《钠的重要化合物》说课稿

《钠的重要化合物》说课稿（通用12篇）

《钠的重要化合物》说课稿 篇1

1、物理性质：色、态

2、化学性质

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3、用途：

二、Na2CO3与NaHCO3

1、物理性质：色、态、溶解性

2、化学性质：

(1)与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2)热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

《钠的重要化合物》说课稿 篇2

【中图分类号】G64.20【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）18-0-02

一、教材分析

本节课选自人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》的第二节第二课时——铝的重要化合物。

从内容上看，本节课是属于元素化合物性质探究课，是培养学生观察能力和分析能力的重要内容之一。

从结构上看，起到承上启下的作用，本节教材《化学1》第三章，是第一章《从实验学习化学》理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应等知识的具体应用，同时为必修二学习元素周期表理论提供了感性材料。是知识过渡的桥梁，体现知识的循序渐进和螺旋式上升的结构特点。

从意义上看，使学生真正感受到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，体会了化学来源于生活又应用于生活的理念。同时也培养学生辩证认识问题的能力，提高学生的科学素养。

二、学情分析

本节课我将合作的对象是普通中学的高一学生。著名的教育心理学家奥苏贝儿曾说过影响学习最重要的因素，就是学习者已经知道了什么.据此，我由旧引新，以旧带新，从已知、未知、想知、能知、怎么知四个方面来剖析我的教学对象。

已知：在知识储备上，学生在前面已经学习了金属氧化物的性质，铝单质性质，离子反应等知识。因此学生已具有在深入研究铝的重要化合物的知识基础。在能力储备上，本节课设计的探究实验操作是试管实验，高一学生已经掌握了化学实验的一些基本的操作技巧，能够做简单的离子鉴别，为本节课提供了优势条件。

未知：但是，学生不知如何从物质的酸性，碱性过渡到两性。

想知：于是，化合物两性的概念。

能知：本班学生处于高中一年级阶段，具有一定的推理分析能力，能积极参与讨论。

怎么知：观看微视频，情景导读、实验探究的方法来对铝的重要化合物性质的学习。但学生在学习中将前后知识点横向整合、从具体知识迁移至抽象知识的概括能力，以及小组合作的默契程度有待提高。所以本课将侧重锻炼学生知识迁移能力，小组合作能力。

三维目标

根据新课程的要求和学生的个性特点，我希望达到的三维目标有：

1.知识与技能：掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质和氢氧化铝的制法，增强实验意识和操作技能。

2.过程与方法：通过课前观看微课视频，课堂利用微型仪器实验探究生活中的实际问题，提高分析和解决问题的能力以及知识的迁移能力。

3.情感、态度与价值观：

a.通过学习化合物的两性，感受辩证思维在化学中的应用。

b.通过对油条中铝离子的检验探究，养成从化学视角观察生活的习惯，体会化学对社会生活的重要影响。

重点、难点

我们不可能在一节课中面面俱到的讲清铝的化合物的所有性质，所以需要有所侧重，于是我将本节课的重点设立为氧化铝、氢氧化铝的化学性质以及氢氧化铝的制备方法。

因为两性的概念抽象难懂，所以我将本节课的难点设立为两性概念的理解。

三、教学方法分析

【根据学生的认知特点，及本节课的重难点，那如何帮助、引导学生突出重点，突破难点呢？下面我将阐述本节课我采用的教法】

在刺激反应联结理论以及最近发展区理论的指导下，我将翻转课堂式教学法、情景导学法、实验探究法有机的结合，力求满足不同层次的学生的学习需求。做到把课堂还给学生，让更多的学生参与到课堂中来，使学生手、眼、思维都活跃起来，提高他们分析、归纳的能力。

我们常说：“现代的文盲不是不懂字的人，而是没有掌握学习方法的人”，在了解了学生情况基础上，我将引导学生运用自主学习；探究学习；合作学习，利用他们已有的知识，主动对新知进行建构。目的是实现以教为主导与学为主体的理念，同时也培养了学生的严谨求实的科学素养。

四、分析教学程序

一堂精彩成功的课，往往还离不开教师的用心设计。本节课我采用的是翻转课堂的教学模式，打破了传统的教师讲，学生听的教学方法，充分将课前学习，课堂学习，课后学习紧密联系起来，学生在课前自主下载观看微视频，实现知识的传授，在课堂和课后内化知识结构，建构自己的知识体系。

课前学习

在上课之前，根据学生的具体情况，我设计了该课程的微视频以及自主学习任务单，微视频的主要内容是两性氧化物的概念，氧化铝的化学性质，氢氧化铝的制备方法以及氢氧化铝的化学性质。学生自主观看微视频并完成相应的知识检测练习，如果遇到问题，则可通过qq群与同学，老师进行简单的交流。而作为指导者的我们则将学生遇到的共性问题进行汇总，在课堂上进行讲解。

课中学习

本节课我将通过复习微课，情境引入，实验探究，启发过渡，在线检测这五个环节来组织我的教学。

环节一、复习微课

在复习微课环节中，先是通过以下两道习题来检测学生在课前对知识的掌握程度，并将学生在课前自主学习时遇到的共性问题进行解释分析，实现解题，答疑的双边互动。

环节二、情境导入

美国教育学家布鲁姆说过，学习的最大动力，是对学习材料的兴趣，于是我将展示学生熟悉的薯片，油条等图片，激发他们体验生活，求知的欲望。在学生已有的生活经验中，他们知道制作薯片时需要加入了膨松剂，而一般的膨松剂都含有铝离子。此时我抛出问题，既然薯片中含有Al3+，能不能根据微课中的知识，设计较多的实验方案验证呢？此时学生的好奇心高涨，我要学的心理强烈。

