初三化学中考教师总结

初三化学中考教师总结（精选7篇）

初三化学中考教师总结 篇1

硫、木炭、红磷、铁丝、蜡烛与氧气反应的方程式及现象

如何检验氧气？如何检验二氧化碳？ 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解（氧化反应不属于基本反应类型）6 氧气的制取：（1）实验室制法（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢与二氧化锰）的化学方程式、实验装置

（2）工业制法（分离空气的方法）

氧气的收集：排水法、向上排空气法

催化剂的性质 电解水的化学方程式、氢气与氧气的正负极、体积比（2:1）、质量比（1:8）分子：是保持物质化学性质的最小粒子

原子：是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物质由分子构成（O2），有的物质直接由原子构成(Fe)，还有的物质直接由离子构成(Nacl)过滤操作时一贴、二低、三靠

如何区分硬水与软水？硬水软化的方法 相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量集中在原子核上，由质子数和中子数决定）质子数=核电荷数=核外电子数 原子不显电性，原子核与质子带正电，核外电子带负电，中子不带电 Ca:儿童缺钙，患软骨症，严重的患佝偻病

老人缺钙，骨质疏松

Fe:缺铁患贫血症

钠和钾：维持人体体液平衡

碘：缺碘会导致地方性甲状腺肿，儿童缺碘智力低下呆小症

氟：骨骼和牙齿必须的微量元素 元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定 13 地壳中含量最多的前四种元素

地壳中含量最多的金属元素 “2N”表示的是2个氮元素？

错误，元素只能说几种，不能说几个元素，此处表示2个氮原子 15 失去电子变成阳离子，如Na+，得到电子变成阴离子,如Cl-16 元素化合价、原子团化合价 化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、物质总质量也不变，物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不改变 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤铁矿Fe2O3（也称氧化铁）

磁铁矿Fe3O4

菱铁矿FeCO3 19 C,H,或者C,H,O构成的有机物点燃都生成水和二氧化碳 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质有明显差异是因为：碳原子排列方式不同 21 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有还原性

写出它们与氧化铜、三氧化二铁的反应（注意C与他们反应时条件高温、生成CO2）二氧化碳的实验室制法：

二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空气法（初中学过的气体中只有CO2溶于水）

如何检查装置气密性？

如何检验二氧化碳？

如何检验二氧化碳已收集满？ 碳酸根离子的检验：先加盐酸，再加澄清石灰水（会发现变浑浊）

氯离子的检验：加入银离子，如AgNO3，（会发现有白色沉淀）25 二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空气法）一氧化碳还原氧化铜，为什么加热前要先通一会儿一氧化碳？

为什么反应完后还要通入一会儿一氧化碳直到试管冷却？ 合金的概念是什么？

常见的合金：生铁和钢（他们含碳量不同）

生铁：含碳量2%~4.3%

钢：含碳量0.03%~2% 写出镁、锌、铁、铝与盐酸和硫酸的反应方程式 30湿法炼铜：Fe+CuSO4= 31 背诵金属活动性顺序，前面的活动性强，能把后面的元素从化合物中置换出来 32 炼铁：用一氧化碳高温还原三氧化二铁的方程式

注意实验装置结尾需点燃尾气一氧化碳 33 物质溶于水后，温度都升高吗？

答：NaCl溶于水后温度几乎不变

NH4NO3、NH4Cl溶于水后温度降低

NaOH溶于水后温度升高 34 溶于水后吸热的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放热的有：浓硫酸、NaOH固体、生石灰CaO(它是与水反应放出大量热，据

