第一章结构化学小结

第一章结构化学小结（精选7篇）

第一章结构化学小结 篇1

第Ⅰ卷(选择题,共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意.每题3分,共45分)

1.对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质,往往要在其包装上贴危险警告标签.下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()

2.下列说法正确的是()

(A)物质的量就是一定体积的物质的质量

(B)阿伏加德罗常数就是6.02×1023

(C)钠的摩尔质量就是其相对原子质量

(D)标准状况下1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

3.下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是()

(A)只有①(B)③④

(C)②③(D)②④

4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()

(A)过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸

(B)过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁

(C)分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁

(D)用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁

5.图2分别表示四种操作,其中有两处错误的是()

6.化学实验时必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列操作方法不正确的是()

(A)制氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

(B)在气体发生装置上直接点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度

(C)实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

(D)给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免爆沸伤人

7.现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、三脚架、石棉网、火柴.若所需试剂均有提供,在以下5个实验中:①沉淀的过滤,②含泥沙的碘中提纯碘,③溴的萃取,④蒸馏,⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩.其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是()

(A)①(B)②和④

(C)③和⑤(D)①和④

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法,不正确的是()

(A) 1 L溶液中含有0.6NA个钾离子

(B) 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

(C) 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L

(D) 2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

9.图3中方框代表容器,上方黑球为氦原子,下方白球为氢原子,中间为忽略质量的隔板,则代表等质量的氢气与氦气的为()

10.4℃时在100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体(标准状况).下列说法中正确的是()

(A)所得溶液的体积为22.5 L

(B)因溶液的密度未知,无法求得溶质的物质的量浓度

(C)因溶液的密度未知,无法求得溶质的质量分数

(D)该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L

11.在K2SO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,测得,c(Al3+)=0.055 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L,忽略溶液中的c(OH-),则c(K+)为()

(A) 0.045 mol/L

(B) 0.035 mol/L

(C) 0.055 mol/L

(D) 0.040 mol/L

12.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质.现欲配制1 mol/L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()

(A) 1:4 (B) 1:5

(C) 2:1 (D) 2:3

13.相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别加入过量的BaCl2溶液,得到沉淀的物质的量之比为1:1:3,这三种溶液的物质的量浓度之比为()

(A) 2:2:3 (B) 1:1:3

(C) 1:1:1 (D) 3:3:1

14.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m)、一个水分子的体积(V),不能确定的物理量有()

(A) 1 mol水的质量

(B) 1 mol水蒸气的质量

(C) 1 mol液态水的体积

(D) 1 mol水蒸气的体积

15.一抽成真空的密闭容器放在天平上称量,质量为Mg;盛满H2后称量,质量为(M+Q)g.如果把H2排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的______上放置______g砝码.横线上分别应填的是()

(A)右盘M+Q

(B)左盘M+4Q

(C)左盘M+16Q

(D)右盘M+32Q

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二、填空题(本题包括3小题,共29分)

16.(8分)中学化学实验中,可用于物质分离或提纯的常用方法有:()

(A)加热分解(B)过滤

(C)结晶(D)萃取、分液

(E)蒸馏(F)分液

如欲分离或提纯下列各组混合物,请从选择上述方法中最合适的一种(可重复选用),将相应字母填入题后空格内:

(1)除去水中的Na+、、Cl-等杂质:______;

(2)分离汽油和水的混合物:______;

(3)从碘水中提取碘:______;

(4)分离液态空气中的氧气和氮气:______;

(5)除去食盐溶液中混有的泥沙:______;

(6)除去NaCl中混有的碳酸氢铵:______;

(7)图4是氯化钠、碳酸钠晶体的溶解度曲线,将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,可选用的方法是;

(8)乙二醇和丙三醇是两种重要的液态有机物,现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是______.

17.(9分)将3体积N2Hx和4体积O2的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度比原混合气体的密度减少了.

(1)该反应的化学方程式是(用N2Hx表示):______.

(2)推算NxHy化学式的根据是______.

(3)根据题给数据计算出x=______.

18.(12分)某化学实验小组需用480 mL0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答配制过程中的一些问题.

(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为______g.

(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______.

(3)下面是配制硫酸铜过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解;②继续往容量瓶中加水,至液面接近刻度线1～2 cm;③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤烧杯和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中;⑤改用胶头滴管加水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.正确的操作顺序为______.

(4)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为______、______.

(5)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______.

(6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是______;对溶液浓度无影响的是______.