环节三、实验探究

于是，学生明确了接下来将要探究的问题：设计方案验证薯片中的Al3+

于是我引导学生分析问题并查找相关资料，设计出尽可能多的验证方案。接着我引导学生分组利用手上的微型实验仪器，利用给出的药品，设计实验方案进行验证。实验过后，我让各小组学生派代表上来总结他们组的实验方案及现象。学生总结出来的检测方案大概有以下四种，方案一，往配制好的薯片溶液中滴加氢氧化钠，刚开始有沉淀产生，随着氢氧化钠的增加，沉淀溶解了。方案二，往配制好的薯片溶液中滴加氨水至过量，有沉淀产生。方案三则是在方案一同学的基础上通入CO2，发现又有沉淀生成。而方案四的同学则是在方案二同学的基础滴加盐酸，发现沉淀溶解了。我充分肯定了学生的方案之后，抛出问题，虽然大家都成功地验证了薯片中的铝离子，那如果你是一名小化学家，能不能根据实验操作的简约性以及实验现象的可视性评价哪种为最佳方案呢？在我的启发引导下，学生很快得出方案一为最佳方案。最后同学们得出结论：所测薯片中含有Al3+

此时，我向学生展示摄入过量的铝离子会导致老年痴呆的科学报道，启发学生吃薯片时应适量，不能过量食用。

接着我引导学生根据设计的方案，得出各离子间的相互转化，并引导学生写出各方案的反应方程式后，总结出各物质间的比例关系。

这样通过创设生活情境—明确探究问题——查找资料——实验验证——得出结论的实验探究模式。由旧引新，以旧带新，步步引导，层层推进，启发学生观察、分析，有助于学生发散思维的培养。

环节四、启发过渡

突破重难点之后，再来解释生活中的其它应用，启发学生过渡到生活中常见的应用中，把所学的知识应用于生活中，学以致用，体现STSE教育理念。

环节五、在线检测

针对本节课重难点，在本节课的尾声，我将引导学生在规定的时间内完成在线检测练习，通过练习巩固，再由学生自我评价，完成教与学的双边工作。

课后学习

所以在这堂课的最后，根据考纲的要求，我将布置两道作业，一道是传统型，一道是研究型，由学生自主查找相关资料完成以下探究活动“氢氧化铝作净水剂的原理”，通过生活问题让学生再次感受生活处处有化学。

五、板书设计分析

板书不仅是一门学问，也是一门直观的表达艺术。以上是我的板书设计，梳理了整节课的主线，主板书列出了本节课所学知识点，副板书记录本节课的探究性实验的现象，有助于学生对知识点综合理解，进一步使学生达到本节课的教学目标。

六、教学特色

钠的化合物说课 篇3

天津市第七中学

刘伟

现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发，学习方法的指导和学生能力的培养。学习者最感兴趣的是与他的过去经验有联系但又有新颖性而不了解的东西，思维是从问题开始的。教师精心设计的一节探究式的课，加之富有针对性和启发性的课堂提问，可以激起学生学习的热情，使他们在课堂上处于开放和活跃状态，从而达到真正学习的目的。在钠的化合物这节中有较多的实验教学内容，下面就以这节课为例谈谈应用探究式学习的课堂教学思路。

教材分析

本节内容的地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

教学目标（1）知识目标

①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质

②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质差异。

（2）能力目标

①能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

③初步学会设计实验，证明自己的观点，培养动手操作能力。（3）情感目标

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探究过程，使学生形成科学的态度、情感。（4）德育目标

增强学生科技兴国的责任感。重点与难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠的性质。

学生分析

我校作为市重点校学生基础和学习能力较好。但毕竟高一学生化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此虽普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。故我在本节课中设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。

教学方法

本节课采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。以问题实验观察分析结论的程序进行教学。注意将实验技能的训练与培养置于实验探究中，使二者有机结合。

学习方法

1、让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论——综合运用的元素化合物学习的方法

2、教学程序 课前准备： 让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。2 准备实验：分组；设计方案；仪器药品准备

分组：将全班分成8组，6人一小组，课前两天给出实验课题。（共三题，由于时间关系课上每组任选两题做为课上实验）组长负责组织利用课下时间设计实验方案，对本组课上所选实验的题目的仪器药品进行准备,对课上实验进行分工。这样做既能让学生对新课进行有的放矢的预习，同时可以让其体验独立完成实验课题从中获取新知的过程，既能独立思考，又能相互协作，集思广益。（教师在实验仪器药品的准备和实验方案的咨询方面给予指导）

实验题目设计思路：为了化解本节的重点教学内容，将碳酸钠和碳酸氢钠性质对比设计成为三个学生探究实验题目。

题目1：设计并完成两者溶解性差异实验。目的：该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作用，是学生初次完成探究实验的练兵。题目虽小引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。可能学生想到的方法却是多样的，教师也正好捉住机会，让学生得到对问题的多角度发散思维的思考方式的训练。