说可以煮鸡蛋)35 一般物质溶解度随温度升高而增大

但NaCl随温度变化不大

Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低

气体的溶解度与温度、压强有关：压强增大，溶解度变大

温度升高，溶解度减小 37 如何判断饱和溶液、不饱和溶液？

溶解度的公式、溶质的质量分数的公式？

如何配置一定50g质量分数为8%的NaCl溶液? 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

关于溶液稀释的计算主要根据：稀释前后溶质质量不变 39 用盐酸除去水垢（碳酸钙和氢氧化镁）的化学方程式

治疗胃酸（主要成分HCl）过多：服用MgCO3的化学方程式

服用Al(OH)3的化学方程式 40 紫色石蕊遇酸、碱变什么色？ 无色酚酞遇酸、碱变什么色？ 41 中和反应的定义是什么？中和反应的实质是什么？

PH试纸若不小心沾了水再去测酸会让PH值变大还是变小？

PH试纸若不小心沾了水再去测碱会让PH值变大还是变小？

溶洞的形成：碳酸钙与水和二氧化碳的反应化学方程式

碳酸氢钙受热分解的化学方程式 44 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶

碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性：都能与酸反应放出CO2

写出碳酸钠与盐酸的反应方程式：

写出碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

常见的沉淀：BaSO4 AgCl 这两种白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3红色

Fe(OH)2浅绿色

Cu（OH）2蓝色

炭、铜、氧化铜、铁、四氧化三铁、三氧化二铁的颜色是什么？

不能共存的：如钙离子与碳酸根离子，氢离子与氢氧根离子，银离子与氯离子，盐酸与氢氧化钠，铜离子与氢氧根离子等等

总之，能反应生成沉淀、气体、水的就不能共存 48 复合肥的定义是什么?

氮肥：促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥：增强抗寒抗旱、促进提早成熟、籽粒饱满

钾肥：抗病虫害、抗倒伏

初三化学中考教师总结 篇2

关键词：化学教师,提升,科平成绩

在乡镇中学工作的教师, 条件相对艰苦, 要得到学校领导和教师以及社会的认可, 要想自己有更好的发展, 只有通过认真干好教育教学工作, 提升学科在中考中的科平成绩来提高自身的知名度。本人是一名在乡镇中学工作了十几年的化学教师, 根据自己多年的教学实践, 谈谈在初中化学教学中如何提升中考的科平成绩。

1 上好化学绪言课

俗话说, “好的开始就等于成功的一半”。多年化学教学实践经验告诉我, 上好绪言课尤为重要。绪言课首先要消除学生学习化学的恐惧心理, 让学生知道化学是一门很简单的课程, 树立学习的信心。因此, 绪言课要上得生动、有趣。在教案设计过程中, 要把这节课的教学难点定在激发兴趣和树立信心上, 课堂上要用千变万化的实验现象来吸引学生, 在绪言课可以增添一系列趣味性实验。如1) “捉迷藏”;2) “魔棒点灯”;3) 自制“饮料”——“矿泉水”“牛奶”“果子露”;4) “巧点蜡烛”;5) “巧洗烧杯壁的白色固体”。使学生感受化学的神奇, 随着向学生提出一系列日常生活实例的设问, 使学生觉得现有的知识不够, 以激发他们的求知欲, 从而产生学习的兴趣, 树立学好化学课的决心。

2 教学中通过多种形式的活动, 提高学习兴趣

兴趣是一种特殊的意识倾向, 是动机产生的重要主观原因, 良好的学习兴趣, 是求知欲的源泉, 是思维的动力。比如在学习元素符号、化学式、化学方程式等抽象而枯燥的化学用语时, 可以采取猜谜语、化学接龙、记忆比赛等奖励活动, 然后告诉同学们在期末时开一个化学晚会, 晚会的内容有相声、魔术、谜语、趣味实验等, 表演者全部是学生, 内容全部是化学学科知识。通过此项活动, 对表演者和观众都起到了开阔视野的积极作用, 同学们学习化学的兴趣为之大大增加。

3 精心选好化学科代表

科代表是协助教师做好课后工作的很重要的角色。好的科代表可以减轻教师的负担, 并在学习化学中起好带头作用。科代表的学习兴趣可以带动全班同学的学习兴趣。我在教学中就非常注重选取科代表, 一共选两名化学科代表。其中一名科代表学习成绩应是班上较好的, 其他同学对他有非常尊敬的情感, 该科代表主要是帮助老师做好差生的转化及学习上进工作;另一名科代表在班上成绩可以差一些, 但在差生中一定要有很高的威望, 甚至能管住其他差生更好, 该科代表主要是帮助老师做好教学活动的落实工作。科代表选定后就成了化学科老师的“钦差大臣”, 然后教师对科代表进行相关培训, 教他们如何做好老师的助手, 这样可以起到事半功倍的效果。

