元素元素符号教案

元素元素符号教案（精选9篇）

元素元素符号教案 篇1

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：

培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：

本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的?

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

元素元素符号教案 篇2

一、元素的推断

利用元素周期表知识、原子结构知识进行元素的推断, 是一种常见题型, 这类题目一般信息量较大, 解析过程需要谨慎的思维, 稍有不慎, 将导致解析错误.

例1 W、X、Y、Z为短周期的四种主族元素, 它们的原子序数依次增大, 其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y和Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知:W为 , X为 , Y为 , Z为 .

由上述元素中任意三种可组成三种盐, 它们的化学式为 、 、 .

分析:本题为难度较大的综合推理题, 对一些隐蔽条件的挖掘和推理是解决本题的关键.本题对学生的逻辑推理能力要求较高, 稍有不慎就会出错, 出错点主要表现在: (1) 除W为H元素外, 其余元素空答; (2) 三种化学式写不完全.出错的原因是:逻辑推理能力太差, 所以W、X、Y、Z四种元素推断不出;第二问答不全主要是没有想到酸式盐.根据只有Y为金属元素, Y和W的最外层电子数相同, 可推出有两种情况:若Y为3Li或1lNa, 则W为1H;若Y为13Al, 则W为5B.然后根据四种原子的质子数之和的关系, 列式:Y+Z=3 (W+X) , 再经过分析, 我们可以得出第二组情况无效.第一种情况为:W为氢、X为氧、Y为钠、Z为硫.

答案:W为氢、X为氧、Y为钠、Z为硫;三种盐化学式为:Na2SO4、Na2SO3、NaHS.

二、原子序数和元素在周期表中位置的推断

在化学学习中经常需要从原子序数推算元素在周期表中的位置或由位置推算元素的原子序数.下面介绍两种快速推断的方法.

方法1:先熟悉元素周期表的结构: (1) 一至七周期元素数目分别为:2, 8, 8, 18, 18, 32 , 32所在周期分别为一二三短周期, 四五六长周期, 最后第七周期为不完全周期 (排满应为32种元素) .

(2) 周期表大致形状﹛共18个纵行从左向右分别为ⅠA、ⅡA族[ⅢB～ⅦB族第八族 (8、9、10三列) ⅠB、ⅡB族]～ⅢA～ⅦA族零族﹜, 镧系和锕系 (各15种) 分别在第六和第七周期IIIB, 这些内容都是中学化学中要求掌握的, 所以必须要熟悉.

方法2:记住稀有气体元素的原子序数:从第一到第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118 (第七周期排满应为86+第七周期元素数目32=118) .用原子序数减去比它小而相邻的稀有气体元素的原子序数, 记得该元素所在的纵行数﹛共18个纵行从左向右分别为ⅠA、ⅡA族[ⅢB～ⅦB族第八族 (8、9、10三列) ⅠB、ⅡB族]～ⅢA～ⅦA族零族﹜.

例2 有aXn-和bYm+两种简单离子 (X、Y均为短周期元素) , 已知Xn-比Ym+多两个电子层, 下列关系或者说法正确的是 ( )

(A) X只能是第三周期的元素

(B) a-b+n+m等于10或者16

(C) b不大于5

(D) Y不可能是第二周期的元素

分析:本题主要考查了离子的电子层结构和所处在元素周期表中的位置的关系.对于短周期的简单离子, 阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同, 阳离子比对应原子少一个电子层.因为Xn-比Ym+多两个电子层, 且Xn-最多3个电子层, 因此Y可能是第一周期的H, 也可能是第二周期的Li、Be, X可以是第二周期的O、F, 也可能是S、Cl.故阳离子的质子数b可为1、3或4, 均不大于5, 故 (A) 选项错误、 (C) 选项正确、 (D) 选项错误;然后根据所推得的元素, 将a、b、m、n代入计算式, 可以得出 (B) 也正确.

答案: (B) 、 (C)

三、元素性质的推断

我们可以利用原子的结构、元素在周期表中的位置推断出元素的性质, 在本部分内容中, 元素性质的比较题是最常见的题目, 不容忽视.