题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和消耗酸能力比较.该题目较为综合，在大的题目下可以给学生一些设计方案上的启发提问：比如反应速度的快慢可以通过什么方法和现象来证明？你能想到哪些？耗酸能力的比较是否需要在共同标准的基础上进行实验？标准如何选取？为什么？哪些实验仪器能帮你较为准确的观察实验现象得出正确结论？根据你的实验方案实验过程中操作要注意什么？有的小组通过阅读可能会直接选择教材提供的方法，此时教师主要作用是引导他们如何在观察到鲜明有对比性的实验现象上下功夫，提示对药品用量和实验操作进行适当改进；有的小组可能设计了新方法，教师则需要对学生的方案可行性提一些指导性意见，还要陪学生在课下准备实验仪器，对过去不常见的仪器使用原理和方法加以介绍。题目三3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外。教师要提醒学生注意实验对象的状态，比如设问：把固体改为溶液现象会清晰吗？并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。课堂教学：

一． 创设学习情境，引生入境（用时5分钟）复习第一节钠和初中的碱性氧化物的知识，水到渠成的由学生得出氧化钠的化学性质：(1)与水反应；(2)与二氧化碳发生反应；(3)与盐酸发生反应。提出疑问：过氧化钠是否也具有与氧化钠相似的化学性质，它是否也是碱性氧化物呢?激发学生的求知欲望，与旧知做对照为新知识学习创造条件。以演示实验引生入境。本节非常重视实验教学。在过氧化钠与水的反应教学中，我们调整了实验顺序，先做滴水生火的演示实验，以激起学生学习过氧化钠的兴趣，然后再设问引发试验探究，验证产物。

二． 做好学生的第一个分组探究实验，突破本节课的难点。（用时12分钟）通过刚才的演示实验首先让学生观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质。紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？讨论中，学生可能产生两种思路：1．反应放热，达到棉花着火点；2．产生助燃性气体氧气。这时要引导学生分析是否能得到这两点结论。事实上，由于空气中也有氧气，此实验不能证明推论2。那么，反应到底有没有氧气产生呢？你能否设计实验来检验？让学生思考后提出用带火星的木条检验生成的气体的实验，得出结论。提问：是否还有其它产物生成呢？根据反应前后元素守恒，学生能够推出还应生成氢氧化钠。自然引导学生对产物碱进行验证。可实际试验时，现象确是溶液先变红，后又慢慢变浅直至褪为无色，大大超出了他们实验前的预测，进一步激起其探索欲望。先变红说明什么？后来为什么会慢慢褪色？在困惑的问题情景中，在宽松的讨论氛围里，让学生总结出反应确实生成氢氧化钠，同时也产生了有漂白性的物质。那么，是谁在起漂白作用呢？过氧化钠遇水即反应，溶液中没有过氧化钠，而水、氢氧化钠、氧气也没有漂白性，这是本节教材的难点，学生将又一次陷入困惑。这时再引导学生分析化学反应中的最小微粒是原子，正是反应过程中出现的氧原子起了漂白作用，使学生初步认识到对化学反应历程研究的意义。为了将学生的感性认识上升到理性认识，要从方程式的角度对反应进行分析。得知过氧化钠中的一1价氧元素化合价既升高又降低，使之在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原知识。

通过这一系列实验，让学生认识到对于同一反应，选取不同的角度，在不同条件下，实验现象会有很大差异，帮助他们突破常规思维，培养其创新精神。在介绍过氧化钠与二氧化碳反应的性质时，做演示实验，把蘸有过氧化钠的棉团放入盛有二氧化碳的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生自然的得出反应产物，找到和氧化钠性质的差异。同时联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。

对于过氧化钠和酸的反应教材中并没有提出，可作为学生课下思考题目，让其结合与水反应的结论推测产物书写方程式。从而加深对过氧化钠的认识。通过上面的教学安排让过氧化钠这样一种新的氧化物在学生的探究过程中自然而然的浮出水面被学生认识接受。三． 做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠发生反应时的不同现象，对比得出二者性质的差异。(用时15分钟)按照课前准备好的实验方案引导学生完成课上探究实验。学生实验中，教师主要对实验过程中出现的问题进行引导，并对实验的正确操作给予提示，控制实验进程时间，暂不对实验方案做过多评价。

当完成反应速度和耗酸量实验时先请小组代表总结本组实验，以锻炼学生归纳总结和语言表达能力。再由教师点拨，其中特别强调对比实验应该注意反应物用量相等是结论真正有说服力的关键，共同分析产生这种不同现象的理论根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氢根结合氢离子数目不同，同时要求学生书写二者与酸反应的离子方程式，得出：

① 等份数碳酸钠和碳酸氢钠产生的二氧化碳的量相等 ② 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠后者产生的二氧化碳速度快量多的结论。并借此引发学生能否通过实验找到鉴别二者的方法的思考。

当学生对二者稳定性的实验完成并小结后，引导学生得出稳定性差异的结论和两者固体时的鉴别方法。再对比已学过的碳酸的热稳定性，以新带旧，将零星知识连成线，达到新旧知识的交融。根据学生实际课上发生的情况来定，若没有实验小组将实验方案改进的话，教师可将套管实验装置进行演示：碳酸钠直接受热，碳酸氢钠间接受热，两个实验同时进行，碳酸氢钠很快分解产生使石灰水变浑的气体，这样学生能够非常直观地得出结论；并能体会实验方案的多样性，增强实验的对比效果和效率。

三个探究实验的设计－实验－总结使学生自主的完成了对本节重点教学内容的学习。

四．讨论思考题（用时5－8分钟）（1）过氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象和反应方程式？

