高一化学期中考试题（共6篇）
高一化学期中考试题 篇1
一、单项选择(注释)
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.****、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1
B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
11、下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是( )
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
C.镁条 D.氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
评卷人 得分
二、实验题(注释)
17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘单质 ;
(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分
三、计算题(注释)
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。
(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的.物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元
素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 得分
四、推断题(注释)
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________.
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示).
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________.
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人 得分
五、填空题(注释)
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
(5)遇KSCN溶液呈红色的是
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是________。
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________;
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词).
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)
⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
(1)若a+b=14时，则VaVb=________(填数值);
(2)若a+b=13时，则VaVb=________(填数值);
(3)若a+b>14时，则VaVb=________(填表达式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量;乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量.
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
【解析】
6、【答案】C
【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。
7、【答案】D
【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。
8、【答案】C
【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=
9、【答案】C
【解析】A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A错误;
B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确;
C.由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol，故C正确;
D.1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确;
故选C.
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】D
【解析】A.摩尔质量的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误;
B.摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误;
C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误;
D.1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故D正确;
故选D.
12、【答案】C
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误;
B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误;
C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确;
D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误;
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】D
【解析】A.图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误;
B.图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误;
C.图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误;
D.图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确.
故选D.
15、【答案】D
【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误;
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误;
C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误;
D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确.
故选D.
16、【答案】D
【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO45H2O的质量( )
0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正确答案为D
二、实验题
略
三、计算题
18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
【解析】试题分析：(1)假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
(2)盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
考点：物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
19、【答案】由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和 的混合气体
②
完全燃烧耗 的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2
(1)当 =10L时，要使其完全燃烧，必须有 。已知 ，则 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为 和 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积 ，则由反应原理①得： ， =10-V(CO)=5L。
(2)由题(1)可以推理得： ;依反应原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。则 =(a-10)：(20-a)。
(3)由题(2)结论有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10
【解析】
20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。
23、【答案】2.36×10-5 mol
【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol
24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)22.4a3
(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol
根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol
y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1
【解析】
25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.
四、推断题
26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (4)12 mol (5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol.
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系.选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系.选项C，铁是过渡元素的说法正确.选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物.
27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
【解析】
五、填空题
28、【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④
【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应;其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
29、【答案】
Na2S5
【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。
其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。
30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。
33、【答案】红褐 胶体
(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳
(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚
(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解
【解析】
34、【答案】⑴食盐水、纯净物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >
高一化学期中考试题 篇2
相对原子质量为:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Si:28
第一卷选择题 (共48分)
一、选择题 (本题包括16小题, 每小题3分, 共48分.每题只有一个选项符合或最符合题意)
1.从饱和碘水中提取碘的操作是 ()
(A) 蒸馏 (B) 过滤
(C) 萃取 (D) 渗析
2.下列实验操作中错误的是 ()
(A) 往试管里滴加液体时, 可将胶头滴管垂直伸入试管中
(B) 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
(C) 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
(D) 给固体或液体加热时, 试管夹应夹持在试管的中上部
3.关于萃取的说法正确的是 ()
(A) 分离乙醇和水可用萃取的方法
(B) 萃取所用的两种溶剂可以相互溶解
(C) 萃取分液时, 漏斗中的液体都要从漏斗颈流出
(D) 萃取分液所用仪器是分液漏斗、铁架台 (带圈) 和烧杯
4.下列说法正确的是 () .