①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出;

②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线;

③容量瓶使用前未进行干燥;

④所使用的容量瓶刚刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过;

⑤定容后加盖摇匀,分装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中;

⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒

三、实验题(本题包括2小题,共18分)

19.(8分)某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究.已知该粗盐样品中主要含有Mg2+、Ca2+(忽略)和一些不溶性杂质,该小组设计的实验流程如图5:

(1)混合液A的主要成分是______(填溶质的化学式).

(2)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:

①步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成.

②步骤二:检验Ca2+是否除尽.向另一支试管中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成.

(3)对溶液B加热并不断滴加6 mol/L的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH<7时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是______.

(4)将溶液C倒入______(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到______(填现象)时,停止加热.

20.(10分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应,测定通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积.已知硅与稀硫酸不反应,且铝与稀硫酸反应时会放出热量.拟选用图6实验装置完成实验:

(1)必须选用的装置的连接顺序是:A接()()接()()接()(填接口字母,不一定填满).

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因______.

(3)简述实验结束时,测量实验中生成氢气的体积的方法是______.

(4)实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V mL.则通常状况下的气体摩尔体积Vm=______.

(5)如果读取液体体积时俯视量筒刻度线,会导致计算出的气体摩尔体积的值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

四、计算题(本题包括1小题,共8分)

21.现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol/L.欲使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2 mol/L和0.2 mol/L,应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升后再加蒸馏水(精确到0.1)?

参考答案

1.((:)干冰不能燃烧,反而可用作灭火剂.

2.(D)(A)项物质的量不等于物质的质量;(B)项阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-,(C)项摩尔质量与相对原子质量的单位不相同.

3.(C)要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水.对于所给出的物质组:①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离.②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离.答案:(C).

4.(D)(A)、(B)、(C)三个选项中,所述部位必须接触.

5.(B)(A)选项读数时仰视,错误;(B)选项在量筒中稀释错误,稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中,两处错误;(C)选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;(D)选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌.

6.(C)选项(A),产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低,使收集气体时水槽中的水进入制气装置中,松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中.选项(B),点燃可燃性气体之前,都要对气体进行验纯,防止出现爆炸事故.选项(C),实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质,不能直接倒入下水道,应倒入指定的容器中,经处理后再排放;选项(D),给试管中的液体加热时,不停移动试管可使试管内的液体受热均匀,加入碎瓷片也能防止出现爆沸现象.答案:(C).

7.(D)沉淀的过滤需要滤纸,蒸馏需要蒸馏烧瓶和冷凝管.

8.(C) 2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L.

9.(A)等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2:1,同温同压下体积比为2:1,排除(C)、(D).又因为He为单原子分子,故选(A).

10.(B)物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积(而不是溶剂的体积).100 mL水中溶解了22.4 L气体后,溶液的体积不再是原来的100 mL(0.1 L),更不等于22.5 L.题中溶剂的质量等于1 g/mL×100 mL=100 g,溶质的质量等于,故可求出溶质的质量分数.

11.(B)根据电荷守恒有:,解之:c(K+)=0.035 mol/L.

12.(A)设所配制1 mol/L NaOH溶液的体积为V,则:V×1 mol/L×40 g/mol=60 g,解得V=1.5 L=1500 mL.根据题意,需要再加水约1200 mL,故300:1200=1:4.

13.(C)仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式,可知1 mol Al2(SO4)3可电离出3 mol,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol.体积相同时,浓度相同的三种溶液,其的物质的量之比恰好为1:1:3,加入过量BaCl2,生成的沉淀质量之比为1:1:3.所以三种溶液的物质的量浓度相同.

14.(D)(A)、(B)选项中,1 mol水或水蒸气的质量都为m NA;(C)选项中,水分子间距离和水分子大小相比可以忽略,1 mol液态水的体积为NA V;(D)选项中,水蒸气分子间距离比分子直径大得多,即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间距离,仅由题给条件不能确定1 mol水蒸气的体积.答案:(D).

15.(D)根据阿伏加德罗定律,相同体积的容器在同温同压下盛放不同气体时,所含分子数必然相等.H2的相对分子质量为2,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与H2的质量比为32:1.为使天平保持平衡,容器中充入的二氧化硫的质量应为32Q g.

16.(1)(E)(2)(F)(3)(D)(4)(E)(5)(B)(6)(A)(7)(C).(8)(E)

解析:混合物分离方法,取决于组成混合物的各物质的性质差异.萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时,将混合物分离,如(3).结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离,如(7).分离沸点不同的液体混合物或者从液体中除去难挥发的固体,通常采取蒸馏,如(1)、(4)、(8).分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离,如(2).过滤可除去溶液中的难溶性杂质,如(5).此外还可以运用混合物中各组分性质的特殊性进行物质的分离和提纯.例如,碳酸氢铵受热可分解(6)可用于混合物的分离和提纯.

