化学反应速率教案设计

化学反应速率教案设计（通用9篇）

化学反应速率教案设计 篇1

摘要:化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度的物理量,掌握化学反应速率变化的规律,可以促进有利反应和抑制不利反应的进行。在教案设计中,要充分利用多媒体、演示实验和事例,以达到教学中激发学生学习化学的兴趣,教学方法采用启发设疑式教学,使学生掌握影响化学反应速率的因素。教学中同时强化理论与实际的联系,使学生能够做到学以致用。

关键词:化学反应速率 教案设计 影响化学反应速率的因素教案设计思路

教学中要体现职业教育的理念,以够用、实用为教学原则。同时要遵循学生的认知规律,以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用启发探究的教学模式,其设计的教学指导思想,是由浅入深,从日常生活中的化学现象和实验中推导出有关的概念和原理,列举一些和化学速率相关的临床医学例子,将理论和实践相结合,服务医学专业。

其主要教学方法和教学过程设计为:创设情景、启发设疑――讨论、回答――演示、讲授、引导提问――练习、回答――讲评――举事例设疑――讨论、回答――小结、布置作业教学目标

(1)、熟悉化学反应速率的概念。(2)、掌握影响化学反应速率的因素。(3)、了解化学反应速率在医学中的应用。教学重点和难点

本次课的重点内容是化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素,难点是这些因素对化学反应速率的影响及影响机理。教具准备

投影仪、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、烧杯、0.1 mol•L―1 硫酸、0.1 mol•L―1 硫代硫酸钠、双氧水、二氧化锰若干。教学过程:

[多媒体引入] 大家知道化学反应有快有慢吗?现在我们来一起看哪些反应快?哪些反应慢吗?

[学生回答]反应快的是:炸药的爆炸、酸碱的中和、照相底片的感光

反应慢的是:石油的形成、溶洞的形成、药品的失效

[板书、讲解]

一、化学反应速率

化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,单位有 mol•(L•s)―-

1、mol•(L •min)―-1或mol•(L •h)―-1等。

[板书]

二、影响化学反应速率的因素: 内因外因

[举例设问] 为什么相同条件下,钠、镁、铝与水反应的速率不同?

[学生思考、回答] 因为钠、镁、铝原子的结构和化学性质不同

[教师] 同学们回答的很好,决定化学反应速率的根本原因是反应物的结构和性质(内因)。

[追问] 同样是镁和水反应,常温下和加热下反应速率不同?

[学生回答] 因为反应的条件不同,加热会使镁和水反应温度升高。

[教师]对,影响化学反应速率还有外界条件,如反应物的浓度、压强、温度和催化剂等(外因)

[板书] 1.浓度对反应速率的影响。

[投影]余烬木条在纯净氧气燃烧实验

[设问]为什么空气中也有氧气,而木条在纯净氧气中燃烧更旺?

[学生答]因为纯净氧气氧的浓度远远大于空气中的氧气

[演示实验1]可选两个学生代表亲自操作,两种不同浓度下硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。

Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O

[引导学生得出结论]当其他条件不变时,增大反应物浓度,会增大反应速率;减小反应浓度,会减小反应速率。

[举例设疑]为什么临床上对药物或食物中毒首先采取催吐洗胃的治疗措施?

[学生答、教师补充] 催吐洗胃可起到减小有毒药物或食物在体内的浓度,从而减缓对人体的毒害作用。

[板书、多媒体演示]2.压强对反应速率的影响

[精讲] 对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大压强,反应速率加快;反之,反应速率减慢

[板书] 3.温度对反应速率的影响

[启发设疑]食物是在冬天、还是在夏天更容易变质?为什么?

[学生答] 食物在夏天更容易变质,因为夏天的温度高。

[演示实验2]选两个学生代表亲自操作,在冰浴和热水浴两种不同温度下,硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。

Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O

[引导学生得出结论] 当其他条件不变时,升高温度,可以增大使用酒精灯;降低温度,可以减小反应速率。

[举例设疑](1)为什么在化学实验中要经常使用酒精灯?(2)临床上对发高烧的病人采取什么措施救治?