(A) 摩尔是一种国际基本物理量
(B) 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
(C) 1 mol苹果
(D) 在同温同压下, 相同体积的任何气体单质所含分子数相同
5.学校自来水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等, 为了检验Cl-的存在, 最好选用下列物质中的: ()
(A) 石蕊试液 (B) 四氯化碳
(C) 氢氧化钠溶液 (D) 硝酸银溶液
6.下列物质的分类正确的是 ()
(A) Fe (OH) 3胶体—纯净物
(B) 盐酸—电解质
(C) 金刚石—非金属单质
(D) CO—酸性氧化物
7.胶体分散系与其它分散系的本质差别是 ()
(A) 分散质直径大小
(B) 是否有丁达尔现象
(C) 是否稳定
(D) 分散质粒子是否带电
8.在0.1 mol/L的硫酸溶液中, 能共存的离子组是 ()
(A) Na+、Mg2+、CO2-3
(B) Cu2+、K+、OH-
(C) Ba2+、K+、NO-3
(D) Mg2+、K+、Cl-
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()
(A) 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
(B) 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ()
(C) 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
(D) 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
10.下列变化需要加入还原剂才能实现的 ()
(A) CaCO3→CO2
(B) IO-3→I2
(C) Fe2+→Fe3+
(D) NO2→HNO3
11.用NA表示阿伏德罗常数, 下列叙述正确的是 ()
(A) 32 g O22-的电荷数是1 NA
(B) 通常状况下, 1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
(C) 2.0g NaOH含有的离子数为0.1 NA
(D) 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中, 含有Cl-个数为1 NA
12.下列反应既是氧化还原反应, 又是离子反应的是 ()
13.相同物质的量的N2和CO相比较, 下列叙述中不正确的是 ()
(A) 分子数相等 (B) 原子数相等
(C) 体积相等 (D) 质量相等
14.下列溶液中Cl-浓度与50 m L 1 mol·L-1Al Cl3溶液中Cl-浓度相等的是 ()
(A) 75 m L 1 mol·L-1的FeCl3溶液
(B) 75 m L 2 mol·L-1NH4Cl溶液
(C) 150 m L 2 mol·L-1的KCl溶液
(D) 150 m L 1 mol·L-1的NaCl溶液
15.下列两种物质的反应, 可用H++OH-=H2O表示的是 ()
(A) 氢氧化钠溶液与醋酸溶液
(B) NaHSO4溶液与KOH溶液
(C) Ma (OH) 2与硝酸溶液
(D) Ba (OH) 2溶液与H2SO4溶液
16.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是 ()
(A) 所用NaOH已吸潮
(B) 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
(C) 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
(D) 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
第二卷非选择题 (共52分)
二、填空题 (本题包括2小题, 每空2分, 共18分)
17.偏二甲肼 (C2H8N2) 是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.填写下列空白: (设NA表示阿伏加德罗常数)
(1) 偏二甲肼燃烧后生成二氧化碳、水和一种对大气无污染的单质气体, 则反应的化学方程式是___________.其中氧化剂是_____________, 还原剂是____________.
(2) 6 g偏二甲肼 (C2H8N2) 含有NA个偏二甲肼 (C2H8N2) 分子.
18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 (括号内为混入的杂质)
三、实验题 (共22分)
19. (10分) 实验室利用图1所示装置进行碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]的受热分解实验.请回答:
(1) 加热一段时间后, 烧杯中观察到的实验现象是___________.
(2) 实验结束时的正确操作是_____________ (填序号) , 否则会引起____________.
(1) 先将导管从液体中移出, 再熄灭酒精灯.
(2) 先熄灭酒精灯, 再将导管从液体中移出.
(3) Cu2 (OH) 2CO3受热分解的化学方程式是______.
(4) 如果Cu2 (OH) 2CO3受热完全分解, 将试管拆下, 冷却, 在试管中加入过量盐酸, 观察到的实验现象是________, 产生现象的原因是 (用离子方程式表示) ____________.
(5) 实验完毕, 分离烧杯中的固体和液体采用的操作是________, 此操作所用的玻璃仪器是烧杯、______和_________.
20.实验室用11.8 mol/L的浓盐酸配制250 m L 0.1 mol/L的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题:
(1) (6分) 配制250 m L 0.1 mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为_________m L, 应选用_________m L容量瓶, 配制时玻璃棒的作用是______________________.
(2) (3分) 配制时, 其正确的操作顺序是 (用字母表示, 每个字母只能用一次) ________________.