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)4

解析:根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出反应的化学方程式为,密度减少,即密度变为原来的,则体积变为原来的倍,即反应后气体的总体积为10体积.根据题意,O2过量,所以N2Hx完全反应.

据此得.故有:,求得x=4.

18.(1)62.5 g (2)检验容量瓶是否漏水(3)①③④②⑤(4)搅拌引流(5)把溶液倒掉,将容量瓶刷洗干净,重新配制溶液(6)①②⑤⑥③

解析:(1)实验室没有480 mL的容量瓶,必须用500 mL的.需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol=62.5 g.(2)使用容量瓶前必须检查是否漏水.(5)如果不小心加水超过刻度线,必须重新配制.(6)如果所使用的容量瓶刚刚用硫酸铜溶液润洗过,由于有溶质残留,所以浓度偏高.

19.(1)NaOH和Na2CO3 (2)①NaOH②Na2CO3 (3)除去NaOH和Na2CO3

(4)蒸发皿蒸发皿中有大量固体析出(或:蒸发皿中只剩少量液体)

解析:(1)除去Mg2+和Ca2+可分别选择OH-和,因此混合液A中的溶质应含有OH-和.为了避免引入杂质,应选择NaOH和Na2CO3.

(2)检验Mg2+可选用NaOH,检验Ca2+可选用Na2CO3.

(3)为了将杂质除净,NaOH和Na2CO3必须过量,因此要加入盐酸除去.

(4)本题考查蒸发皿的使用,蒸发溶剂时不能将液体蒸干.

20.(1)(E)(D)(G)(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大(3)待实验装置冷却至通常状况后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,再平视读取量筒中水的体积,即氢气在通常状况时的体积(4)(5)偏大

解析:(1)实验原理是:将铝与稀硫酸反应产生的气体通入水中,并且将水排入量筒中.这样,排入量筒中水的体积就是生成气体的体积.由于反应放热,反应体系的温度偏高,所以排出的水的体积偏大.欲准确测定,必须使气体的温度恢复到通常状况,这样多排出的水就会回流,因此必须用(G).如果用(F),多排出的水无法回流.

(2)反应体系的压强增大,会出现分液漏斗中的液体无法滴入锥形瓶.

(3)必须注意:使量筒中液面与广口瓶中液面相平;读数时要平视.

列比例可解得:

(5))如果读取液体体积时俯视量筒刻度线,则液体体积偏大,根据上式可知,计算出的气体摩尔体积的值偏大.

21.答案:104.1 mL

解析:设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液,加水后溶液的体积为V(总).

根据Na2SO4的物质的量得:200 mL×10-3L·mL-1×0.5 mol·L-1=V(总)·0.2 mol·L-1,计算得:V(总)=0.5 L.

第一章《从实验学化学》测试题 篇2

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见现象或操作，其中属于复分解反应的是（ ）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢

2．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理

A．全部B．①②④⑤

C．①③⑤D．①④

3．质量均为12 g的石墨、金刚石在相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ。金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）

A．石墨 B．金刚石

C．一样高 D．无法判断

4．若某氖原子的质量a g,12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A．该氖原子的相对原子质量是[12ab]

B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．W g该氖原子的物质的量是[WaNA]mol

D．W g该氖原子所含质子数为[10Wa]

5．通过化学反应不能实现的是（ ）

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子

C．生成一种新原子 D．生成一种新单质

6．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥

7．只给出甲、乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）

A. ②③④B．③④⑤C．③④D．③

8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）

A．35 gB．30 gC．20 gD．15 g

9．下列关于实验操作的叙述，正确的是（ ）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．②④⑤ D．以上答案均不正确

10．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①②说法不正确的是（ ）

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生的反应类型相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．1 mol物质分解时产生气体的物质的量相同

11．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）

A．气体体积的大小与分子的大小有直接关系

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

12．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）

A．加热浓缩到溶液体积为0.5V L

B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L

C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

13．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①② B．①③ C．③④ D．①④

15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比（ ）

A．1∶6B．1∶7 C．1∶8D．1∶9

16．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρg·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A．小于100 mL B．等于100 mL

C．大于100 mL D．等于[100ρ]mL

17．两瓶体积相等的气体，一瓶装的是N2和O2，另一瓶装的是NO。同温同压下，两瓶气体的关系一定正确的是（ ）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