例3 A、B是同周期元素, 如果A原子半径比B大, 则下列判断正确的是 ( )

(A) 两元素分别形成的最高价氧化物的水化物的酸性应该是A强于B

(B) A的金属性比B的强

(C) A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

(D) A的阴离子比B的阴离子还原性强

分析:本题综合考查了学生的逻辑推理能力、元素周期律和元素周期表结构几个方面的知识.在本题的解答中, 容易出错的地方是: (1) 不了解非金属性与非金属阴离子还原性的关系; (2) 对同周期元素原子半径和金属性非金属性的关系掌握和运用不熟练.在题目设置中, A、B是同周期元素, A原子半径大于B, 则说明在元素周期表中A排在B的前面, 即A的金属性比B强, 而B的非金属性比A强, 从而得出 (B) 选项正确;因为非金属性越强, 最高价氧化物的水化物的酸性越强, 所以A选项错误;对 (C) 选项来说, 单质的非金属性越强, 越易和氢气化合, 所得的气态氢化物越稳定, 故 (C) 选项也是错误的, 单质的氧化性越强, 其对应的简单阴离子的氧化性越弱, 又因为A单质的氧化性弱于B单质, 所以 (D) 也是正确的.

元素周期表与元素命名 篇3

元素周期表呈现出了元素性质的周期性变化，而元素的命名同元素的性质密切相关，这在元素周期表中有很直观的体现。同一周期内，元素原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增，原子半径递减（18族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一族中，最外层电子数相同，由上而下，核外电子层数逐渐增多，元素金属性递增，非金属性递减。元素的中文命名有规可循：元素周期表中常温下的气态元素用“气”字头表示；液态元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固态元素大多数为金属元素，用“钅”旁表示（包括金），非金属元素用“石”字旁表示。

IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）2016年新版元素命名指南规定：“所有新元素的命名，必须反映历史并保持化学的一致性，即属于第1～16族（包括f区元素）的元素，命名以‘ium结尾；属于第17族的元素，以‘ine结尾；属于第18族的元素，以‘on结尾。”113号元素属13族，英文名为nihonium；115号元素属14族，英文名为moscovium；117号元素属16族，英文名为tennessine；118号元素属18族，英文名为oganesson。这几个元素周期表新成员的中文名最终如何？让我们拭目以待。

表演元素教案 篇4

第一单元 有机天性解析、创作天性与表演（40学时）

教学要求：

通过对学生有机天性的释放，激发出学生的原始创作天性，使学生在舞台上建立正确的自我感觉，自由、松驰的生活，从而建立起正确的表演观。教学内容：

一、理论讲述：

1、什么是天性？

“天性”是人生而具有的自然属性，人之初并无善恶这样的道德概念，也没有因道德、法律、约定俗成的禁忌。然而随着人逐步的自我认识与社会认识，自觉不自觉的受到各种束缚，使人不能在他人面前真实的表露自我。演员表演是“当众孤独”的，需要能够挣脱各种束缚真实、自如的表演，对人的天性的回归就将是摆在演员面前的第一个问题。

2、什么是有机天性？

天性加上有机两字就使它变得不同，有机是指有意识的并赋有合理性与逻辑性的，因此这里的有机就带有技术技巧的色彩。有机天性就是合理的赋予逻辑的运用技术和技巧使演员的自然天性回归。

3、怎样有机的解放学生的天性？

解放学生的天性就是使学生在舞台上回归自然状态的“自我”。初上舞台的学生往往因为心有杂念而紧张，从而表现出手足无措、语无伦次、面红耳赤、呼吸困难、满头大汗等不正常的状态。如何能够让学生在舞台上放松呢？上台以前必要的热身活动可以使紧张的肌肉放松，适当的调整呼吸可以使心率趋于正常，心境趋于平静。上台以后注意力的集中可以排除心中的杂念，并使头脑清醒保障条理、逻辑的完成舞台任务。

注意力集中为什么能够排除杂念呢？据心理学家研究人在一个瞬间注意力只能集中在一个点上，人十分专注于一件事往往忽略身边发生的其他事情。因此如果把演员在舞台上的每个瞬间所需的注意力清晰合理的安排好并连接成不间断的线，那么演员的杂念将无隙而入，这就保障了演员始终处在表演状态而不会跳出。

到达注意力集中，需要上台以前保持心境的平静、头脑的清醒，并反复梳理默忆需要表演的每个环节乃至细节。熟练是增强自信的好方法。上台后认真执行每个表演环节乃至细节，并梳理默忆下一表演环节和细节。可逐步达到“目中无人”的境界。

二、课堂实践：

梳理练习——通过用意念带领肢体的方式，使学生注意力专注，并放松肌肉。破相练习——运用游戏的方式使学生将自认最丑陋的一面展示给众人，由于所有游戏参与者都会展示，以集体方式打破心中禁忌。