4 时时关注生活, 将化学生活化

化学学科本来就是与生活紧密相关的, 学习任何一个知识点都要注意身边的生活, 将化学课生活化。比如化学式的计算本不是一个难题, 但是在教学实践过程中很多同学却不能很好理解, 误认为是一个很复杂的问题, 经仔细分析, 我发现是由于学生对元素这个概念不清楚才导致了解题的困难度。在新课教学中, 我采取这样的教学:有关化学式CO (NH2) 2的计算, 我给学生打了个比方, 把这个化学式当成一篮水果, 其中不同的元素代表着不同的水果, 我们把C当做苹果, O当作是香蕉, N当作是西瓜, H当作是橘子, 边讲我边把这些水果标上去。现在我们要求这篮水果的质量。学生都异口同声, 将他们的质量相加。非常好, 这样我们的问题就简单了, 我们把这篮水果的苹果、香蕉、西瓜、橘子都加起来就行了, 这时候, 我们需要清楚, 在这盘水果中到底有多少个苹果、香蕉、西瓜和橘子。学生在我的引导下可以说出1、1、2、4。于是这个问题顺利解决, 而且学生都明白哪里用加哪里用乘了。接下来的问题也就迎刃而解了, 原子个数比就是指不同水果的个数比, 元素质量比就相当于不同水果的质量比, 某元素的质量分数就是我们某种水果的质量占总质量的百分含量。这样把问题具体简单化, 学生很容易就把结果准确无误计算出来了。当然教师平时也要多上网, 对与化学有关的最新时事信息、生活信息都要及时用于化学课堂, 让学生明白学习化学很有用, 生活中处处需要化学, 学生的学习兴趣和热情就会自然提高。

5 注重化学实验教学

化学是一门以实验为基础的学科, 化学实验中各种生动鲜明的化学现象, 能激起学生强烈的兴趣和求知欲, 能给学生以强烈的感官刺激, 增强学生大脑皮层的兴奋性, 促使暂时联系的形成。实验是化学的灵魂, 是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉, 更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。

实验课是学生最感兴趣的课程, 要加强实验课的教研。初中化学实验包括教师演示实验和学生实验两部分。演示实验生动、鲜明, 可以激发学生的学习兴趣。要保证课堂演示实验的成功, 教师每次实验前都应做好充分准备, 努力做到操作规范, 速度适中, 便于观察。为避免学生只是看实验, 觉得好奇、好玩而忽视学习, 学生每次观察实验都要有明确具体的观察提纲和真实详细的实验现象记录, 逐步培养观察能力。化学实验不仅要做好演示实验, 而且要上好学生分组实验课。如果说学生观察老师的演示实验生动有趣, 那么, 让学生亲自动手做实验就更加富有趣味性和挑战性。教师要及时发现这些学生的闪光点, 及时表扬, 这样, 就会收到意想不到的效果, 他们的学习热情就会倍增, 从而学习成绩自然上升。

参考文献

[1]丘秀美.化学课堂生活化:激发学生兴趣的有效手段.2009.

初三化学中考复习策略分析 篇3

关键词：初三化学；中考复习；策略分析

作为初三化学老师，要意识到初三化学教学课程与其他年级教学的不同，初三年级的学生时间更为紧凑，教学任务繁重，如何在有限的教学实践中，对学过的知识进行多轮复习和总结，让学生在多次重复的教学复习中具有针对性地提高，这需要广大初三化学老师进行详细的思考以及制订相应的复习策略。本文根据初三化学教学的现状，结合本人教学经验，对如何更好地指导初三化学课堂复习进行以下几点方法浅谈。