[学生答、教师补充](1)使用酒精灯加热可以升高温度,能加快化学反应速率。

(2)临床上对发高烧的病人采取酒精擦浴、冰敷,以降低温度,能使体内过快的反应速率降下来。

[板书] 4.催化剂对反应速率的影响

[演示实验3] 选两个学生代表亲自操作,双氧水在自然条件下和在有二氧化锰下的分解实验,其余同学观察实验中双氧水在两种不同的条件产生气泡多少。

[引导学生得出结论] MnO2可以加快双氧水分解产生氧气的速率,有催化作用。

[师]正催化剂:能够提高化学反应速率的催化剂

负催化剂:能够降低化学反应速率的催化剂

生物体中的催化剂――酶

[举例设疑]对于饮食过量或消化不良的病人,你会建议病人服用什么药物?

[学生答、教师补充]可以服用助消化的药物,如多酶片――生物催化剂

[小结]内因:反应物的性质(主要因素)

外因:(1)反应物的浓度c↑ v ↑;c↓ v ↓

(2)反应的温度T ↑ v ↑;T ↓ v ↓

正催化剂 v ↑

(3)催化剂

负催化剂v ↓

[布置作业]

(1)影响化学反应速率的外在因素主要有______、______、______和______。

(2)一些药物放在冰箱中储存以防变质,其主要作用是()

A.避免与空气接触B.保持干燥C.避免干燥

D.降温减少反应速率E.以上都不是

(3)为什么很多药物储存要求:密闭、干燥、阴凉、避光?说明原因。

化学反应速率教案设计 篇2

知道化学反应速率的定量表示方法并进行简单的计算。通过实验探究影响化学反应速率的因素，认识其一般规律。并通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

二、教材分析

“化学反应速率”是人教版化学必修2第二章“化学反应与能量”第三节“化学反应的速率和限度”中的一部分。本节内容是对前两节的拓展和完善，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。首先从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念;在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，为后面学习化学反应限度的概念奠定基础。

三、设计思想

先从日常生活中学生熟悉的化学现象入手引出反应速率的概念，并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验现象的分析和日常化学现象的讨论，来了解影响化学反应速率的因素。

四、教学目标知识与技能：

1. 学会描述化学反应速率及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2. 学会实验研究的方法，探究影响化学反应速率的因素。

3. 认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。

过程与方法：

1.通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。

2.通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

3.在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法。

情感态度与价值观：

1.引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

2.通过分组实验，培养对化学反应研究的兴趣，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，增强合作、创新与求实精神，体会实验对学习化学的重要性。

五、教学重点、难点

教学重点：

1. 化学反应速率的概念

2. 影响化学反应速率因素

教学难点：

影响化学反应速率的因素

六、教学准备

1. 实验器材

仪器：试管、胶头滴管、药匙

试剂：

液体：5%H2O2溶液、HCl溶液(1mol/L、0.1mol/L)、洗涤剂、Fe Cl3溶液、热水、冷水

固体：铝片、镁条、Mn O2粉末、Ca CO3(块状、粉末)

2. 教学资料及教学课件

七、教学过程

[思考与交流]

针对下列两个反应回答问题：

实验室制备氧气的反应：

工业合成氨的反应：

1.制备氧气时为何要加入催化剂还要加热?

2.对于可逆反应, 要提高反应物的转化率可以采取什么措施?

[讨论]

1.加快反应。

2.控制反应向合成氨的方向进行, 提高反应物的转化率。

[讲述]我们不但要控制反应的快慢, 对于可逆反应, 还要控制反应向某一方向进行的程度。因此, 一个反应的进行需要这样或那样的条件, 其目的就是控制反应进行的快慢和可逆反应向某一方向进行的程度, 即化学反应速率问题和限度问题。今天要讨论的问题是:化学反应速率及其影响因素。

[板书]

一、化学反应速率

[教师]在化学实验和日常生活中, 我们经常观察到这样的现象:有的反应进行的快, 有的进行的慢。

[图片展示]化学实验和日常生活中常见的实例 (课本P47图2-17)

[教师]“快”与“慢”是相对而言的, 是一种定性的比较, 通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的!在科学研究和实际应用中, 我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

[问题]如何定量的表示化学反应速率?

