反应速率的影响
(1)影响
使用催化剂可增大反应速率。(2)原因
催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
5.影响化学反应速率的其他因素
除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
知识点一 有效碰撞的有关概念
1.下列说法正确的是()
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的总数越多，反应速率越快
D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
答案 D
解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()
A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度
答案 A
解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案 D
解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。
4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
下列措施能使化学反应速率提高的是()A.加水
B.增加同浓度FeSO4的用量
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量KMnO4晶体 答案 D
解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
知识点三 压强对化学反应速率的影响
5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是()
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
答案 C
解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。
6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
答案 B
知识点4 温度对化学反应速率的影响
7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()
A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快
答案 D
8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。
答案 3.2 molL-1s-1
解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：
v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。
知识点5 催化剂对化学反应速率的影响
9.下列关于催化剂的说法，正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂不能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
答案 B
解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。
10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案 C
解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
练基础落实
1.下列条件一定能使反应速率加快的是()
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C
2.下列说法正确的是()
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④
答案 B
3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()
A.使用催化剂能加快反应的速率
B.使一种反应物过量能提高反应的速率
C.改变压强对反应速率没有影响
D.降低温度能加快反应速率
答案 A
解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。
4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()
A.增大体积
B.体积不变，充入N2，使压强增大
C.体积不变，充入He，使气体压强增大 D.保持总压强不变，充入气体Ne 答案 B
解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。
练方法技巧
5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1 答案 D
解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号 初始浓度c/molL-1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是()
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)增大
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
答案 D
解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;
(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。
答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大
(2)ClO-3和HSO-3浓度减小
解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+
由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。
练综合拓展
8.用如图所示装置进行如下实验：
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
A.加热 B.使用铜粉
C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度
答案
(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2
(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。
【高一化学《化学反应的速率》教学反思】推荐阅读：
高一化学《氯气的性质》教学反思07-28
高一化学教学工作反思07-24
高一化学上学期上半期教学反思08-14
高一化学衔接教学效果的调查09-10
高一化学教学入门06-10
高一化学兴趣教学07-08
关于高一化学教学总结05-03
高一化学教师教学随笔06-27
高一化学教学计划08-24
高一上期化学教学计划05-10