18．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，体积为V mL，下列表达式正确的是（ ）

A．其溶质质量分数为[a100+a]×100%

B．其溶质物质的量浓度为[1000ad101b(100+a)]mol·L－1

C．溶质物质的量浓度为[b-c101V]mol·L－1

D．溶液中硝酸钾的质量为[a(b-c)100]g

二、实验题（共17分）

19．（7分）实验室配制500 mL、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的顺序为（填序号）__________；

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、__________；

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）__________。

[视线]a. 某同学观察液面的情况如右图

b. 没有进行上述的操作步骤D

c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d. 砝码上沾有杂质

e. 容量瓶用前内壁沾有水珠

20．某纯碱样品中含有少量的小苏打，甲同学为了测定其纯度，设计如下实验：

①准确称取样品A g并将其在烧杯中完全溶解；②加入足量某种物质并搅拌使其充分反应；③过滤；④将沉淀洗涤、烘干；⑤称量沉淀，质量是B g。请回答下列问题：

（1）在溶解样品时所使用的玻璃仪器除烧杯外，还有一种必不可少的是__________；

（2）在第二步中的某种物质是__________[在BaCl2、Ba（OH）2中选择]，确认其过量的方法是__________；

（3）洗涤沉淀的方法是__________，确定沉淀洗涤完全的方法是__________，若不洗涤会使结果__________（填偏高或偏低）；

（4）写出涉及的化学方程式__________，该样品的纯度是__________（算式）；

（5）乙同学认为该方法操作复杂，他另外设计一套相对简单的方案，其方案是：__________（只要求写设计原理与思路，不要求写步骤）。

三、 填空简答题（共16分）

21．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

a. 胶头滴管b. 试管c. 普通漏斗d. 量筒e. 酒精灯f. 细口玻璃瓶g. 药匙h. 坩埚钳i. 容量瓶 j. 分液漏斗k. 冷凝管l. 蒸馏烧瓶

（1）制作过滤器用到的是__________；

（2）液体药品通常盛放在__________；

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用__________；

（4）量取10.0 mL的液体药品用__________ ；

（5）检验氢气纯度使用的仪器是__________；

（6）实验室用自来水制取蒸馏水__________。

22．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体中所含的原子总数为__________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________；

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

四、计算题（共21分）

23. （10分）氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。

（1）求混合物中两种物质的质量比；

（2）如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

24. （7分）如下图所示的密闭筒形容器内有一活塞，位于距一端的全长[14]处，活塞左端充有氮气，右端充有H2、O2混合气体。在标准状况下，将混合气体点燃引爆，活塞先左滑，（设不漏气）恢复原温后，活塞右滑停留于筒的中央。则原来H2、、O2的体积比可能是多少？

1 2 3 4 1 2 3 4

[【参考答案】]

1. D2. B3. B4. B 5. C6. A 7. C8. C9. C10. C11. C12. C13. B14. D15. C16. A17. A18. A

19．（1）ABDCE（2分）；（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）；（3）a、d（2分）。

20. 略

21. （1）c；（2）f；（3）h；（4）a、d；（5）b、e；（6）e，k、l。

22. （1）[mM]；（2）[4mNAM]；（3）[22.4mM]；

（4）[m100+M]×100%；（5）[mMV]。

23. （1）m（NaCl）∶m（MgCl2）＝351∶380；

（2）m（NaCl）＝702 g，m（MgCl2）＝760 g。

第一章知识小结 篇3

第一章

力

第一章知识小结

一、力：

⑴力的概念

⑵物体间的作用规律

⑶任何力都有＿＿＿＿＿＿＿＿物体。飞在空中的铅球受＿＿个力作用。它们的施力物体分别是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷测量力的工具是＿＿＿＿＿＿；测量质量的工具是＿＿＿＿＿＿＿。

⑸力的图示表示力的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，力的示意图表示力的＿＿＿＿＿＿。

⑹作出右图中物体重力和支持力的力的图示（G=30N）

⑺力的作用线是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑻力的作用与接触与否的关系是＿＿＿＿＿＿

⑼力的作用效果是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ 力是改变＿＿＿＿＿＿的原因；力是改变＿＿＿＿＿的原因