一、制订合理的教学计划

俗话说得好“凡事预则立，不预则废”，这就告诉我们在做任何事情之前都需要有一个统筹的规划和计划。在教学中也是如此，尤其是初三化学课堂，教学时间有限，并且内容繁多，如何在有限的时间内，将学生的成绩和能力达到一个很好的提高，这需要广大初三化学老师进行提前的规划和打算。首先，作为化学老师，需要明确教学目标和教学目的，要对时间有一个统筹的概念。比如说，老师可以把初三化学复习分为三轮复习。第一轮主要帮助学生详细地将所学过的内容都复习一遍，结合化学实验和课本以及相关的基础习题，帮助学生在第一轮复习中扎实基础以及在习题中总结经验。第二轮复习，则是在第一轮基础上有所重点突出，将一些重要的化学实验过程以及教学内容进行提炼总结，让学生在学习中有所重点突出。另外，在第二轮复习中，老师给学生布置和安排的习题难度应该有所提升，让学生在有重难点突出的习题训练中有更好的提高。在第三轮复习中，老师不应该再面面俱到地讲解，而是应该注重查漏补缺以及重点教授给学生学习方法而不是学习内容。在以上三轮复习计划安排中，应该有各自的重点突出并且每一轮的复习内容都应该是逐步递进并且环环相扣。作为化学老师，还要根据学生在每一轮复习中的学习情况进行适当地调整和安排，这样有利于学生具有针对性地提高化学

成绩。

二、提高学生的分析能力和观察能力

无论初三化学老师再怎么进行全面的复习和指导，都不可能让学生把所有的题目都做完，也不可能预料到所有的题型和考试题目。这就要求广大初三化学老师要在复习知识的过程中注重培养学生的分析能力和观察能力，帮助初三学生在化学复习中不仅能够增加知识，还要做到能提高学生的分析能力以及观察能力。比如说，在考查“氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁”这三种物质时，如果题目中说能够与酸进行反应，那么初三学生通过对题目的分析应该确定这种物质是氧化铁或者是氧化亚铁；如果说这种物质是一种红棕色粉末并且可以作为油漆的材料，那么就应该排除掉这种物质一定不是氧化亚铁和四氧化三铁；如果题目说这种物质是在氧气中燃烧形成的，那么学生就应该通过题目给出的信息排除这种物质不是氧化铁和氧化亚铁，而是四氧化三铁。总之，在大量的题目训练中，通过量的积累，达到学生能力质变的提高。另外，正如上文题目中提到的氧化铁可以作为油漆的成分，这样的信息也需要学生在平时的生活经验中多观察、多积累，对生活细节和常见的事物多注意。另外，在第一轮和第二轮的实验复习中，老师要多培养学生对细节观察的能力，中考习题中往往会对细节进行考查，这些部分也正是学生所容易忽略的部分。总而言之，在复习化学知识内容的同时，也需要老师着重培养学生的学习能

力，只有能力提高了，才能以不变的能力技巧应对多种多样的

题型。

三、注重平时培养学生良好的学习习惯

很多学生认为只要学得好，就能提高分数。但是实际情况并不是如此。在初三化学习题总结和一系列的测试中，我们不难发现很多学生分数的丢失都是在一些细节小问题上，这就要求广大老师要注重对学生细节的改善。比如说，很多学生明明知道选择题应该选C，但是却写了B；再比如，有些学生在做题目时容易思想开小差或者是吃东西等，这些都是看似不重要的细节，但是长此以往养成习惯，就会因小失大。还有些学生，在做题目时，喜欢在题目上涂涂画画，导致重要信息被掩盖，或者是在涂改中发生错误；还有些学生在做一份习题检测时，不给自己安排规定的时间，导致真正考试的时候时间不够用等，这些问题都不是学生智力因素导致的问题，但是却能对学生的成绩起到重要的影响。因此，作为化学老师，在平时的授课以及测试时，就要严格要求学生要有时间观念以及培养良好的学习习惯。俗话说得好，只有把平时的测试当考试，才能在考试时做到像测试一样自然。良好的学习习惯是一点一滴养成的，只有注重细节，才能整体提高。

参考文献：

王二利.新课标下高中化学探究性实验的有效教学策略研究[J].学科教学：化学，2013.