肌肉放松练习——通过寻找多余的紧张肌肉的方式，使学生提醒自己肌肉放松，找到合理的舞台姿态。

冥想练习——通过冥想使学生进入自我想象的催眠状态，放松自我。

三、作业及习题：

1、天性和有机天性有什么异同？

2、为什么要解放天性？

3、注意理集中有什么作用？

4、每天早晚将梳理练习、冥想练习作各作一遍。

5、随时做肌肉放松练习。

第二单元

舞台行动（56学时）

教学要求：

通过学习使学生了解舞台行动在戏剧中重要性及其基本原理，掌握组织舞台行动的基本能力，能够较好的运用舞台行动外化人物的内心活动。教学内容：

一、理论讲述：

1、舞台行动的概念

舞台行动：是在意志的支配下，为达到一定的目的所采取的一切手段。这里面有几个要点，一是意志的支配，二是要有目的性，这两点很重要，这是区别于生活中的一些动作行为。行为是人的行动的一个抽象和概括，他是对很多的行动的抽象和概括，然后总结出来的一个概括性的东西，比如说某某同学忠厚老实，怎么来说明他忠厚老实呢？因为是通过他一系列的活动，他在某个活动中展现出来的是这样的，最后通过总结概括出来后，认为该同学在行为举止上比较忠厚老实。另一位同学比较圆滑事故，这都是经过了总结抽象概括以后得出的结论，那么我们说，日常生活中人每天都离不开动作，为什么单单说戏剧是一个行动的艺术，演员是一个动作大师，在舞台上演员都是为了各种各样的目的在进行着活动，去行动去动起来的，这是戏剧的一个特点，我们把这个动作，分一分类，那么我们刚才说亚里士多德说的

它是对人物行动的模仿，方式是靠动作来完成的，动作是行动的一部分，也可以说动作是具体完成行动的手段和方法。

我们现在把动作进行一下分类：大的来说，动作分两类：外部动作和内部动作。细分的话分为五类：一是纯粹的外部动作，就是你的肢体上的，如打个喷嚏，挠个痒痒，没有强烈的目的性；二是性格化的动作，这个人物身上所独有的，如有的人性格大大咧咧的某些习惯，拿手绢擦汗啊等，性格化的生活习惯所带出来的；三是帮助剧情发展和说明剧情的动作，比较鲜明的是西方的戏剧或是中国戏剧里出现的小丑的角色，先上来一个小丑，先对剧情的背景进行一下介绍，他的动作完全就是为了剧情服务的，还有一种是帮助剧情发展的，如雷雨里，有几次的铺垫，说花园里的电线走电，说家里的老黄狗给电死了，他这些都是后来剧情的发展进行铺垫，最后四凤和周冲触电身亡，为了这个大悲剧的结果进行的铺垫，是为了剧情的需要，没有实在的意义；四是内心动作，也就是心理活动，心理动作分两种：一是心理自我的，也是我们常说的内心斗争，如我要不要去等？二是与他人的，这是一种判断的，如他这样说什么意思等？五是静止动作，静止的动作其实说是不存在的，他只是外部的静止，没有语言也没有动作的情况下，应该有内心活动的，纯属静止的动作如发呆，这种可能属于完全静止的动作。动作还可以分为外部形体动作，心理动作，语言动作，实际来说，不管是外部形体动作还是语言动作都是心理动作的一个外化。

2、舞台行动的三个特征：

一、直观性，它是活生生的展现在舞台上的，如走过去喝杯茶，具有

一定的直观性的；

二、揭示性，就是人的行动人的动作都是去揭示人物内心的活动的，揭示人物的动机的，我们刚才讲过，舞台行动是在意志的支配下有目的所采取的手段，现在展现在我们和观众面前的只是那些手段，比如有人想无端请假，会找出许多理由来做，这都是手段，达到目的，出去玩的目的，我们可以通过他的这个外在现象，如脸红，眨眼睛等的内心不安，通过这些来揭示他在撒谎的行动，通过现象看本质；

三、流动性或运动性，人的动作和行动不是割裂开的，都具有连续性，这个动作接上一个动作，这个动作又连接下一个动作，都是连续性的，没有一个动作可以是孤立的，以上就是舞台行动的特征。