⑽力的图示的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

二、力的分类：

把下列力按性质力和效果力进行公类：

压力、拉力、弹力、浮力、重力、支持力、动力、摩擦力、滑动磨擦力、斥力、引力、电场力、磁场力、分子力、静摩擦力、合力、分力

三、重力：

⑴重力的概念：

⑵重力的方向（多种说法）

⑶重力是因为＿＿＿＿＿而产生的，但重力与＿＿＿＿不一定＿＿＿ ⑷重力与质量的区别１概念区别；２方向性区别；３变化性区别 ⑸重力与质量的关系＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，关系式＿＿＿＿＿

⑹重力随距离＿＿＿＿＿＿＿的变化而变化。因为质量是不变的，所以g(重力加速度)随高度的升高而＿ 高一物理教案

第一章

力

＿＿＿。一个人从广州走到列宁格勒，质量＿＿＿＿，重力＿＿

⑺重力等于对接触面的压力吗？重力等于对水平面的压力吗？(以封闭式电梯为例)⑻物体的重力会随运动状态改变吗？重力一定等于对绳子的拉力吗？重力方向一定指向地心吗？重力的大小一定物体受到地球的吸引力吗？

四、重心：

⑴概念（高中概念、初中概念）

⑵规则的物体的重心在＿＿＿＿＿＿＿＿上。不规则片状物体的重心最常用实验方式是＿＿＿＿＿＿＿ ⑶不规则的物体的重心位置决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷物体的重心可能＿＿＿＿＿＿，也可能＿＿＿＿＿

五、弹力：

⑴什么叫形变？什么叫弹性形变？什么叫弹性限度。⑵弹力的概念（难）

⑶“先有形变，还是先有弹力？”、“施力物体发出力，受力物体接收力”对吗？ ⑷决定弹力大小的因素有两个＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，公式是：＿＿＿＿＿

⑸弹力产生的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。A.钢质弹簧受到吸引后长度也会伸长，弹簧此时受到的一定也是弹力。B.相互接触的物体一定受到弹力的作用。C.产生形变的物体一定会产生弹力。

⑹对于有面参与的弹力，弹力方向一定＿＿＿＿＿＿。绳子伸长时，绳子受到的弹力一定沿着＿＿＿＿＿＿，并指向＿＿＿＿＿＿。⑺弹力的施力物体和受力物体各是谁？ ⑻画出下图中A物体（或点）受到的弹力。

六、摩擦力：

⑴什么叫滑动摩擦力、滚动摩擦力、静摩擦力？ ⑵摩擦力产生条件是什么？ ⑶摩擦力的方向怎样判定？（难）

⑷在判断摩擦力方向过程中，哪两个字应该最小心。高一物理教案

第一章

力

⑸决定滑动摩擦力大小的因素是什么？ ⑹决定静摩擦力大小的因素是什么？

⑺滑动摩擦力计算公式？动摩擦因数的单位是什么？

⑻A.自行车匀速前骑时和滑行时，两轮受到的摩擦力的方向怎样？ B.摩擦力一定和物体的运动方向、运动趋势方向相反吗？ C.摩擦力一定是阻力吗？

**判断摩擦力方向的有效方法：假设没有

判断弹力存在与否的方法：撤去接触物 七、二力合成：

⑴合力、分力、二力合成的概念是怎样的？

⑵矢量和标量的区别是什么？

⑶什么是共点力？

⑷平行四边形法则是怎样的？画出右上图中F1、F2的合力。

⑸合力一定大于其中的每一个分力吗？不在同一物体上的力能进行力的合成吗？

⑹相互垂直的两力的合力的大小如何计算？例：大小为4.5N和大小为6N的两个力互相垂直，则它们的合力大小为＿＿＿＿＿，合力与6N的夹角为＿＿＿

⑺两个大小相等的力的合力计算公式是＿＿＿＿＿＿＿。例１：两个25N的力的夹角为60°，则它们的合力大小为_____。

＊＊两个大小相等且夹角为120°时合力的特点是什么？例２：两个100N的力的夹角为120°，则它们的合力大小是＿＿＿＿＿

⑻大小为3N、4N、11N的三个力合成后的大小范围是＿＿＿＿

大小为7N、8N、10N的三个力合成后的大小范围是＿＿＿＿

⑼如右图所示，木块在斜面上静止，则摩擦力

和支持力的合力＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。重

力和支持力的合力为＿＿＿＿＿

⑽当二力垂直时，合力和F2的夹角等于：tanθ=______；cosθ=_____ 高一物理教案

第一章

力

八、力的分解：

⑴一个合力可以分解成多少组分力？平时做题时我们分解一个力的原则是什么？ ⑵一个力在分解时，给什么条件时，只有唯一一组解。

⑶两个互相垂直的分力一个是F2，合力为F，则另一个力F1的大小是＿＿＿＿＿

九、专题训练：

⑴如右图1所示,物体A在水平地面上受到水平推力F的作用，A的重力为750N，则图２中尖端突起说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，图中水平线说明＿＿＿＿＿＿＿，A与地面间动摩擦因数为＿＿＿＿＿＿＿