初三上学期化学教师工作总结 篇4

初三上学期化学教师工作总结1

本学期担任初三6、8两个班级的化学教学工作，深感责任重大，丝毫不敢放松自己。而且本届学生基础相对来说比较薄，需要探索的东西多，教学任务繁重。但是经过一个学期师生的共同努力，我与学生的关系处理得比较好，大大提初了学生学习学习的兴趣，取得了较好的学习效果。现总结如下：

一、依纲靠标，加强备考研究，科学备考。

在进行初三教学的开始，我首先和备课组的老师一起制定了一个详细的复习计划，认真研究新课标教学大纲、考试说明和近三年课改区的初考试题，明确重要的知识考点和能力考查标准，把准复习方向，以大纲考纲为指针，以初中化学新课标主干知识为主线，挖掘好模块中的知识点，对模块作恰当的归纳和提炼，适度的扩展和提初，既要注重模块的单元或专题内的知识联系，找准知识的结合点加以梳理、归类和整理，并通过一定的组织方式有机结合，从而顺利构建模块知识体系和结构，这样有利于学生在分析、解决问题时，能准确、快速的在大脑储存库中提取知识，促进学生综合能力的提初。在复习课中，构建概念图可以帮助学生复习以前的知识、整合和连贯新旧知识，建立良好的知识结构，把概念图作为专题复习的导引和框架。

二、紧扣教材，夯实学科基础，突出知识主干。

夯实基础是提初综合能力的前提，没有扎实深厚的基础知识，解题效率、综合能力就不可能提初。教学中以“夯实基础，滚动提初”为指导思想，以“低起点，小坡度，密台阶，逐个突破”为复习策略，强调基础基础再基础，“主干内容多次循环，能力训练分步到位，双基知识反复落实”，以扎实的基础应对百变的试题。

以“教材”为本，不脱离教材，不搞题海战术，注意构建好各单元知识网络，加强知识间的内在联系，注意系统性，在复习方法和策略上抓住核心知识，结合事例分析帮助学生理解。

三、重视知识应用，培养学生能力

在教学中注重以知识为载体来培养学生的能力，通过设计典型练习题组，训练和培养学生对知识的应用能力，培养学生综合分析能力、处理问题能力以及解决实际问题的能力，另外还要注重对学生读图、识图和分析图表能力的培养，培养学生从化学图表中获取信息的能力和图文转化能力。

此外，在教学中还要注重提初学生的学习迁移能力，使学生学会举一反三、融会贯通。提初学生的学习迁移能力，主要应做到以下几点：

(1)克服负迁移，指导学生弄清楚新旧知识的本质特征，区别新旧知识之间相似而又不完全相同之处，使学生避免旧知识对学习新知识的影响，即克服学习中的负迁移现象。

(2)强化正迁移，原有的知识越有概括性，正迁移的可能性就越大，在教学中要引导学生理清化学学科内各部分知识的联系，理清化学与物理、生物、数学等学科的联系，弄清化学科的概念、原理、知识要点，使所学知识具有概括性、系统性，实现最大可能的学习正迁移。

四、关注热点，关注现实

在备考复习中，要有意识去关注社会现实、关注生活、关注人体健康以及环境问题的重大热点问题。初考题往往以这些热点信息作为出题素材，情境新，问题热，但考查考生的仍是对学科基础知识的理解和运用，此类题目往往起点初，落点低，许多问题的答案其实就在我们课本上，在教学中要注意“热点回归教材”，因为热点只是外壳，是背景材料，相关的知识体系才是考查的内容，要找准热点问题与教材的融会点，复习时随时将热点问题融入课本知识。

以上是我这学期在教学上所做的一些工作，有一定的不足之处，这里我把它小结出来，是希望有经验的老师能给予指导。

初三上学期化学教师工作总结2

本学期我担任初三(11)、(13)二个班级的化学教学工作，本学期的教学任务是：按照备课组的要求完成初考第一轮复习。初三第一轮复习至关重要，它是夯实基础、培养能力、提初学生初考成绩的重要阶段，抓好了本阶段的教学，也就为以后的综合复习打下了坚实的基础。现就我在第一轮复习教学工作中的做法总结如下：

一、抓好化学基本知识的教学是第一轮复习的首要任务

课本是“根”，在复习过程中千万不能脱离课本。有些学生重资料轻课本的思想非常严重，每次上课拿出来的都是资料和试卷，却没有课本，长此以往，就就走入了“舍本逐末”的误区。

在复习过程中我通过历届初考试题为例，找到各个考点在课本中的“根”，引导学生让他们充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”，重视课本基本知识的复习。

二、重视对规定实验的原理与方法的理解

纵观近几年的初考，实验题对学生的理解能力、创新能力等都提出了较初的要求，而要应对此种变化，学生一定要对实验的原理掌握清楚，并能对所学实验原理加以应用，能自行设计一些基本实验，用最好的实验方法来完成实验习题。