（2）鉴别碳酸氢钠、碳酸钠的方法有哪些？（3）怎样实现碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化？

这三个思考题是学生从探究实验上升到理论认识的检验，可将整节知识进行串连，将重点难点进行整合深化，达到灵活应用的目的。教师在学生回答过程中可给予适当的提示。阅读：侯德榜对制碱工业的贡献和钠的化合物的用途。（用时5分钟）阅读中指导学生体会性质和用途的关系。

钠的优秀说课稿 篇4

今天，我说课的内容是高中化学第一册第二章第一节钠。

一、说教材

1、教材的地位和作用

钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中第一册的第二章，有一定的理论依据的。

因为义务教育初中化学中已介绍了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。

本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。

2、教材的重点与难点

重点：通过实验认识金属钠的性质。

难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。

3、教学目标

①使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

②通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

二、说教法

教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了实验探究法；按照问题?实验?观察?分析?结论的程序启发性教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。

三、说学法

本节课的教学，使学生掌握下列基本方法

1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。

2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。

四、说教学程序

这一块，我主要分三步来进行：

第一步：采取提问的方式，架设桥梁，导入新课。带学生置身于教学内容相应的情景中，由碱金属元素引出具代表元素----钠，又由钠的原子结构入手，由结构决定性质得知钠是一种活泼的金属。这时学生心里会问到那么钠到底有多活泼？就可以通过钠溶于水的实验激发学生思考，主动参与学习过程，产生浓厚的兴趣。

第二步：明确本节课所学的目的内容，使学生对本节课的教学要求有一个大致的了解，有利于学生围绕教学目标主动地获取知识。本节课主要是要求掌握钠的性质。

（一）、钠的物理性质，可以通过让学生观察金属的外观，用小刀切割金属钠，以及Na的导电、导热性实验，总结出钠的物理性质。

（二）、钠的化学性质

钠的化学性质主要有钠与氧气的反应，钠与氯气的反应，钠与硫的反应，以及钠与水的反应。对于这几个性质反应我是通过精心组织设计相应的实验及相应的问题，让学生带着问题认真观察实验现象，然后再请学生描述所观察到的.现象，并得出结论，这样即可能突出重点，又能解决难点，使学生掌握基础知识，并会应用这些知识分析一些现象问题。

（三）钠的存在和用途

在指导学生学习完钠的性质后，我将指导学生阅读课本P30内容，请同学总结出钠的存在和用途，培养学生的自学能力。

第三步：将所学的知识做一个系统而简洁的小结，并通过适当的练习，讨论和提问，帮助学生加深对知识所认识理解，尽可能地发挥学生创新思维的火花。

巩固练习：

（1）钠为什么保存在煤油中？

（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

（3）钠能在硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？写出其离子方程式

五、布置作业

《钠的重要化合物》说课稿 篇5

今天我的说课题目是高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物——甲烷》，我的说课由下面六点：说教材、说教学目的、说教法与学法、说教学思路、说教学环节和说板书设计来展开。

一、说教材

1．教材的地位及其作用

《最简单的有机化合物—甲烷》选择于人教版高中化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。

2.．教材的功能与价值

提高公民的基本素养，帮助学生树立正确的有机物学习方法。学会用生活的眼光看化学，再用化学知识服务于生活。

3．教学重点和难点

重点：甲烷的结构特点和取代反应。

难点：建立甲烷的立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。

二、教学目标

1．知识与技能

了解甲烷的结构特点和取代反应，掌握甲烷的化学性质。以甲烷的结构为例，认识有机物分子的立体结构，初步培养学生的空间想象能力；建立有机物“结构性质用途”的认识关系。

2．过程与方法

运用模型制作、实验探究、观察、交流讨论等手段，结合多媒体提高学生的知识迁移能力，运用能力和形成有机化学的学习思想。

3．情感态度与价值观

通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，增强社会责任感和使命感，并体验科学探究的喜悦。

三、教法与学法

1．教学方法

“以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与实验探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的课堂。

2．学习方法

学生积极动脑、动手、动口，充分的进行探究和讨论、交流。体现以学生为主体，教师为主导的教学特点。

四：教学思路

采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的物理性质；板块二：甲烷的结构探究；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。

五、教学环节

引入新课：通过展示“可燃冰”的图片，分析“可燃冰”的结构，揭示“可燃冰”燃烧的秘密引入新课。再向学生讲述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要研究天然气主要成分甲烷的结构和性质。

板块一：展示一瓶甲烷气体，请学生通过观察、阅读教材，完成表格内容，然后汇报。

设计意图：让学生了解能源危机、通过对可燃冰贮量和开发介绍，增强学生的社会责任感，并引出《甲烷》课题。同时学生能从感性认识上升到掌握物理性质学习的一般方法。

板块二：甲烷的结构探究。学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师提供素材组织活动，同学们分小组进行实践活动，然后再收集并展示大家的作品，进行相互交流。

引导信息：1．甲烷分子中的4条C—H键完全等同。2．H与C之间的距离和每个夹角也完全相同。学生再重新思考自己作品的正误，根据科学信息进行交流和讨论后，主要认为甲烷存在正四边形或正四面体这两种结构。在学生产生疑惑时，老师再给出第三条信息：如果把甲烷中的两个氢原子换成两个氯原子后也只有一种结构，学生分小组再次动手进行实践活动，再结合科学信息得出甲烷是正四面体的立体结构。用电脑制作出正四面体的立体结构，以便学生直观的认识。同时让学生按照教材要求进行手工制做，在实践活动中再次建构甲烷的正四面体结构。