⑵如右图所示，斜面上的物体重力为50N，在图中画出重力产生的两个效果力。物体受到哪些力的作用？如果物体匀速下滑，滑动摩擦力多大？物体与斜面间的动摩擦因数多大？ ⑶画出下图中物体受到的力:

⑷如果上图C中，物体重力为50N，左上角线与房顶的夹角为53°，右侧的２号绳子水平，求１号线和２号线的拉力大小。

⑸如果上图E中物体重力为20N，１号杆与竖直墙夹角为53°，２号杆与竖直墙夹角为37°，求两杆受到的作用力大小和方向。

⑹上图D中如果α<β，则当物体重力逐渐增大时，哪号绳子先断？ ⑺如果上图B中拉球的绳子逐渐增长，则绳子的拉力是增大还是减小？

⑻如下左图所示，A、B两物体与水平面间的动摩擦因数为0.2，A的重力为25N，B的重力为20N，在拉力F的作用下向右匀速运动，已知弹簧的动摩擦因数为200N/m，求S1、S2各伸长了多少？

高一物理教案

第一章

力

⑼上右图中的三个力是任意的，请画出这三个力的合力。把求合力的过程显示出来。

⑽下图１中的物体A正在匀速上滑，它的重力为20N，F与水平方向夹角为53°，A与墙壁的动摩擦因数为0.2，求F力的大小。

⑾下图２中各接触面的摩擦力方向怎样，画出来。

第一章结构化学小结 篇4

第一节 化学使世界更加美好

知识要点

1.化学的研究对象：

物质的组成、结构、性质及其变化规律。

2.化学变化及其主要特征

化学变化的结果是有心的物质产生。如：铁的生锈、酸碱中和、镁条的燃烧等。化学韵语记忆:化学变化具有特征

新的物质一定生成放热发光颜色改变

放出气体生成沉淀

化变同时物变发生物质的化学性质、物理性质

化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它涉及到物质分子的化学组成的改变。

物理性质：物质部需要经过化学变化就表现出来的，在实验前后物质都没有发生变化的性质。如：颜色、气味、形态、凝固、生化、挥发、熔点、沸点、硬度、延展性、溶解度、密度等。

4.常见化学符号

氢：H； 氧：O； 碳：C； 钙：Ca；氯：Cl；镁：Mg

氧气：O2；水：H2O；二氧化碳：CO2；氧化镁：MgO；氢氧化钙：Ca(OH)2；氯化钙CaCl2；碳酸钙：CaCO

3第二节 走进化学实验室

知识要点 1.常见化学仪器

钥匙，烧杯，容量瓶，量筒，漏斗，天平，滴瓶，试管夹，酒精灯，铁架台。

2.化学实验规则与要求 2.1 实验室安全规章制度 2.2 化学试剂分类存放

一般无机试剂按照阳离子顺序或阴离子顺序存放。

危险品（可燃、易燃、强腐蚀性、强氧化性、剧毒）根据药品说明，存在于特定的环境，如是否需要避光、对存放温度要求等。剧毒物品保存需要采用双锁制度。

2.3化学实验

（1）颜色变化

酚酞指示剂，在酸性、中性的水溶液中不变色，在碱性溶液中呈现红色。（2）沉淀实验

硫酸铜溶液呈现蓝色，滴入氢氧化钠后，出现蓝色沉淀，滴加稀硫酸后，沉淀溶液生成蓝色溶液。

（3）产气实验

高锰酸钾为紫黑色固体，加热后试管中残留黑褐色物质，带火星的木条插入试管口能够复燃。

（4）温度变化

块状生石灰加入水中，触摸试管能够明显感觉到放出的热量。

2.2 事故处理办法

（1）稀碱沾到皮肤，用硼酸洗涤；

（2）浓酸、浓碱沾到皮肤，先用软布吸去液体，再用水洗或小苏打或硼酸溶液冲洗；（3）发生火灾，正确选用灭火方法。

3.化学实验报告

第三节 物质的提纯

知识要点 1 物质的纯度

纯度：表示混合物中主要成分（或某一种成分）含量的高低。混合物：多种物质组成的物质体系。纯净物：只含有一种物质。物质提纯的办法（1）过滤

基本原理：让液体和可溶性物质通过具有细微空隙的材料，而使不溶性固体除去。注意要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层处；漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。