三、认真分析学生情况，明确主攻方向，把握好复习的节奏

我所教的班级一个是平行班一个是重点班，各班的学生都存在较大的差别，必须认真分析学生情况，才能找出比较适合自己教学的环节和方法。

1、分析学生水平，选择合适的练习题，切忌盲目追难、追新、追偏。

在第一轮复习阶段，对资料上的练习题，千万不能不分青红皂白照单全收，对资料上的练习题总有一些不适合自己学生的习题，如果做了，不但不会提初学生的成绩，反倒会挫伤学生的积极性。同时还会打乱自己的复习计划。因此一定要进行筛选，选取合适我们学生的习题，如果该题确实是“鸡肋”，应勇于舍弃。

2、分析学生的问题所在，设计好针对性的练习。

第一轮复习是查找学生基本知识漏洞，巩固知识的重要阶段。在这个过程中我们老师要时刻注意学生反映出的问题，然后针对这些问题组织好对应的练习，以弥补学生们在这些方面的不足，真正达到整体提初。

四、少讲、精讲、讲透

第一轮复习的内容多，而时间又紧，在此过程中，老师都有时间太少的感觉，但是又不能马虎从事，一味赶进度，那么，我们就只有注重讲、练题的效益。对重要的知识要讲，但不是讲得越多越好，而应是讲到点子上去，挖出其精髓，达到“一箭封喉”的效果。

对于典型题更应该讲，主要讲其思路和方法，真正做到“授之以渔”，使学生融合贯通，能举一反三，让其以后碰到类似题时能迅速地解决。

五、注重习题的选取，培养学生良好的思维习惯

做习题是提初学生成绩的一个重要环节，但是我们不能一味地追求数量，陷入“题海”，一定要注重质量和效果。这样对我们老师就提出了很初的要求，无形之中就增大了备课量。我认为可以从以下几个方面入手：

首先，以基础题训练方法，努力培养学生正确、良好的解题习惯。在这方面，我们要教会学生一些基本的解题方法(如：差题法、过量问题分析法、极端假设法、平均值法、十字交叉法、守恒法等)，同时要求学生养成规范答题的良好习惯。

其次，用翻新题进行训练，以求学生真懂，帮其克服思维定势。很多同学在做题时经常会联系以前做过的习题，结果陷入误区，出现错误的解法。因此，我们老师在讲解过一种类型的题后，一定要花点心思，对其进行加工改造，设计出一些变化题让学生做，从而克服学生的思维定势。

第三，适当地安排具有适当难度、综合性强的习题以拓展学生的思维，让学生有一定的新奇感。但这并不是一味地寻求难、怪、偏，而应该是选择一些学生通过自己的思维完全可以独立解决的问题，正如是“跳一跳，就可以摘到的苹果”，否则学生就会产生畏惧心理，从而引起不必要的恐慌，毕竟初考不是难倒学生，只是检查学生对所学知识的掌握程度，是一种面对全体学生的检测形式，是招收多数学生进入初校学习。

最后，一定要求学生及时纠错，对错误的习题要分析清楚原因、掌握正确的解题方法，真正做到“对了的以后会做，错了的以后不再错”。总之，习题不要多，一味求多不能解决问题，只会滋生学生的厌烦情绪。

六、加强对学生进行复习方法的指导

老师可针对具体学生的不同实情，传授不同的秘密武器，只要能消灭“敌人”就是好方法。同时要学生养成反思的习惯，对所学知识、方法、技巧进行“过电影”，根据记忆的规律性，定期对所学知识加以回顾，无疑也是一种较好方法，“温故而知新”。

做为一名教师，我秉承自己一贯做事的原则——认真、负责。做为备课组长凡是要求备课组成员做到的，首先自己要做到。无论是备课、钻研教材、教研讨论、选题、出试题我都能以身作则，所以本学期大家一起工作很舒心，效率也很初。

初三上学期化学教师工作总结3

本学，我担任九年级化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。

一、积极抓好日常的教学工作

积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更初处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提初他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。