3、行动的三要素

行动的三要素可以分为做什么——任务 为什么做——目的 怎么做——适应

一、做什么：指动作的任务，即此时此刻要做什么？人们的动作总是在一定的推动下完成的。任务是动作的依据，同时又推动着动作，演员为完成任务需精心准确地去动作，任务是激发演员积极行动的动力，不同的任务将产生各自不同的动作。善于准确而富于想象地抓住剧作提供的任务，是正确表演，正确行动的前提。生活中人们做什么是天性，然而演员要将角色做什么化为演员的第二天性确要难得多。演员要通过艺术想象与信念等元素，将角色的艺术转化为 演员的艺术，将角色的行为动机转化为演员内心的行为动机。将角色的动作转化为“演员——角色”的动作，将剧作家文学描述或蕴含于台词中的

动作转化为活生生的戏剧动作。

二、为什么：指动作要达到的目的。任何动作都包含着特定的目的。动作的目的不同，动做的具体内容与方式也相应不同。

三、怎么做：指动作完成的主要内容以及方式。为了完成任务（做什么），必须采取的动作与方式，而这又必须根据动作的目的（为什么）。怎么做还必须依据具体的规定情境，不同的情境，不同的任务关系将导致不同的动作内容和方式。怎么做还必须根据人物的性格，不同的人物完成同样的任务将会出现不同形态。正如恩格斯在《致斐。拉萨儿》的信中指出：“一个人物的性格不仅表现在他做什么，而且表现在他怎样做。”实际上，展示在观众面前最直观，最细微，最具体的是“怎么做”的方案，从而体现出“做什么”，“为什么”。

4、行动三要素的重要性

演员在表演时，如果不能找到或者抓不住自己行动的任务，既不知道自己要做什么，就会陷入直接表演热情，或者直接去表演形象，所以，抓住行动首先是要抓住“怎么做”。同时演员的想象，演员的功力，演员的魅力主要通过怎么做体现出来的。演员主要通过“怎么做”来施展英雄之用武之地。不同的演员在分析同一个剧本的同一人物时，对“做什么”，“为什么”往往大同小异。而“怎么做”却完全不同，显示出艺术之高低。人物的“性格化”往往也是通过“怎么做”来体现的。

促使行动者去做什么当然是要做这件事情的目的，行动的目的是演员创造出来的，应该是能够促进角色在舞台上活起来，使演员真正地行

动起来。

在行动中要怎样做----适应，就有所不同了，尽管演员可以争先设计自己怎样去完成这一行动，但是这种争先的确定，往往是有条件的。因为，演员不能完全了解在行动的过程中他将会遇到些什么样的阻力和障碍，而最主要的是，对于将如何对待自己由于种种原因演员所设想的完全可能被打破，所以演员在行动的过程中要学会适应，要打破这种按部就班的模式，要随着对手的变化而随机应变。

所以，演员在自己准备角色时完全可以寻找出角色的行动任务和目的，即确定要做什么和为什么要做这件事。但是，如果在自己事先准备工作中，就完全确定了要怎么去做，准备好了说话的语调、主势和表情、只是按照一种模式表演的话那往往是适得其反。演员在创造人物形象时必须首先抓住人物的行动。但是任何一个行动都必然是在一定的规定情境中进行的，规定情境对行动有一定的制约作用。因此，演员在创作中就必须了解规定情境在人物形象创作中的重要性以及规定情境与行动的关系。

动作的三要素是紧密相关，联成一体的，是构成动作的，不可分割，必不可少的因素

二、课堂实践：

1、单人小品

三、作业及习题：

1、什么是舞台行动及其特征？

2、舞台行动的三要素及其重要性是什么？

3、单人行动小品。

第三单元

舞台判断与舞台交流（56学时）

教学要求：

通过学习使学生认识、了解舞台判断与舞台交流的基本概念及诸环节，掌握并熟练的运用舞台判断与舞台交流。教学内容：

一、理论讲述：

1、舞台判断

舞台判断：在现实生活中，人们都是在接受了外界事物的刺激后才产生思想情感交织的思维活动。舞台上的规律也是一样。演员在舞台上要注意对手的一切行动和语言。演员要对发生在舞台上的每一个小变化、小细节作出反应。演员运用“内心独白”规范人物的思考，并组织成不断的线。不论在说出台词时，或停顿时，还是在倾听对手台词时，都在自己内心里即兴地产生出无声的内部语言，这种内部语言具有片断的不完整的性质，有时是一个短的词组，有时甚至是一个词、一个问号或感叹号，并非必须有完整的语句形式，并且要防止事先写好大段独白，在表演时无声地背诵，而应当即兴创造，相对固定，在演出中生动灵活地再现这些思考判断过程。潜台词是潜藏在台词下面的人物的思想、愿望的目的，是台词的真实含意。斯坦尼斯拉夫斯基说，潜台词“是角色的并不明显的，但在内心感觉得到的‘人的精神生活，它在台词字句底下不断地流动着，随时都给予台词以根据，赋予台词以生命。潜台词„„就是使我们说出角色台词的那个东西”。