设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。

板块三：甲烷的氧化反应。学生根据结构猜想其性质。将甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液和加有石蕊试液的强碱溶液中。学生分小组进行实验探究，交流和总结。得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧，燃烧产物是水和二氧化碳。

拓展知识：通过提供资料卡片和矿难图片进行安全教育。引导学生用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。

设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想。加深了学生对甲烷的认识。

板块四：甲烷的取代反应

通过播放氯气与甲烷的取代反应实验视频，学生观察并思考以下两个问题：①实验中得到哪些信息。②从所得信息中你能获得哪些启示。然后小组内交流和小组间汇报，得出结论甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。

组织学生，用球棍模型制作出其可能的产物。学生再次动手实践运用甲烷的结构探究其性质，展示同学们的作品，播放动画视频模拟其反应的微观过程，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质。完成方程式书写，老师再分析和评价，并介绍取代产物的用途。

设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。

然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。完成课堂反馈（设计这两道试题的目的是从结构和性质两个角度检验“教”和“学”的效果，有助于下节课的教学实施。），再将所学的化学知识联系到生活中去，并上网了解沼气的使用知识，然后给周围的农户推广，做一名节能减排的倡导者。

设计意图：理论联系实际，将所学知识进行运用并指导生活。

六、板书设计

七、巩固学习

1、下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气

钠的化合物教学案例分析 篇6

一、确定教学目标

1.知识与技能:了解过氧化钠的物理性质,过氧化钠的氧化还原反应,掌握过氧化钠与二氧化碳和水、酸等的反应；并了解过氧化钠的漂白性,掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。

2.过程与方法:（1）过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂，而氧化钠却不可以,这又是为什么呢？（2）新课的讲解:①通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质；②写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式,让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系；③过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似,可用相同方法分析；④让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力。

3.情感态度与价值观:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神，使学生主动地学习化学。

二、有效课堂教学

课堂把Na2O2性质的验证性实验设计为学生的探究性实验，以问题的提出、分析和解决作为知识结构，学生参与课堂教学的积极性明显提高，但由于探究过程中问题的多样性、学生动手能力的不足及实验过程中兴趣的分散，在课堂时间内重点问题没有得到深入解决。下面笔者将从课堂教学的知识、动机、教师关注等方面来分析本节课。

1.知识体系

在课堂教学中，知识体系大体包括三类：（1）教科书及参考书提供的知识；（2）教师个人的知识；（3）师生互动产生的知识。在课堂中，经过探究性实验的设计，传统授受式教学中的知识（1）被较大比率地转化为知识（3），知识以提出问题的方式呈现，在分析问题和解决问题的过程中得到渗透。

包有Na2O2的脱脂棉团被滴水引燃、CO2与Na2O2反应的改进实验的引燃事实，与常识中用水和CO2灭火的旧知形成反差，激发了学生深入了解这一淡黄色粉末的兴趣，并以这两个反应为主线展开了本节课的教学内容，即Na2O2与H2O、Na2O2与CO2的反应。Na2O2与Na2O的相似性和差异性。在Na2O2与水的反应中，观察到有气泡生成和放热的现象，结合钠的化合价变化推测出溶液中的阴离子可能为氢氧根离子，并滴加指示剂得以证明；针对气体的成分学生进行了推测，讨论对气体收集、检验的实验设计并分组操作。相关的实验内容得到复习和应用。由于在短时间内学生不能从实验的兴奋中沉寂下来，接下来对Na2O2自身氧化还原反应中得失电子数目的学习效果并不理想；相反，学生对酚酞先变红后褪色及中间物质H2O2的生成掌握得较好。颜色的变化是学生未曾预料的，和形象思维相关联，激发了学生在探究过程中的兴趣，与此相关的Na2O2的强氧化性和漂白性等难点能够在该过程中得到解决。课后笔者体会到把学生由具体的形象思维引导向抽象的逻辑思维，需要一个暂短的停顿以调整他们的兴奋点。从氧化还原反应的既有知识角度进行电子转移情况的提问比直接采用解释性的语言深入剖析效果要好，可以在反应本质的学习之前引发每个学生从实验数据的收集和讨论中回归到对物质结构的思考和分析中，为深入讲授、突出重点铺设台阶。对于指示剂在酸、碱性条件以外的变色情况，高一的学生还没有过多的想法，主要的质疑源自教师的启发。

探究式学习不是要让学生在单位时间内把所涉及的问题不分巨细地一一弄清楚，它是一种结合讲授的学习方式，为重点、难点问题的解决服务。讲课中，笔者运用了二氧化碳的现场制备，利用注射器内装大理石，伸到盛有稀盐酸的烧杯中，使得大理石与盐酸反应生成的CO2和Na2O2接触，从而使得包有过氧化钠的脱脂棉生火。改进后的实验教学应当为学生在高中的进一步学习打好基础，而在高中元素化合物知识学习之前应当做好化学实验基本操作的复习和巩固。

2.设计动机

传统意义上的动机被解释为行为的主动性、方向性、强度性和坚持性。本节课把演示实验结合讲授式教学变为探究实验结合讲授式教学，在激发学生学习动机方面效果明显。用于引课的“滴水生火”和“制气生火”这两个实验以及探究过程中Na2O2与水反应时酚酞试