(A) 用30 m L水洗涤烧杯2～3次, 洗涤液均注入容量瓶, 振荡
(B) 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积, 沿玻璃棒倒入烧杯中, 再加入少量水 (约30 m L) , 用玻璃棒慢慢搅动, 使其混合均匀
(C) 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 m L的容量瓶中
(D) 将容量瓶盖紧, 振荡, 摇匀
(E) 改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度相切
(F) 继续往容量瓶内小心加水, 直到液面接近刻度1～2 cm处
(3) (3分) 若出现如下情况, 对所配溶液浓度将有何影响 (偏高、偏低或无影响) :没有进行A操作___________;加蒸馏水时不慎超过了刻度___________;定容时俯视___________.
四.计算题 (共12分)
21.2.18 g化合物A (其组成表示为Na2SixOy·x H2O) 中, 硅元素与氧元素的质量比为1∶2.
计算: (1) A的物质的量;
(2) A的化学式;
(3) 将2.18 g化合物A溶于水制成500 m L的溶液, 取出10 m L再加水稀释到500 m L, 则稀释后溶液中A的物质的水量浓度是多少?
参考答案
1. (C) 2. (A) 3. (D) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (A) 8. (D) 9. (B) 10. (B) 11. (C) 12. (C) 13. (C) 14. (A) 15. (B) 16. (B)
17.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和N2
18.
19. (1) 澄清的石灰水变浑浊 (2分)
(2) (1) ; (1分) 倒吸 (1分)
(4) 黑色固体溶解, 溶液变蓝色;CuO+2H+=Cu2++H2O漏斗, 玻璃棒
20. (1) 2.1, 250, 引流
(2) (B) 、 (C) 、 (A) 、 (F) 、 (E) 、 (D)
(3) 浓度偏低;偏低;偏高
高一化学期中考试题 篇3
关键词：期中考试;教师层面;教学要求;技术指导
中图分类号：G427文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）23-083-1
一、班主任与科任教师要在最快的时间内写出本次考试的情况分析
各备课组先讨论，然后备课组长起草本学科情况分析的整体结构，要有诸如本学科全年级以及几个类别班级的均分、全年级整体的得分情况分析、全年级每题得分情况分析、下一阶段教学进度及相关要求。以最快速度完成后，以电子文档的形式发给本备课组的教师，各位教师在备课组长整体结构的基础上再根据任教班级的具体情况来认真完成各自的情况分析，所有科任老师交电子稿给班主任。班主任的班级情况分析以年级本次考试数据分析报表为依据，结合班级本阶段的具体情况。每一份情况分析的最前面都要有本次考试进步较大的、退步较大的学生名单，以示鼓励与警醒，最后都要写一到两句激励性的警言、嘉语。班主任以班级为单位打印并张贴。
每个学科、班级情况分析的文本格式要一致，统一贴在教室里相对固定的地方，而且要求较长时间段的张贴在那里，直到下次重要的考试后才用新的情况分析一一对应加以覆盖。这样，就会形成比较独特的班级文化，这种班级文化能够使学生可以经常全方位地定位自己在群体中学习质态的位置，与自己目标的距离，自己在学业水平方面的长处与不足，以及了解下一阶段学习的内容、要求、相关策略等。
二、班主任和科任教师在每一次的大考后的教学过程中都要采取相应的积极措施，去解决大考后学生学习的“动力空洞”问题
因为每一次大考后学生“激情”的消解需要一段时间（即由于对考试分数结果与考试前期望值之间吻合程度、落差的大小不同所引发的“情绪”），以及阶段性学习任务结束后会形成一定的“动力空洞”，注意力不会科学的“转移”。那么，我们的班主任和科任老师就要在教育教学工作过程中注意对这些问题的产生，进行前瞻性的预见，并做好科学的引导、消解工作。
鉴于这种认识，各位班主任引导学生们进行高一以来的学习与本次期中考试的小结，请各位同学当天晚自习认真做好此事，第二天早自习交齐“高一状态以来的学习情况总结、本次期中考试情况分析，从现在直到期末的学习、做人做事的发展规划”。
各位班主任要在全班同学总结的基础上，结合自己平时工作过程中的相关问题，进行班级工作情况分析，写出班级情况分析报告，具体分析到每一位学生，将学生进行分类分析，以相关数据并结合每一类具体学生平时的学习、生活、做人做事、思想状况来剖析生成性原因，提出相关建议与要求，并在近一周内分别找班上每一个学生“谈心”。
三、各备课组、各位班主任、各位科任教师要以期中考试分析、总结为契机，开展较大规模的“接短板”行动，以最大限度地降低教学过程中的“闪失”
对期中考试中短板的班级、学科，各班级中短板的学生，各学生中短板的科目，短板科目中的短板的知识点，进行认真排查，然后进行专题研究，研究出操作性较强的解决问题的相关措施，来有效地“接短板”，以达到全面提升教学质量的目的。
班主任要对大踏步倒退的学生进行重点谈话，最好约请家长共同分析原因并提出解决问题的具体方式方法（整改措施），并从这些同学失误或挫折的案例中提炼出某些可供全班同学加以“警醒”的“自己身边的鲜活的教训”，然后组织全班学生讨论，以期达到“教训”规避，效益尽可能最大化的结果;对大踏步前进的学生进行重点的个案分析，并从这些同学成功案例中提炼出某些可供全班同学学习和仿效的“鲜活的经验”（即那些可供“常模参照”的“同学们自己身边的鲜活的经验”），然后组织全班学生讨论学习，以期达到“成功经验”推广效益尽可能最大化的结果。
各学科教师也要参照班主任这种工作思路，来进行所任教班级的学科情况分析总结，以期达到学生学科学习的“成功经验”推广效益、“教训”规避效益尽可能最大化的结果。
四、各备课组要在教研活动过程中，认真研讨教学进度、教学的重点与难点、练习与考试计划等
每周各备课组教研活动过程中编制好下一周每节课的学习任务、学习目的、学习方法，以及相关练习的范围、练习的要求，然后年级组汇总并印发给每一位学生，确保学生每个时段学习的针对性，进而提升我们教学与学习的绩效。另外，语文和英语备课组还要认真研制每天早读课学生读书的任务、目的、方法，以每两周为一个时间段，用一张16K纸将这两周每天语文、英语读书的要求印发给每一位学生，确保学生每天语文、英语读书的针对性，进而提升绩效。此外，每天作业的总量以及各学科作业量都需要有科学的控制。
五、各备课组要加强针对高考的教学策略研究
未来高考是对考生知识水平、运用能力以及应试心理素质的考查。它是选拔性考试，但走过高考的人都知道高考更多的还是考查你的基本功：即“对基础知识的掌握和对基础知识的运用”。
高一化学期中考试题 篇4
一、填空题（每空1分，共26分）
23X，其质子数为，核外电子数为，中子数
1、某元素原子11
为，质量数为，最外层电子数为。该元素位于元素周期表第周期，族，与氧化合时，以键的形式结合。
2、在Mg、S、K、P这四种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，最高正化合价为+6价的是。