[启发]物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢, 将单位时间内物体所通过的路程叫做速度。表达式为:V=S/t, 单位是m/s、m/h等。实际变化的是位移。你能仿照物理学中“速率”的定义, 给“化学反应速率”下个定义吗?

[讲述]物质发生化学反应时, 发生变化的是反应物和生成物的物质的量 (也即物质的量浓度) 。因此, 在化学上我们通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应进行的快慢程度, 称为化学反应速率。

[学生活动]学生自己阅读P47～P48, 完成学案的第一部分 (化学反应速率的定义、表示方法、数学表达式、单位) , 并请代表回答。

[板书]

1.定义:表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2.表示方法:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式:

4. 单位：mol/L·min或mol/L·s

5. 简单计算

二、影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质

2.外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体的表面积等。

八、教学反思

本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

通过对影响化学反应速率的因素的实验探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力、合作学习和语言表达能力。

化学反应速率教学设计 篇3

关键词： 化学反应速率 教学设计 实验探究

G633.8

一.课标分析

《普通高中化学课程标准》中要求：

1.知道化学反应有快有慢，了解化学反应速率的含义；2.认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；3.能举例说明生产生活中通过控制条件控制化学反应速率的举例[1]。

二.教材分析

本节内容属于鲁科版高中化学2（必修）第二章第2节第一课时内容，化学反应速率及影响因素是高中阶段中重要内容，在必修中要求学生从实验中探究外界因素对化学反应速率的影响的一些简单结论，是化学反应原理中从原理上对这一影响内在原因的探究的基础。

本节是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要方面，与下节限度相综合，使学生学会如何更好的利用化学反应，为第3节化学反應的应用打下基础。

本节知识的重点是知道化学反应速率的含义，认识浓度，温度，催化剂对速率的影响，难点是浓度温度和催化剂对反应速率的影响，主要安排学生探究影响化学反应速率的因素的实验，培养学生尝试设计半定量实验的能力，同时体会实验在化学学习中的重要作用，学习分析和处理数据。

三.学情分析

处于高一阶段的学生有较强的知识基础和生活经验，知道化学反应有快有慢，并且能简单猜出一些影响因素，但设计实验的能力较弱，本节课设置学生设计并操作半定量实验，提高他们设计实验和实验操作能力。