液先变红后褪色、Na2O2与CO2反应时气球的倒吸等现象都与学生的常识形成反差，通过直观的实验数据引导学生主动地深入思考并分散了难点，为Na2O2的强氧化性和Na2O2与CO2反应时体积差问题提供了探究动机和形象思维的支持。授课中7人一组、组间同质、组内异质的教学组织形式使学生格外兴奋。

3.教师关注

分组实验、探究式学习、提问结合组内汇报的组织形式使得教师对学生的关注更为充分。教学中酚酞试液颜色变化的细节、Na2O2与水反应产生气体的收集及检验方式、Na2O2与CO2反应时气球的变化都使学生的思维发散，引发的讨论和争执丰富了教师关注的角度。教学中实验讨论和数据的收集占据了大部分时间，这也是教学设计在实施中失衡的主要原因。以后的教学中在分组时应当细化到能力强弱的个体搭配、提高教师自身的进程调控能力。充分地了解学生的学习状况是教师关注的基础。

4.管理方式

课堂管理方式大致可以分为控制型、放任性和民主型三种。本节课中，笔者在化学科组老师的帮助下，创造了游戏式复习法，师生互动非常活跃，效果非常好，受到了专家的好评。研究结果表明，把课堂管理作为建立和维持有效学习气氛手段的教师，比把重点放在强调自身权威性或严格执行纪律的教师更可能成功。在以往的教学中，Na2O2和水反应的验证性实验用于丰富和佐证教师的讲授，虽然教学进程的掌控比较容易，但突出的是教师的主体地位，把验证性实验转化为探究性实验，师生的主体地位得以转化。

5.活动的控制

本节课的活动重点在于Na2O2和水及二氧化碳的两个反应。在实验设计讨论中，学生的踊跃发言为组间进行操作的优劣性评价提供了素材。分组合作的活动方式在学生内部分化出平行的团队，竞争和交流、分歧和争执带动了问题的深入和探究的展开。但以实验进程作为授课进程的主要依托也给教师带来了控制课堂学习内容整体进度的新问题。学生采集信息的效率差异，实验中的偶发事件（如试讲中Na2O2的意外引燃）都要求教师随时对学生活动进行调整。教学进程不能安排得过于紧凑，应当为实际活动过程中的调整留有余地。

三、问题与评价

教学中由表及里地安排了四个层次的问题，分别从实验现象的描述、实验设计、电子转移情况分析到反应特征的总结，进行实验设计时发生的组间分歧还带动了组间提问，教师在其间扮演了促进交流的组织者的角色。在组间实验数据交流中，由于预设了“实验中成功和失败的数据同样有意义”的观点，同学们带着意犹未尽的感受做了反思性的回答，使课堂更为精彩。

化学式与化合价说课稿 篇7

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。（1）分析本节课的教学背景

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。（3）本节课教学重、难点的确定及解决方法

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，^lt;比一比，看谁最棒^gt;、^lt;动脑动手活动^gt;、^lt;快速抢答^gt;、^lt;讨论与交流^gt;等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握ppt课件下载它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法： 模拟微观变化，优化概念的形成 利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律 利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯： 听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

五、说教具准备： 多媒体课件、实物投影

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

（一）依旧带新，引入概念

“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式化学方程告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

（二）模拟微观变化，优化概念的形成

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出几十种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的小学五年级数学试卷也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3（Fe 3价）氯化铁 ＦeＣl2（Fe 2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子教学方法有哪些团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

（五）师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

一、化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。

二、元素化合价的确定：

离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。并且失电子为正价，得电子为负价。

结论：元素的化合价由正、负数值的两个方面来表示。3.单质中元素的化合价为零。

三、化合价的表示方法和读法：

四、化合价规则和一般规律：

五、常见元素及原子团化合价的记忆：

这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。八：课后反思

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和幼儿美术教案形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较免费课件下载好的反映课堂教学效果。

九：教学理念

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到六年级上册语文试卷了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

钠的化合物 篇8

(一)知识目标

1.使学生掌握钠的氧化物的性质

2.使学生掌握钠的重要化合物的用途

3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法

(二)能力目标

培养学生的观察能力;训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善学生的实验能力和创造思维能力。

(三)情感目标

1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。

2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。

教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：Na2O2与CO2的反应

教学方法：实验分析法

教学过程：

[引入]回忆钠的化学性质 → 存在→

[板书]第二节

请同学们举出一些。

[板书] 一、钠的氧化物

1、展示Na2O、 Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质

2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应

[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式

2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?

[指出] Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。

[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。

2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.

[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[师生共同列表比较]

	氧化钠	过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途

[设问] 1、过氧化钠如何保存?

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应?

[补充]有关过氧化钠的计算

例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?

[板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。

介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。

[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：

[板书] 1、与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 ↑ + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

[讨论] (1)如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢?

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系?消耗HCl的物质的量有何关系?

[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

[板书] 2、受热分解 (碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

[讨论] 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末?

2、共同完成下表：

	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	苏打、纯碱	小苏打
颜色、状态	白色粉末	无色晶体
溶解性	大	小
热稳定性	对热稳定	受热易分解
与酸反应	能、慢	能、快
与碱反应	不一定	能
用途

[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。

[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C， 经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________ C_____________.

2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量.