潜台词存在于一切台词之中。一句简单的话就可能有多种潜在意思，即所谓“弦外之间”、“言外之意”。当人物采取直接的方式表达思想感情时，他的台词与潜台词是一致的。当人物采取曲折的方式表达思想感情时，他的话中就有了“弦外之间”、“言外之意”。

2、舞台交流

舞台交流与适应：指在舞台上演员与演员之间真实的互相影响。交流是舞台表演中的重要元素之一，它和信念、注意力、真实、感觉、行动等各种活动统一于表演艺术领域中，是由心理到形体组织起来的活动。演员在舞台上最直接的行为就是交流，观众在台下看到的是演员与其对象相互传达内容的这一过程，要想真正的感染观众，就必须真实的感受到对象对自己的刺激和态度，再通过自己的态度和思考反射出去，当演员做到了真听、真看、真感受时，流露出来的才是真实的交流。这就像我们生活中的传接球一样，要接住对手丢给你的球，首先要看到，从视像到行动一定是经过你大脑思考的，相对的要对手接住你的球也是这一过程，那么就是怎样使你的对手注意到你，形成没有间隙的默契。“所谓交流就是有对象的表演，就是与他人的思想、动作、情绪的相互给予与接受，是指演员在表演过程中与对手之间的思想、感情、意志、愿望、动作等相互传递、相互作用和相互影响。”如果说的通俗一点，就是演员与行动对象之间的接受和给予、刺激和反应。在舞台上要做到与对手真正的交流不是那么容易的，需要你有坚实的表演素质基础，这是日积月累的，做好一切基础训练才能实现舞台上真实的交流，这对演员塑造人物起着至关重要的作用。

二、课堂实践：

1、舞台判断练习

2、有机沉默练习

3、双人少言练习

4、双人交流小品

三、作业及习题：

1、什么是舞台判断？

2、什么是舞台交流，有哪些环节？

3、双人交流小品。

第四单元

观察生活小品（64学时）

教学要求：

通过学习使学生明白生活与艺术的关系，学会并自觉将生活作为创作的源泉，初步建立表演是塑造鲜活人物的理念。教学内容：

一、理论讲述：

1、生活与艺术

生活是艺术的源泉，不管艺术的发生学里讲艺术是劳动产生了艺术，还是祭祀活动产生了艺术，总之艺术是和人的生活是分不开的。它既是人生活的一部分，同时它反映的内容又是人的生活。它们的关系既是艺术的源头，又是艺术反映的对象。作为戏剧艺术、表演艺术同样的是遵循着这样的规律。戏剧艺术是最贴近生活形态的一种艺术门类，它和生活最接近最具体，最容易在欣赏

这种艺术的时候去关照自己的生活，拿自己生活中的与舞台发生的事情去对照比较评判，包括舞台上反映的戏剧艺术在观众中产生的情感共鸣，这种情感也是遵循着生活的规律。

2、观察生活练习

在观察生活的基础上汲取与集中生活素材、提炼人物的鲜明特征、明确具体的规定情境，具有一定的矛盾冲突。不要随意胡造。要在真实生活的引导下去产生合理的想象、去充实和丰富矛盾冲突、去组织人物行动、去创造鲜明的人物形象。联系可以有音乐、效果等其他表现手段的运用，使其更加具有感染力和完整性。

二、课堂实践

1、模拟人物

2、观察生活小品

三、作业及习题：

1、生活与艺术的关系如何？

2、观察生活的要点是什么？

3、观察生活小品。

第五单元

小说片段（24学时）

教学要求：

通过学习使学生初步接触文学人物形象，并了解如何改编小说，逐步从我演我过渡到我演他。

一、教学内容：

通过小说片断的排演，使学生在正确的表演理论的指导下，初步

掌握分析剧本、分析角色以及构思角色的方法，并在此基础上体现出角色的性格特征（包括角色的心理特征和外貌特征），掌握表演的风格体形感、节奏感。学习掌握各种表演的方法与技巧，（包括台词处理，动作选择，道具运用，形体表现，舞台调度等），为创造完整的作的形象打下坚实的基础。发掘和培养学生的创作个性。通过本课程的教学，应让学生理解并掌握以下的专业技能：