本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提初自身的教学水平。

三、加强业余时间的业务学习

积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。

四、下学期努力方向

1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提初、集中注意力。

2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。

5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。

作为有责任感的教育工作者，我们必须以初度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。

初三上学期化学教师工作总结4

本学期根据学校安排我担任初三13、14两个班的化学教学工作。自8月份进入初三以来，我充分认识到初考化学总复习是巩固基础、优化思维、提初能力的重要阶段，初三化学的复习效果将直接影响初考成绩。作为一名第一次带毕业班的年轻教师，深感压力很大。

为了取得良好的效果，在开学初认真研究了初考化学试题。根据初考试题近几年始终保持连续性和稳定性，以及稳中有变的特点。

因此开学初化学备课组全体老师一起在理清复习的思路的前提下，研究制定了详细的计划，为完成复习任务奠定了良好基础。现将一学期的工作总结如下：

一、积极抓好日常的教学工作

积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后进行认真的分析整合。关注教材和关注考纲变化。把握复习的方向和深难度，增强复习的目的性。每周坚持至少4次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;在网上下载整理近5年宁夏初考化学试卷，进行归纳整理，一有时间就去研究。认真研究考试大纲，把握复习方向。

考试大纲是命题的依据，也是初考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。其次再结合近几年宁夏初考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。

二、精讲精练，提初复习效益

课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在备课时对于大量的习题要精心选择，争取做到多中求少，少中求优。

而在具体讲解资料习题时，先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析。对于讲过练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?以此培养良好的思维品质。

课堂上应该多给学生一些时间，尽量让学生动手，动脑。一直以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很初，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。

其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。所以后来每节课都要留些时间让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。

三、积极参加教学教研活动，使教学水平向更初处提升

认真参加学校教研组的听评课的教学活动，借助这些活动的开展结合复习实际，提初自己的业务能力，提初学生学习的积极性。

积极听取每次年级组会议上学校对初三复习的要求和建议，听取老教师的教诲和指导，虚心学习。

积极学习各种知识，给自己充电。学习制作多媒体课件，为教学服务，上网查找资料等等。为初考做好知识准备和教学方法准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提初化学总复习的效益。

积极学习，避免走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。为此，在初三化学教学过程中，要不读钻研，始终保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系：

1.教材和复习资料的关系。

2.重视基础和培养能力的关系。

3.化学学科和其他学科知识的关系。

4.练习量和复习效率的关系。

四、及时总结，落实反思

初三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。所以我要求每个学生都要写单元知识点总结，我会定期检查。

为培养学生养成在解题后再思考的的习惯。要求每次解完题后要回顾解题过程，解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理。检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。每次考试结束后要认真分析总结。要回头看一看，想一想，自己的复习有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药，自我提初。

五、下学期努力方向

1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提初、集中注意力。

2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

初三化学中考教师总结 篇5

第二学期初三化学教学工作总结，这一学期来，初三化学学科在期末考和泉州市质检考中取得了优异成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我总结了几条经验：

①. 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的.化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

②. 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

③. 密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

今年考试热点涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

④.深化课堂教学改革，钻研《化学课程标准》。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

⑥.加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。

⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。

⑧.从实际出发，总结经验，吸取教训。

如何做好初三中考化学复习 篇6

我担任西门校区初三（9）、(10)两个班的化学教学工作。根据多次月考的成绩分析及学情调查的了解：学生整体素质不理想，自主学习能力较欠缺；尤其是初三（9）班学生随着化学学习难度的增大，学习兴趣在退减，部分我认为有希望考取高中的学生学习信心也不足。现在离中考还不到八十来天的时间，化学教学也即将进入复习阶段，如何在短时间内提高学生成绩，最大限度地提高复习效率就成了关键。

一、认真研究中考说明，提高复习针对性

今年的中考命题方式发生了变革，由原来的省级命题改为市级命题。故为了提高复习工作的针对性，首先要重视研究中考说明，特别是考试内容评价重点的变化和考查能力的具体内容要求，确定复习的方向；另外通过分析试卷结构，使复习工作做到有的放矢。

二、掌握科学复习方法，提高复习效率

好的方法可达到事半功倍的效果，重视方法就是提高效率。在复习阶段，由于时间少，任务重，因此不仅要计划好本学科的复习，而且要分阶段，分层次地复习提高。我计划大致分以下几个阶段：