第二节 钠的化合物 篇9

在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。

氧化钠

过氧化钠

色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

2.钠的重要化合物

(1)硫酸钠Na2S04

Na2S04・10H20，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

(2)氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。

工业制法：

2NaCl+2H20 NaOH+C12↑+H2↑

Na2C03十Ca(OH)2=GaC03↓+2NaOH

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

水解程度

与盐酸反应

与碱反应(Ca(OH)2)

与CaCl2溶液反应

与Al2(SO4)3溶液反应

相互转化

主要用途

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和胃酸过多

〖小结〗

难点点拨

1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHC03的.方法

①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

(2)制取N%C03的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)：

NH3+H20+C02=NH4HC03

NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制纯碱的

2NaHC03?Na2CO3 +C02↑+H20 (工业方法)

例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大，而后减小;(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

[解析] 首先，因为Na2CO3 =2Na++CO32-，CO32-+H+=HCO3-，所以溶液中HCO3-的浓度逐渐增大，而后，因为HCO3-+H+=H2CO3 = CO2↑+H20，所以溶液中HCO3-减小。

[答案] C

例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )

A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03

B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

C粉末中一定不含有Na20和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl

高一化学教案--钠的化合物 篇10

时

计

划

化学科

1998年12月19日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第四章

碱金属

第二节

钠的化合物 [目的]：

1、使学生掌握钠的氧化物的性质；

2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；

3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们

的方法。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法

[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：

第二节

钠的化合物（板书）

一、钠的氧化物：（板书）

1、氧化钠：Na2O（板书）

讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、过氧化钠：Na2O2（板书）

讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。

演示实验：P103，4-4

化学方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。

化学方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。

结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。

与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。

由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。

[思考题]：

将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后

发生哪些变化？

二、钠的其它重要化合物：（板书）

1、硫酸钠：Na2SO4（板书）

硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。

2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）

Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。

NaHCO3俗称小苏打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。

演示实验：P104，4-5

化学方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。

演示实验：P104，4-6

化学方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。

[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？

向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：

1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？

2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？

3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？

《我很重要》说课稿 篇11

针对学生的实际情况，我将教学目标确定为以下三点：

1、知识目标：学会整体感知课文，领会文章主旨的阅读方式;

2、能力目标：理解“我很重要”的内涵;

3、情感目标：引导学生认识生命的可贵，珍爱自己，热爱生活，树立生活的信心和责任意识。

教学重点与难点

教学重点：

1.理解“我很重要”的内涵;

2.学会“感知与领会”的阅读方式。

教学难点：引导学生意识到生命的可贵，从而珍爱自己，热爱生活，树立生活的信心和责任意识。

教法设计

教无定法，贵在得法，教师在教学中灵活地采用恰当的教法，能激发学生的学习兴趣，培养学生的自学能力，开发学生潜在的智能，陶冶学生的道德情操，真正做到“寓教于乐”，收到事半功倍的教学效果。我主要运用了情景教学法、分组讨论法和情感体验法。同时，还借助多媒体辅助教学，形象、生动的将学生引入情境，让学生真正成为课堂的主体，引导他们说出自己的心声，在循序渐进的教学过程中渗透生命的教育。

学法指导

为了充分体现学生在学习活动中的主体地位，让学生在轻松、愉悦的氛围中自主探究，本节课确定的学法指导为自主学习法和合作学习法。学生独立阅读，获取文本信息，领会作者写作意图。走出文本后通过合作学习法充分发挥小组协作的能力，激励诱导学生讨论、探究、答疑，共同提高阅读能力。

教学过程设计

一、 导入

我是一颗星，璀璨的星空不会因我而黯淡，所以，我不重要;我是一滴水，浩瀚的海洋不会因我而干涸，所以，我不重要;我是平凡的人，忙碌的人群不会因我的懈怠而失去活力，所以，我不重要。但是，璀璨的星空离不开一颗颗星的装扮;浩瀚的海洋离不开一滴滴水的汇聚;人类社会的文明离不开一个个人的勤劳创造。虽然我很普通，很渺小，但我是重要的，我是不可或缺的。今天我们将一起走近毕淑敏的心灵呐喊：《我很重要》。

二、走近作者

通过对作者的介绍，引导学生认识到作者对自我的关注和爱护的意识。

国家一级作家、内科主治医师、北师大文学硕士、北师大心理学博士及注册心理咨询师。 1952年生于新疆。半岁随母进京。16岁赴西藏阿里，军医生涯。1980年转业回京。从医后开始职业写作生涯。曾获庄重文文学奖等各种文学奖30余次。代表作众多，《红处方》、《血玲珑》、《拯救乳房》……但无一例外都是关于生命、死亡，近年逐渐关注心理学。

三、整体感知

(一)默读全文，理清思路，找出作者观点。

思路：开篇提出“我不重要”――分析“我很重要”――肯定“我很重要”。(明确：作者从“我不重要”说，运用了欲扬先抑的手法。)

观点：只要我们在时刻努力着，为光明在奋斗着，我们就是无比重要地生活着。

(二)找出依据，为什么“我很重要”。

1.“我”是由无数星辰日月草木山川的精华汇聚而成的万物之灵。

2.“我”是人类历史当中不可取代的“精致一环”。

3.“我”是机遇的产物。

4.“我”是父母浓浓慈爱与希望承载。

5.“我”是相濡以沫的夫妻中不可或缺的一个。

6.“我”是替子女遮风挡雨的大伞。

7.“我”是朋友肝胆相照的知己。

8.“我”是自己事业的主宰。

(三)归纳小结：人是一件多么了不起的杰作啊!作为每一个个体的我，不是被世界冷落或遗忘的小草，如果我是一滴水，我能滋润一寸土地;如果我是一缕阳光，我能照亮一方黑暗;我就是一道独特的风景线。所以，好好活着，我很重要。

四、合作探究

作者从担心别人的批判到响亮地向世界宣布“我很重要”，作者的感情经历了怎样的变化，这种变化的原因是什么?