四.教学目标

1.知识与技能

（1）化学反应速率的概念；

（2）影响化学反应速率的因素。

2.过程与方法

（1）体会半定量实验的设计方法；

（2）设计温度、反应物间的接触面积、浓度、催化剂对化学反应速率影响的实验；

（3）对所得现象进行分析，数据处理，得出合理的结论。

3.情感态度与价值观

（1）通过对影响化学反应速率的因素的学习，学生能结合该部分知识来分析生活及生产中的一些现象，并能解决一些实际问题，如食物储存，燃煤效率等。

（2）体会事物“两面性”的辩证唯物主义观点，合理利用化学反应。

五.教学重难点

重点：化学反应速率的概念和影响因素

难点：外界因素对化学反应速率的影响

六.教学用具准备

（1）药品：表面积大致相同的镁条和铁片、H2O2（3%）、盐酸（0.5mol.L-1、3mol.L-1）块状碳酸钙、碳酸钙粉末、MnO2粉末

（2）仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、导管、水槽、量筒。

七.教学过程

1.新课导入

教师活动： 给学生介绍硫酸制造业的发展，并提问：你对化学反应的快慢有什么认识？化学反应的快慢可以改变吗？

学生活动：分析材料，思考问题，相互讨论，交流，回答问题

设计意图：体会化学反应的快慢是可以改变的，如何提高化学反应的速率是化学反应研究的重要内容

2.学习目标展示

教师活动：（1）化学反应速率的概念（2）影响因素

学生活动：观察，明确目标

设计意图：让学生的学习更有目标

3.新课讲解

教师活动：正如物体运动快慢用速度来表示一样，化学反应进行的快吗也可以用化学反应速率来表示。如何来表示一个化学反应的速率呢？

学生活动：学习用类比法来思考化学反应速率的表示。

回答：（结合教材）用单位时间内反应物的浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

设计意图：使学生知道化学反应速率的表示方法，为试验探究做好准备

教师活动：小结，并评价。

提问：你还能想到如何表示某一个化学反应的速率呢？

学生活动：思考回答，用单位时间内反应物或者生成物物质的量的改变来表示

设计意图：为进一步实验探究打基础

4.重点知识过渡

教师活动：结合生活时间和我们已经掌握的知识，请同学们才测，为什么有些反应进行的快，有些反应进行的却很慢，哪些因素会对化学反应的速率产生影响呢？

学生活动：回忆，思考，猜测，归类，表达。说出可能影响化学反应速率的因素

设计意图：培养学生结合生活实践中的现象分析原因、锻炼他们透过现象看本质的能力[2]。

教师活动：将学生猜测的以加速归类小结：

（1）反应物不同（自身性质）（2）反应温度（3）反应物间的接触面积（4）反应物浓度

（5）催化剂

布置学生分组设计实验，提供药品和仪器，巡视学生设计的方案给与评价和指导[3]

学生活动：

（1）观察提供的仪器和药品；

（2）分组设计实验，，讨论，得出合理方案

（3）分别完成实验，进行详细记录

（4）组内讨论，明确实验结论

设计意图：培养学生团结合作设计半定量实验。

教师活动：组织学生各组将自己的实验内容以及结论进行分享与交流。

学生活动：组内讨论，选代表对本组实验以及结论进行交流，并聆听其他小组实验以及结论。

设计意图：通过展示自己小组成果，增强信心，发展能力。

5.难点小结

教师活动：（1）内因（2）其他条件不变时，增大反应物的浓度、温度、接触面积，使用催化剂均能提高反应速率[4]

学生活动：记录，加深理解。

设计意图：归纳结论。

6课堂小结

教师活动：展示学习目标，重难点。

学活动：对照目标思考学习的内容。

设计意图：对照目标，检测学习效果。

7.巩固练习

教师活动；为什么食物放在冰箱里不易腐烂？

学生活动：思考回答。

设计意图：运用所学知识解决实际问题。

八.作业布置 课后练习题2.3题

九.板书设计

2.3化学反应速率

1.化学反应速率概念：

单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物自身性质

（2）外因：反应物浓度，温度，压强，接触面积，催化剂

[参考文献]

[1]中华人民共和国教育部制订.普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003；

[2].施良方，崔允部.教学理论：课堂教学的原理、策略与研究[M].上海：华东师范大学出版社，1999：13；

[3].李晓萍，吴洁，罗昭兵.中学化学教学语言艺术初探[J].化学教学，2004，（7）：14-16

[4].洪湘琼.基于概念转变的教学创新与实践-化学反应速率第一课时教学设计[J].化学教育：2013，（10）：43～46.