（2）蒸发

基本原理：用加热的方法，将溶液中的溶剂气化去除的操作。注意点：

注入蒸发皿的溶液不要超过蒸发皿容积的2/3； 边加热边搅拌，防止局部过热，溶液飞溅；

当蒸发皿有较多晶体析出，应减小或停止加热，让余热把水分蒸干，以防晶粒飞溅。

习题 第一节

一、基础过关题

1.判断下列变化时物理变化还是化学变化（1）自行车轮胎爆胎（2）钢铁生锈

2.有新物质生成的变化是（1）水制成冰块（2）菠萝榨汁

（3）食物腐烂（4）滴水成冰（3）酒精变成酒精蒸汽（4）冰镇饮料瓶会流“汗”

3.镁带在空气中燃烧发生了化学反应，得出这一判断的主要依据是（1）镁带消失了（2）看到耀眼的白光

（3）放出大量的热（4）有白色粉末固体产生

4.向澄清石灰水中通入某种气体出现白色浑浊物，这种气体是（1）氧气（2）水蒸气

5.书写下列元素的符号或物质的化学式 氢： 氧： 氮：

钙： 水： 氧气：

二氧化碳：

（3）氮气（4）二氧化碳

6.判断下列物质的性质是物理性质还是化学性质（1）酒精的挥发型（2）铜是红色的（5）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊

（3）CO有毒（4）煤气的可燃性

7.下列关于铁性质的描述，属于化学性质的是（1）导热性、导电性（2）延展性

（3）银白色光泽（4）在潮湿的空气中生锈

二、能力提升题

1.ClO2（二氧化氯）是一种黄绿色气体，有刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11℃，冷却至11℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易于碱反应，其杀菌、漂白的能力均优于Cl2（氯气），消毒水体时不生成有害物质，也不存在用Cl2消毒时的臭味。

清把ClO2的物理性质和化学性质分别归纳；（1）物理性质（2）化学性质

第二节

一、基础过关题

1.下列化学实验基本操作正确的是

（1）嗅闻气体的气味时，可以讲鼻孔凑到容器口去闻（2）取少量固体药品时，一般取10 g

（3）用托盘天平称量固体时，应该先加小砝码再加大砝码（4）倾倒液体时，瓶上的标签应该向着手心 2.下列一起，不能直接在火焰上加热的是（1）试管（2）蒸发皿

（3）烧瓶（4）燃烧匙

3.给试管里面液体加热，液体体积不要超过试管体积的（1）1/2（2）1/3

4.比较精确称量8 ml液体，最适宜的仪器是（1）5 ml量筒（2）10 ml量筒

（3）25 ml量筒（4）50 ml量筒（3）2/3（4）3/4

二、能力提升题

1.组装一套比较复杂的化学实验装置，组装的顺序是（1）自上而下，从左到右（2）自上而下，从右到左

2.下列使用酒精灯操作方法中，错误的是

（1）向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3（2）不能向燃烧的酒精灯中添加酒精（3）酒精灯不用时应该盖上灯帽（4）熄灭燃着的酒精灯，可用嘴吹灭

3.酒精灯的火焰分为哪三个部分？加热时应该将受热物放在火焰的哪个部位？

（3）自下而上，从左到右（4）自下而上，从右到左

第三节物质的提纯

一、基础过关题

1.下列物质，属于纯净物的是（1）矿泉水（2）纯净的自来水

（3）氧气（4）汽水

2.做粗盐提纯的实验中，下列仪器不需要使用的是（1）烧杯（2）玻璃棒

3.取用15 ml液体的一组仪器是（1）25 ml量筒，量杯（2）50 ml量筒，滴管 4.进行过滤试验时应该注意：

（1）滤纸边缘应漏斗口边缘，滤纸要紧贴，漏斗中页面要滤纸边缘。

（2）倾倒过滤液体时，烧杯口应引流的玻璃棒，玻璃棒的末端应轻靠的一边，漏斗的下端管口要承接滤液烧杯的内壁。

5.蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌，目的是防止，当蒸发皿中即停止加热，利用蒸发皿的继续将水分蒸干。

第一章结构化学小结 篇5

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法

（第一课时）

【教学目标】

1、知识与技能

（1）能识别一些化学药品安全标识；

（2）懂得发生实验事故时的一些简单处理方法；

（3）能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。

2、过程与方法

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；

（2）树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3、情感态度与价值观

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【教学重点】树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。【教学难点】常见安全事故的处理方法，养成良好的实验习惯。【教学方法】讲授讨论法 【教学过程】