明确：1.对自己小声说――不习惯(但是我说了)

2.声音放大一点说――激动(我这样说了)

3.大声对世界宣布――勇敢(我终于说了)

4.昂头响亮地宣布――骄傲(我坦然说了)

五、拓展延伸

(一)我真的重要吗?

20**年2月28日，早春的成都异常寒冷。大约下午4点，成都电子科技大学一名大四男生因为英语四级未过，从5楼跳下，结束了让他魂牵梦绕4年的大学生活。

思考：读完以上的文字，你的心情是什么样的?如果天堂的儿子读了母亲的这封信，他会对母亲说点什么呢?

明确：每个人的生命，不仅为自己，也为别人，生命除了生活以外，还有责任的承载与爱的接受和付出，所以“我很重要”。

(二)我很重要

《钠的重要化合物》说课稿 篇12

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重 点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难 点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教 学

用 具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教 法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

[设问]发生上述现象的原因是什么?

[展示过氧化钠]

[回答]原来，就是Na2O2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠

[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

[投影]思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[展示固体Na2CO3、NaHCO3]

[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

[学生完成表1中的①②③④]

[提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

[讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

[演示实验]气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢?

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

[完成表中内容⑤](离子方程式)

[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

[与学生一同完成表⑥]

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?

[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

[布置作业]课本P35页1、2、3

化学教学中意志品质的培养

一. 高一化学教学中培养学生良好意志品质的必要性

心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。

二.在高一化学教学中如何培养学生良好意志品质

1.榜样策略

从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：

(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。

(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。

(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。

2.爱心策略

理论家、教育家捷尔任斯基说过：“谁爱孩子，孩子就爱他，只有爱孩子的人，他才能教育孩子。”而“教学法一旦触及到学生的情绪和意志领域，触及到学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效作用”。目前，有许多高一学生是首次离开父母，学习、生活及心理上还很不协调，特别是自费生，心理状态更不稳定。所以，非常需要老师通过情感培养来达成认知目标及智能目标，同时形成良好的意志品质，其渠道可分课内与课外。

(1)课内：在化学教学活动中运用充满信任、期待、亲切的话语去感动、振动他们，创设“人人爱动脑，个个乐回答”的氛围，当学生对问题茫无所知时，就适时启迪;当学生对问题争论不休时，就切中要害开拓;当学生思路受阻时，就引路搭桥;当学生有一丝“闪光点”时，就充分肯定。同时，面向全体学生，对学生一视同仁，达到师生间情与情交融，从而使师生间配合达到最佳状态。

(2)课外：有许多高一新生，由于学习基础差，往往羞于见到老师。这时，教师应进行正确诱导，接近——融洽——共鸣，在帮助他们寻找学习中的不足之前，首先要让学生看到自身的优点，同时切实关心学生生活和内心世界，使他们感受老师的爱，从而产生“亲其师，信其道”的良好效应，进而树立把化学学好的信心，树立“我能行”的自信心理。

3.目标策略

学生的积极性有了提高，教师应适时为他们指出追求目标：

(1)对每一道题，教师要学生明确知道本题的训练目的是什么，解决的方法是什么，要求学生通过做这道题，学会解这一类题的方法，更重要的是通过归纳总结，要学生具备从知识的形成过程及纵横联系上加强知识的理解记忆和灵活运用，甚至有所创新的能力。

(2)对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

4.激励策略

兴趣是最好的老师，兴趣的力量是极大的，“可以使达尔文把甲虫放进嘴巴里，可以使舍勒去尝氢氰酸……”。然而，进入高中后，化学基本概念多，知识较零碎，理论较难理解，于是部分学生产生了畏难情绪，渐渐地对化学学习失去了兴趣，坚持性受挫。为此，我充分利用教材内外事例，调动学生学习兴趣。如发现学生在困难面前一撅不振时，我给学生讲了诺贝尔的故事：“诺贝尔为发明炸药，整整四年废寝忘食，做了几百次实验，最后一次，他一动不动地盯着燃烧的导火线，一声巨响，周围的人们惊呼：“诺贝尔完了!”可是，诺贝尔从浓烟中跳出来，满身鲜血，面孔乌黑，兴奋地狂呼：“成功了!”同学们一个个听得聚精会神，我觉察到了成功的激励效果。

5.挫折策略

受挫就是意志教育的好方法。高一学生在初中阶段的班集体中学习成绩一般处于优势，受挫经历少。因此，在高一化学教学中，我经常借助教材巧妙设计一些“坎坷”，以致于学生受挫。例如：在分析一定条件下硝酸铵分解3NH4NO3 = N2O3 + 2N2 + 6H2O，问反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比，高一学生普遍认为题难，实际上认真分析后很简单。当然，让学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。所以，为了不至于挫伤学生的学习自信心，教学时我尽量将问题设计成一系列子问题，使学生沿着一个个台阶步步深入，从而使思维逐步趋于完善，使意志品质得到培养。