化学反应速率教案 篇4

第一节 化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1、定义

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、公式： =

4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3

起始浓度（mol/L） 2 5 0

浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）

v（H2）=0·3 mol/（L·min）

v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②>① 。

分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

注意：

（1）这里所指的反应速率是平均反应速率

（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

（3）物质的量的变化量 浓度的变化量

1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析：关键是求出各物质浓度的变化值。

2SO2 + O2 == 2SO3

起始浓度（mol/L） 2 1 0

浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2

2s末浓度（mol/L） 0·8

所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）

v（O2）=0·3 mol/（L·s）

v（SO3）=0·6 mol/（L·s）

2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）

解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）

化学反应速率的概念和表示方法

影响化学反应速率的因素教案 篇5

影响化学反应速率的因素教案

苏教版选修《化学反应原理》 专题二 第一单元 影响化学反应速率的因素 无锡市第一中学 尤艳丹 【教学目标】 [知识与技能] 1.理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。 2.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 [过程与方法] 通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。 [情感态度与价值观] 将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。 【教学重点、难点】 理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。 【教学方法与手段】 问题讨论、分组实验探究、自主学习 【教学用品】 多媒体设备及相关实验器材 【教学过程】 【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。 【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢? 【学生回答】 【板书】一、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质 【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。 【学生回答】 【板书】外因：浓度、温度、压强、催化剂 【提问】这些条件的改变，究竟会对反应速率产生什么影响呢?我们可以通过实验来进行探究。 【实验设计】选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 【交流与讨论】教师引导学生，根据已有知识，进行实验设计，得出合理方案。 【实验探究】学生选择方案，进行实验探究，做好观察和记录 【交流与讨论】学生归纳实验现象，总结出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 【提问】对于有气体参加的反应，在密闭容器中，保持温度不变，改变压强对反应速率会有什么影响呢? 【观察与思考】教师演示实验。 【交流与讨论】讨论压强对化学反应速率的影响。 【阶段小结】浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 学生列举生产生活中通过控制条件，改变反应速率的例子。 教师介绍和化学反应速率有关的`诺贝尔化学奖，并给出相关网址，指导学生课后查阅。 【过渡】前面我们是通过实验探究，理解了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，我们也可以试着从理论上解释这些因素是如何影响化学反应速率的。 【板书】二、理论解释 碰撞理论 过渡态理论 【学生自学】指导学生自学教材P36到P38相关内容。 【交流与讨论】用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响 用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 【过渡】除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变反应速率外，还有一些方法也能改变反应速率。你能举出一些例子吗? 【交流与讨论】其他因素对化学反应速率的影响。 【课堂小结】 【练习与实践】P40~41“练习与实践”2―5 教学设计说明： “影响化学反应速率的因素”在以往的教学中，都是分2课时完成的，而现在需要在1课时内完成，不仅要进行实验探究，使学生理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，还要使学生能用碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，内容多，时间紧，这就需要真正意义上的提高课堂教学的有效性。 本节课的教学设计，采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法，通过实验探究，使学生知道影响化学反应的因素。通过“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”的学习过程，促使学生积极参与，自主建构知识。通过实验、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。通过列举生活中的常见事实，使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，增强学生学习化学的兴趣。在此基础上，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。 本节课的教学设计，重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是通过学生观察教师补充的演示实验，探究得出;相关的理论解释要求不高，所以通过学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。整节课，在师生互动，生生互动中进行，使学生积极参与知识体系构建的过程，强化科学探究的意识，体会自主探究获取知识的乐趣，培养学生对化学学习的热情。

化学反应速率教案设计 篇6

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人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授 1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供

讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在 的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：

反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

四、板书设计

五、教学反思

“化学反应速率和限度”教学反思 篇7

关键词：化学反应速率和限度,教学反思

教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考, 是教师总结经验教训, 进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用, 现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失, 通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念, 能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合, 提高自身的专业水平和教学技能, 进而提升教学效果。由此可见, 对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。

“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容, 这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分, 是化学平衡的基础和铺垫, 在新人教版的课本中独立出来成为一节, 这样教学内容被分解而减少, 教学难度降低。因此, 对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会, 不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少, 所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识, 对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解, 对此, 教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比, 通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点, 从而加深他们对这一概念的理解, 强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外, 鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况, 在“化学反应速率”这一概念的教学过程中, 教师还要避免灌输式的概念教学模式, 应基于学生实际, 调动学生学习的积极性, 采用类比的教学方法, 通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论, 以加深学生的理解。同时在前期的备课中, 教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难, 做好相应的引导工作, 做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。

前期的准备工作完成后, 教师应充分认识到教学过程中应变的重要性, 设计一些教学中可能出现的突发情况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题, 提前准备应对措施, 及时将学生的思维引导到教学主题上来, 以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时, 教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动, 但在实际教学中, 教师可能还会遇到一些意想不到的问题, 如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时, 教师应该如何调动学生积极性, 使他们主动地思考;怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题, 教师要在教学过程中迅速做出反应, 避免产生干扰教学主题的因素, 并把握学生思维中出现的闪光点, 使教学任务保质保量的完成。