3、氧化还原反应的特征是，氧化剂具有性，发生反应，反应过程中电子。
4、将浓硫酸敞口放置，质量增加，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可以使蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可与铜反应，是因为浓硫酸具有性。
5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2与水反应生成，该物质因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用则是由于SO2与结合成无色物质。
6、氨的水溶液称为存在离子，所以氨水具有性。
二、选择题（每小题只有一个正确答案，12个题，共24分）
1、下列元素中，原子半径最小的是（）
A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（）
A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比钾原子多一个质子而少一个电子的是（）
A、K+B、ArC、CaD、Ca2+
4、下列化合物中，不含离子键的是（）
A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反应，属于氧化还原反应的是（）
A、KI+AgNO3=KNO3+AgI↓B、KOH+HCl=KCl+H2O
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑
6、下列物质中，同时含氯分子、氯离子、次氯酸的是（）
A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙
7、常温下，可用铝制容器盛放的是（）
A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸
8、下列溶液中，不需避光保存的是（）
A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸
9、氯水的PH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、不确定
10、可鉴别NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四种溶液的试剂的是（）
A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水
11、下列无色气体中，能够使红色石蕊试纸变蓝的是（）
A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素，X和Y是同主族元素，Y和Z是同周期元素，3种元素原子的最外层电子数总和为16，这3种元素可能是（）
A、NaKCaB、NPSC、FClSD、OSCl
三、判断题（共8分）
1、同种元素的原子质量数一定相同。
2、所有物质都是由分子组成的。
3、元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。
4、元素周期表各周期中的元素数目相同。
5、某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。
6、凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。
7、金属钠应保存在甘油中。
8、稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。
四、简答题（每空2分，共14分）
1、用电子式表示NaCl的形成过程
2、指出下列反应中的氧化剂和还原剂
（1）2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑氧化剂还原剂
（2）Cl2+H2O =HClO+ HCl氧化剂还原剂（3）MnO2+（浓）4HCl
原剂
五、写出下列反应的化学方程式（每题2分，14个题，共28分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）金属钠在空气中加热：
（3）过氧化钠和二氧化碳反应：
（4）氯化钠溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀：
（5）氢气和氮气在高温高压催化剂条件下合成氨：
（6）SO2和O2在催化剂和加热条件下生成SO3：△MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂
（7）固体烧碱和氯化铵加热制氨气：
（8）N2放电条件下生成NO:
（9）NO2溶于水：
（10）氢硫酸溶液中通入氧气产生黄色沉淀（S↓）：
（11）氯气通入石灰乳〔Ca(OH)2〕制漂白粉:
（12）小苏打（NaHCO3）与盐酸反应：
（13）铜与浓硫酸共热：
高一化学期中总结报告 篇5
1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部
C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
2．化学性质（1）方程式及反应现象
与氧气： 与水： 与 盐酸：
与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
（2）钠的保存： 中
（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）
A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化钠和过氧化钠的性质
（1）颜色： ，
（2）与水反应： ；
（3）与二氧化碳反应：； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
考点二：氯及其化合物
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性
2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
与非金属单质反应 H2+Cl2
与水反应
与碱反应：
例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl
例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）
A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3
考点三：物质分类及胶体
1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（）
A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液
3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。