1、能够初步的掌握剧本分析的内容与方法。

2、能初步具有分析与构思人物形象的能力。

3、能初步感受和掌握角色的心理特征和外部特征。

4、能按照小说所提供的规定情境，根据角色的任务与同台演员共同完成角色的创造，并通过角色的舞台行为体现出角色的思想感情和性格特征。

5、学习并初步掌握表演的基本技法——渲染、冲突、对比、呼应、重复、衬托、层次、强调、细节刻画等。

二、课堂实践：

1、小说片断的改编与排演

这是片断教学的第一个阶段。小说与剧本是两种不同的文学形式。通过小说的改编和排演，可以让学生借助小说详尽生动的情节描述和深入细致的人物刻画，丰富、立体且富有创造性地完成戏剧情节的结构，清晰的感受到人物的心理状态和发展过程，从而在第一个教学阶段学生自我构思人物、构思情节进行表演的基础上，逐步过渡到在小说的一定制约下进行表演的二度创作。小说片断的改编和排练是

正式进入剧本排演的一种必要的准备和专业的训练，它可以让学生逐步熟悉和适应怎样通过人物的行动、人物的独白和对白等语言形式情节的展开和人物的塑造。所选择的小说片断，应具有情节发展的逻辑性和完整性，具有较为强烈和集中的矛盾冲突，人物的发展具有连贯性和动作性，人物的性格较为鲜明、突出，有较好的人物语言基础，能够给演员的表演创作提供较大的想象空间和行动空间。

三、作业及习题：

1、如何做人物小传？

2、改编一个小说片段。

贯穿于二——五单元的理论基础：情境与动机（48学时）教学要求：

通过学习使学生了解、感受规定情境并在规定情境下有机合理的行动。教学内容：

一、理论讲述：

1、情境与规定情境

戏剧不同于其他艺术门类的特征之一就是：戏剧中的人总是处于情境之中的。情境可以激发人物行动，改变人物关系。情境又是 人物性格展示的平台。那么情境包括什么呢？情境就是人物所处的情势和境况。规定情境则是规定好的情势和境况，除此之外还包括演员和导演合理的想象给予补充的部分，以及演员在舞台上要注意的一切事项。

假使是使学生相信规定情境的有效途径。斯坦尼斯拉夫斯基在《演员自我修养》中称之为“有魔力的假使”，说它有魔力其实是使学生相信规定情境，以“假使我就是我会怎么样？”从自我出发感受规定情境，对规定情境的真实感受又激发学生加深了信念感。

2、动机与动作

警官总要寻找犯罪人的犯罪动机，如果没有合理的犯罪动机将很难认证犯罪事实，可见正常人的行为都是在动机的驱使下进行的。动机是行动的驱动力，行动时动机的外在表现和执行手段。动机产生于情境，并对情境有反作用。

二、课堂实践：

1、感受练习——通过对多种不同情境的感受练习，培养学生的信念感。

2、无实物练习——通过对虚拟物品的模拟练习，建立学生的信念感。

三、作业与习题：

1、什么是规定情境？

2、动机与情境的关系如何？

卤族元素复习教案 篇5

一、 教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题(课题)，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标

1.知识目标

(1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

(2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2.能力目标

(1)综合实验能力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。

(2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3. 情感目标

(1)建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

(2)在实践(实验)活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

四、教学难点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

五、 教学媒体

投影仪和有关实验仪器

六、教学过程

创设情境：

展示一幅大海图(上写大海啊，母亲!)

教师导语：

有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话?

学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：

海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：

可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备

问题1、如何从海水中提取食盐?能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐?

师生讨论归纳：

食盐

海水→ (蒸发、浓缩、结晶)

食盐

展示我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气?写出有关的反应方程式。

师生讨论归纳：

工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴?

师生讨论归纳：

工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。

师生讨论归纳：

根据下图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。

(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

(4)为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进?

Ⅰ Ⅱ

问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体?

师生讨论归纳：

残渣

干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液(含I-) 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。

萃取，分液 蒸馏

思考问题：

(1)上述实验中用到那些仪器?

(2)萃取剂要满足的条件是?

(3)如何进行萃取和分液操作?

(4)本实验的蒸馏中为什么用水浴加热?

二、加碘盐中碘酸盐的`鉴别和含量测定

问题4、食盐为什么要加碘?加碘是不是越多越好?