教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题, 提高后续教学的质量, 发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思:

首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课, 如果采用传统的讲授模式, 会使课堂死板, 教学气氛比较沉闷, 学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式, 改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣, 不但完成了本课时的学习任务, 还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯, 使他们在学习过程中增长了知识, 体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法, 不能言简意赅地得出结论, 很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上, 不能充分发挥主观能动性, 不能自己通过观察、分析得出正确的结论, 影响了探究活动的效果。另外, 在教学过程中, 由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程, 也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨, 导致这部分学生的学习效果不是很好。

为了总结经验, 提高自身教学水平, 在以上反思的基础上, 笔者对这节课的教学过程进行了如下改进:先通过一段简短生动的拟人动画视频, 展示物理学和化学中的速率, 然后以分组讨论的活动形式, 根据每个小组的人数, 提前准备相应数量的问题, 并对应到个人, 使小组中每个学生都有自己的任务, 从而提高每个学生的参与度, 提高活动的效率。例如, 每个组有四名同学, 一名同学负责回忆并整理物理学中速度和速率的概念, 另一名同学整理新学习的化学反应速率的概念, 其余两名同学找出这两种概念之间的相似点和差异, 并领导和综合本组同学观点, 形成结论, 推举一名同学发言讨论。另外, 教师还要提供一个探究活动的深度标准, 以使学生发言围绕主题。这一点可以通过提前预设问题的方法解决。需要注意的是, 学生提出自己的见解时, 教师要对学生的结论及时做出点评, 有效引导, 使学生的思维逐步向结论靠近, 并在点评中使之体会类比法的意义。

化学反应速率的考查 篇8

例1 在2 L的密闭容器中，测得容器中含有0.4 mol的，求该反应的化学反应速率？

点拨 （1）固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。（2）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。

考点二 化学反应速率的大小比较

例2 对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）

解析 本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较，B项中物质B是固体，不能表示反应速率；答案 D

点拨 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位；②看是否同一物质的速率，若不是，换算成同一物质表示的速率。

考点三 影响化学反应速率的因素

例3 100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A.碳酸钠（固体） B.水

C.醋酸钾（固体） D.硫酸氢钠溶液

解析 在一定温度下，降低在溶液中反应的反应速率，应该考虑到降低反应物浓度的方法。该反应的实质是：因此，应设法降低，但A项因发生：二氧化碳逸去而使氢气总量减少，故不可取；B项加水稀释，可使减少，但不影响产生氢气总量，故可采用；C项生成难电离的醋酸，可使减小，也不影响产生氢气总量，故可采用。

答案 BC

例4 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）

A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He

解析 A项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。

答案 C

点拨 气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时，对反应速率的影响：（1）恒容：充入“惰性气体”→总压强增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。（2）恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减小。

考点四 控制变量法探究影响化学反应速率的因素

例5 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。

（3）实验室中现有四种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是 。

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）。

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

解析 （1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu-Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（3）只要是比锌的活泼性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。（4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。（5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6=10 mL，V8=19.5 mL，V9=17.5 mL，V10=15 mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。

点拨 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些；然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律；然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。在分析相关数据时，要注意题给数剧的有效性。

3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是（ ）

4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

化学反应速率教案设计 篇9

教学目标：

1、知识目标：

①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：

在学习中，要学会对实验现象进行分析处理的方法：在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。在认识事物的过程中，还应打开“思维”的窗口，为观察而观察是毫无意义的。

教学重点：

浓度、温度对化学反应速率的影响

教学难点：

浓度、温度对化学反应速率影响的原因

课时安排：

二课时

教学方法：

实验探究、点拨探讨

教学用具：

教学过程：

第一课时

【引入】上节课我们学习了化学反应速率，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。【实验探究】取三支试管分别加入10ml1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片。