考点四：电解质 1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
例15．下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（）。
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=
考点五：离子反应1、离子方程式的书写
（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。
（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气
（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应
（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠
2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的`反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。
2．概念辨析 例23：判断正误
1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L
3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol
6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol
7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L
8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol
9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O
3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个）步骤：误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。
2. 定容时仰视读数。
3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
5. 用量筒量取液体时，俯视读数。
6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。
8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
答案：
1、D 2、C3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B8、B 9、D
10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。
13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、
高一化学必修1期中知识点 篇6
离子检验;离子所加试剂现象离子方程式;Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+;SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-;除杂;注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量;物质的量及其单位――摩尔;1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的;2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒;3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023
离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量及其单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
物质的量浓度
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4冷却5转移. 6洗涤. 7定容. 8摇匀9装瓶贴签. 注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶.如需要480mL,则需要配500mL.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物食谱鞣稚⒅(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小 外观特征 能否通过滤纸 有无丁达尔效应 实例 溶液 小于1 nm 均匀、透明、稳定 能 无 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀,有的透明,较稳定 能 有 淀粉溶液，Fe(OH)3 浊液 大于100 nm 不均匀,不透明,不稳定 不能 没有 泥水 离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或弱电解质。 书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O
+2-2--3,HCO3-,SO3，OH和NH4等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
氯气
(1)氯元素：在自然界中以化合态存在。
(2)Cl2的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1:2)、易液化 (液氯)
闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
(3)Cl2的化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl
2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
(4)Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO
2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效，变为稀盐酸。
②制漂白液、漂和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 制漂 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸盐比HClO稳定得多,可长期存放
(5)氯离子的检验 ：
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
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