呈现资料：

碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿(大脖病)，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到20在全国消灭碘缺乏病”。

人体一般每天摄入0.1mg―0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

问题5、食盐中加入的碘的成分是什么?如何通过实验来验证?

碘晶体(I2)

大胆猜测 碘化物(KI、NaI)

碘酸盐(KIO3、NaIO3)

1.检验是否含I2的实验方案：

(1)溶于水所得溶液是否有黄色?此法若I2含量很少可能观察不到。

(2)溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色?

(3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色?此法简单又灵敏。

用(3)方法实验演示，结论不含I2。

2.检验是否含碘化物的实验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰)

(2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl-存在时对I-鉴别的干扰。

用(2)方法实验演示，结论不含碘化物。

3.检验是否含有碘酸盐的实验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量?

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

元素周期表教案 篇6

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的.方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a) 温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

元素元素符号教案 篇7

一、传统与流行融合的内涵

我国相关的教育部门针对目前初中美术课程的具体教学现状提出了一个比较新的教学标准,也就是需要教师在美术教学的过程中结合现实的实际情况,着重考虑学生的实际应用的能力而不是刻板的课本教育。 为了使学生们能对我们现实生活的一些比较传统的元素进行改革与发挥,增添上一些流行元素,美术教学将会变得非常的灵活多变,也可以让学生把美术教育与自己的生活结合起来,在中国传统的文化的基础上增强创新的意识。

与此同时, 在美术教育将传统与流行结合起来的同时, 也要充分的考虑到每个初中学生的特点和个性, 如今大部分的初中学生无论是在专业知识、阅历、 心理素质等都还尚未成熟,比如,女同学会比较擅长绘画, 男同学大多比较乐于去做手工。

二、从实际案例入手,实现传统与流行的融合

1.组织辩论。

初中课程中有一堂课是《 蓝天之美》这幅画,基底布料是蓝色的印花,具有非常浓的地方特色, 也是属于我国比较古老长远的一份作品, 同时它也是劳动人民的精神文明产物之一。 不过在现代文明非常发达的今天, 民族之间的文化融合导致经济也非常多元化, 对于这样传统的非物质文化遗产而言,我们应该如何继承和发扬呢?

教师可以采取组织辩论的方法,先从提出“ 传承祖先留给我们的优秀文化遗产的方法”来切入课程,组织同学们就此展开辩论,从而引出《 蓝天之美》 这幅作品, 之后,再进行正常的课堂教学也会顺利得多。 在这样的过程中也可以使学生的学习兴趣和热情调动起来,使课堂氛围也变得更加活泼。

2.引导创造。

初中的学生往往比较活泼好动,并不喜欢单纯的听老师说和仅仅讨论,大多都比较喜欢自己动手去参与到制作的过程之中,因此,单纯地讲述理论知识并不会引起学生的兴趣。 学生们亲自参与制作的作品往往包含着学生的个性和他们独特的思维方式。 在创作的过程中,学生将自己的创意加入到作品当中,在理解了传统文化的基础之上,也加入了创新,也就是学生视角里的流行因素,大大提高了学生在美术课程上的学习质量和效率,同时也提高了他们的美术素养。

比如《 和谐》 这个作品,它的主要构成是一双泥塑的鞋子, 但是在成型的过程中,创作者将它的两侧都进行了非常个性化的改造,一侧的荷花绘画代表了非常吉祥的寓意,而在鞋子的另一侧则加入了现代的耐克品牌标志, 一面传统一面流行, 这一份作品综合了两种元素, 用非常新鲜、生动的形象有机地结合了起来,让整个作品不仅拥有传统艺术的优雅,也有了流行元素的创新。

学生在创作自己的美术作品的同时, 不仅对自己的美术水平有了新的认识,也加强了他们对美术文化的认识和了解,更加深刻地体会到传统和流行因素不是对立的,是完全可以融合在一起的。

3.引经据典。

初中的课程中有这样的一堂课叫做 《 多变的颜色》 ,教师在备课的过程中不难发现这堂课比较难切入主题,因此,在课堂上教师就可以引用名著《 红楼梦》 里面的一个小情节来展开授课:莺儿认为大红要配石青和黑色, 松花色要配上桃红,绿色要陪柳黄;而宝玉则觉得手里的玉色很难配,宝钗则觉得大红犯忌、黑色暗沉、黄色不好看,提出了金色丝线和黑色的珠子共同搭配。