【学生讨论后回答】影响化学反应速率的内因是反应物的本质。【板书】第二节 影响化学反应速率的因素

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内因：反应物的结构和性质

【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素 【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。

【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结

1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。

2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【讨论小结】其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率 【板书】

一、浓度对反应速率的影响

其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率 【设问】为什么增加反应物浓度，加快反应速率？ 【引导学生】从化学反应的实质分析：

（1）化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程；（2）其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；

（3）旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。

【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）

【通过学生讨论、归纳、总结得出结论并板书】

【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件

【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。

【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要具体问题具体分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。

【板书】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。

【归纳小节】今天我们研究了浓度对化学反应速率的影响，重点应掌握：其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，还应理解反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加

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→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

第二课时

【引言】上节课我们学习了浓度对化学反应速率的影响，其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，而且还知道为什么增加反应物浓度会加快反应速率。今天我们继续研究其他条件改变对化学反应速率的影响。【板书】

二、压强对反应速率的影响

【引导】提起压强一词往往与什么有关？为什么？

【学生回答】往往与气体有关，固体和液体受压强的影响较小。

【讲解】所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应，我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1=P2V2，说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积内的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢？

【学生回答】分析：根据P1V1=P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。

【引导】对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强将会怎么样呢？

【学生回答】因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对他们的反应速率无影响。

【板书】对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增加压强化学反应速率加快。原因：增大压强相当于增大浓度。

【讲解】我们理解了压强对化学反应速率的影响实质，请做一个练习。【投影】在一固定体积的密闭体系中发生反应：N+3H现采取下列措施：

（1）往体系中充入一定量的H（2）往体系中充入一定量的N（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小

【讨论】哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 【讨论后回答】（1）（2）（4）能够使反应速率增大，因为他们都使反应物浓度增大，因而加快反应速率。

【引导启发】我们知道Cu与浓硫酸反应在常温条件下，反应缓慢，而在加热条件下速率加快。镁条与沸水的反应比与冷水反应快。加快反应速率的首选条件是升高温度，下面我们继续研究温度对化学反应速率的影响。【板书】

三、温度对化学反应速率的影响

【实验探究】让学生完成教材实验2—3，观察现象，总结规律。【学生回答】放在热水中的试管出现浑浊的时间短，放在冷水中的试管出现浑浊的时间长。【板书】其他条件不变，升高反应的温度，加快反应速率。

【设问】为什么增加反应物温度，加快反应速率？启发学生从化学反应的实质分析。【讲解】当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。经实验测定，温度每升高10℃反应速率通常要增大到原来的2—4倍。

【板书】原因：生高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快

经实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍。【讲解】学习了温度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来加快反应速率，为什么我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品变质。

【过渡】以上我们研究了浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，下面我们来继续研究催化剂对化学反应速率的影响。

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【板书】

四、催化剂对化学反应速率的影响

【实验探究】取两只试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗涤剂，再向其中一试管中加入MnO2，观察现象。

【学生回答】加MnO2大试管气泡产生快。【板书】使用催化剂，加快化学反应速率。【设问】为什么催化剂能加快化学反应速率？

【讲解】当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂降低了反应所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。【板书】实质：使用催化剂→降低反应所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。

【讲解】催化剂有正催化剂和负催化剂，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。通常使用的是正催化剂。催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。

【过渡】对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率有影响外，还有哪些因素对化学反应速率有影响呢？

【阅读】阅读教材最后一段，了解影响化学反应速率的其他因素。【投影练习】肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①身高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末。

Ａ、②

Ｂ、①②

Ｃ、①③④

Ｄ、①②③④

教学反思：

浓度对化学反应速率的影响及原因是本节点重点和难点，教学中首先从实验中得到亲身体会，进而通过形象的比喻，使学生理解增大浓度为什么会加快化学反应速率，从活化分子发生有效碰撞的理论高度认识化学反应速率。受浓度的影响及原因，也为讨论温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响打下了基础，因此在后边的教学中除了必要的实验外主要通过学生自学，教师引导而得出结论，分析原因，当然在教学中也要注意和物理学科间的联系。

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