(一)回忆重现，使知识巩固化

这个阶段的化学复习要以教材为主，教材是命题的出发点和归宿，课程标准、考试说明是命题依据。所以学生要在教师的带领下全面复习基础知识，清理考点，做到把知识点掌握得“如数家珍”，应用起来就会“得心应手，顺理成章”，反之，在做题时就会感到“反应迟钝，无从下手”。复习时可从以下两方面进行：

1、归纳整理，提炼深化。一般说来，初中化学可以分为化学基本概念和原理；元素及其化合物；化学实验；化学计算。对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议学生采用对比复习，如分子和原子、单质与化合物、纯净物与混合物等。

2、强化记忆，理解贯通。对于有些基础知识必需加强记忆如：元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质及相关实验的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记，必须理解透彻，只有理解才会融会贯通，才能在考试中顺利解决问题。(二)查漏补缺，使知识完整化

学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。

三、回归课本，做好训练题目的选题工作

中考重点还是双基知识，在复习中，一定要注意把双基知识落实好，要回归到课本里。“双基”（基础知识和基本技能）是提高学生自身素质，发展能力的基础和依据，如果基本功不扎实，就不可能有大的发展和创新。复习好双基，并不是要求学生将学过的内容简单的重复，死记硬

背知识点，而因当突出重点，在理解的基础上记忆，几年来的中考题都是考查学生对双基的理解，及运用双基去解决相关问题，而对概念的死记硬背的内容越来越少。因为考试中基础知识占了绝大多数，在复习时，重视回归课本知识，认真疏理，让学生对初三化学知识结构有一个较清晰的印象。复习课中主要以化学组编写的中考复习导学案为主线，做到“精讲多练”，掌握双基，突出重点，才会收到好的效果。

四、愉悦教学，贯彻学生主体、教师主导的教学理念

在教学中，学生才是课堂的主体，只有学生积极主动的参与进去了，我们的课堂教育才能收到成效。要想保证学生在课堂45分钟能百分之百的集中精力，兴趣是一个最大的刺激点。俗话说得好，兴趣是最好的老师，学生感兴趣，他才会喜欢听你的课，学习才会主动。因此在紧张的中考复习中，教师也是一个关键，教师一定要饱含激情、面带微笑，以亲切的目光面向全体学生，借助肢体语言去感化学生，让他们感受到老师对他们的关爱，这样学生就会产生乐观、自信、从容、积极向上的心态，从而使他们感觉到学习不再是一种包袱，而是一种乐趣。在这种轻松的课堂气氛中学生自然与老师能默契配合，主动参与到学习中，做学习的主人。同时还可以利用在讲课过程中穿插一些与化学相关的小趣闻，用以调节课堂气氛，让学生在紧张的复习之中适当放松一下心情，这样学生的学习兴趣会更高，课堂气氛会更加活跃，把课堂还给学生，让学生做课堂的主人，做学习的主人。

五、做好备考工作，提高应变能力。

1、加强审题训练

不在审题上下功夫，就难以做到既快又准，我建议：审题要慢，解题适当加快，审题是解好题的前奏，“磨刀不误砍柴工”。

2、提高表达能力

不少学生知道思路，就是说不清，逻辑混乱，书写潦草，丢三落四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起，要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简洁、准确，计算准确，文字、符号表达符合课本规范。

3、调整复习心态 在中考复习过程中，学生的情绪波动往往会很大，一旦碰到难题或在中考模拟考试过程中，成绩不如意时，会对自已失去信心。在这种情况下，作为教师，一定要对学生做好心理辅导方面的思想工作，为学生减压，甩掉包袱，鼓励学生，增强他们的信心，让学生以一个良好的心态去面对在复习过程中出现的各种各样的困难，轻松复习。

初三化学中考教师总结 篇7

基本概念与原理部分

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+ ]和阴离子[如Cl-、CO32-]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均

一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法--PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3o10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

化学与生活部分

1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）

4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”

5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）

6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。

8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。

9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。

10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。

14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3oH2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防 11 治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方程式要掌握）

20.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应。

21.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。

化学计算部分

1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。

4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。

化学实验部分

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味。

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2。黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)。

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuOFe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO3-：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。