教师在授课的时候提出这个情节之后,指导学生理解就算是在今天的色彩学上这种配色也是非常好看的,冷暖色调相配的同时也显得非常美观大方。 这样的过程中,学生们就能很好地把传统的元素与现代的造型相结合,由此取得了非常好的课堂效果。

4.引导观察。

教师在教授课程的时候可以试着让学生主动去观察,例如《 古代雕塑》 这门课, 教师可以帮助学生先去从传统的艺术品种观察美术的元素, 由此提升自己本身创造元素的水平。 比如古代的仙人往往仙风道骨, 这都表示着他们拥有希望远离红尘的向往,而在唐朝则变得非常的人性化。

学生在了解这些内在的含义的基础之上就会进行自主的创造,例如将山水画与茶叶包装相结合,这样就完成了一次非常好的艺术创新。

元素元素符号教案 篇8

不过，他在编排元素周期表时也没有机械地完全按照原子量（相对原子质量）数值由小到大的顺序排列，并且指出了当时测定的某些元素的原子量（相对原子质量）数值有错误。他还认识到在个别地方，即使原子量（相对原子质量）的数据是可靠的，也不能完全按原子量（相对原子质量）的大小顺序简单地排列，而要结合元素的性质全面地加以分析处理。这样，他就恰当地把钴（原子量58.9）排在了镍（原子量58.7）之前，把碲（原子量127.6）排在了碘（原子量126.9）之前。根据门捷列夫的元素周期律（和元素周期表）的指导，人们逐步预言和发现了包括稀有气体（惰性气体）在内的许多元素，到1944年就全部发现了自然界存在的所有92种元素。

但由于時代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。二十世纪以来，随着科学技术的发展，人们对于原子的结构有了更深刻的认识。人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是原子量（相对原子质量）的递增，而是核电荷数（等于原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。而且发现部分元素的原子序数递增顺序和原子量（相对原子质量）大小变化并不完全一致。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，把元素周期表修正为现在的形式。

高三化学教案：过渡元素 篇9

1.NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例题评析】

例1久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是(2000年全国高考题)

A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银

思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯;外加几种黄色溶液：浓HNO3(因溶液中有NO2气体)、工业盐酸(含Fe3+离子)、不纯的硝基苯(因溶有NO2)、亚铁盐溶液(因含Fe3+离子)等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化”，因此，只能考虑B选项。

答案：B

方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单，但很容易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(2018年全国高考题)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中，离子变化为：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的离子数减小。

答案：A、C

方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程，从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件，如微热。

本题考查了两个知识点：(1)NH4+在碱性受热条件下不稳定;(2)Fe2+易变质，特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快。例3将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(2018年全国高考题)

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

思路分析：本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。其中A项中加入硫酸，无任何反应;若加入B项中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C项中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确;D项中加入CuCl2无反应发生。

答案：B、C

方法要领：Fe2+有较强的还原性，易被氧化成Fe3+;对于NO3-的隐蔽氧化性，应用时应高度警惕;在离子共存、离子方程式正误判断，及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时，往往要考虑其氧化性。

例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+、OH-);②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。

金属越活泼，还原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：

K+

由上表知，Fe3+的氧化性比Cu2+强，才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是(2018年上海高考题)

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

思路分析：根据题意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先与Fe3+反应后再还原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe还原1molFe2O3)，和Fe与H+反应放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反应后溶液中溶质全为FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关系，无从知道。

答案：B、C

方法要领：可用图示分析反应过程，以帮助理解：

例6下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。(1994年全国高考题)

请填写下列空白:

(1)物质B是、F是________、J是。

(2)反应①的离子方程式是_____________________。

思路分析：饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。三者之间存在的反应是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由图示：B能与另外两种生成物反应，所以B为Cl2;又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl;再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe;H和I分别为FeCl2和FeCl3;最后注意理解D与H、I反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应NaClO，有关反应为：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，发生了双水解反应。而H→J可理解为生成Fe(OH)2，但HClO有强氧化性而将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯气)，Fe(或铁)，Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要领：本题的难点，是确定F为何种物质。其推断方法：先推断F为何种类型的物质，因F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，所以F必为金属。再推断这种金属的特点，因I、H均为氯化物，又H+Cl2→I，所以F是变价金属，而我们熟知的变价金属是铁。先确定物质的种类，再确认具体物质，这是解推断题中常用的方法。因为它能分解难点，使一步推断的目标更具体、更明确。思路也变得非常清晰。