【讲述】故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。【板书】

第一章

从实验学化学

第一节

化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则 【投影】实验室安全规则

1.进入实验室，不准私自大声说话、吵闹。

2.在老师讲解过程中，请不要私自动实验台上的仪器、药品。

3.在实验过程中按规范操作，认真观察现象，思考本质。务必要清楚你的每一步操作的目的。

4.没做过的实验要向老师请教或查清资料后再做，不要贸然实验。步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。

5.实验室要有一定的安全设施。

6.熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。

必修1第一章教案

7.不要将火柴棍、滤纸的倒入水槽。实验完毕应清洗好仪器和整理桌面。得到老师允许方可离开实验室。【过渡】熟悉并遵守实验室安全规则还不能完全确保实验的顺利进行，还必须要求学生掌握规范的化学实验操作，并正确操作。

【板书】

2、掌握正确的操作方法 【投影】1.取用药品的安全注意事项（1）固体药品的取用

固体药品的取用一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取、（2）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器后容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（3）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。（4）按用量取药品，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需盖满试管底部。（5）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2、用酒精灯加热的注意事项

（1）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚等。①试管加热时应使用铁架台的铁夹或试管夹。②硬质玻璃管可用于给固体物质加热。③蒸发皿主要用于溶液的浓缩或蒸干。

④坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。通常把坩埚放在三脚架的泥三角上直接加热。

（2）必须隔石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。①烧杯主要用于固体物质的溶解，盛放滤液等。

②烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）用于有液体参加，要加热且有气体生成并要导出收集的反应。③锥形瓶用于中和滴定和作为加热反应容器。(3)试管使用主要事项

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3.③加热后试管不能骤然冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。若给液体或固液混合物加热则试管口应向上倾斜。（4）关于酒精灯的主要事项

①在使用前，要检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3.②在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点另一只酒精灯。

必修1第一章教案

③用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

④不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不应惊慌，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

【讨论1】制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？

【讨论2】在实验中如果出现下列情况，我们如何去处理这些事情呢？

情景1：一位同学用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果肉酒精洒在桌上并燃烧起来。情景2：一位同学在稀释浓硫酸是，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。情景3：一位同学在搅拌氢氧化钠溶液时，不小心将氢氧化钠迸溅到眼中。

3、了解安全措施

【总结】安全措施主要有：（1）被火烫伤时应该先冷敷。

（2）浓硫酸沾在皮肤上时宜先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。（3）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）因电失火应先切断电源，在实施救火。

化学工艺学第一章总结 篇6

1、以磷矿为原料湿法制磷酸的原理。主反应式：

Ca5F(PO4)3+5H2SO4+5nH2O3H3PO4+5CaSO4 ·nH2O+HF

【H3PO4+3NH3(NH4)3PO4】

2、硫铁矿接触法制硫酸的工艺过程

3、焙烧反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2

氧化反应：SO2+1/2O2SO3

吸收反应：SO3+H2H2SO4

【采用98.3%的硫酸吸收SO3的原因：三氧化硫与98.3%的硫酸不形成酸雾，而且蒸汽压较低，吸收率高】

3、原油加工前，为什么要进行预处理？

原油中有水分和无机盐，无机盐具有腐蚀性，容易堆积堵塞管道，水分会增加能量的消耗，所以需要脱水、脱盐的预处理。

4、石油的一次加工为什么还要进行减压蒸馏？P195、石油的一次加工和二次加工方法。

一次加工即为常压蒸馏和减压蒸馏。

二次加工为催化重整。

6、何为催化重整？催化重整的催化剂和两个基本目的是什么？

催化重整（铂重整）：以原油常压蒸馏所得的石脑油馏分为原料，将其转变为富含芳烃的高辛烷值汽油的过程。

目的：提高汽油的辛烷值，生产芳烃。

催化剂：铂，铂—铱，铂—铼等。

7、催化重整的原料油在进入重整装置前为什么要进行预处理？

除去原料中的杂质气体，预防铂催化剂中毒。

【工艺流程分为三部分：预处理、催化重整、萃取和精馏。】

8、催化重整工艺流程中为什么要采用几个反应器串联？重整反应为什么要在临氢条件下进行？

使反应进行完全，防止烃类的深度裂解。

9、何为催化裂化？催化裂化装置中为什么设置催化剂再生塔？

将不能用作轻质燃料的常减压馏分油，在催化剂的作用下，加工成高辛烷值汽油、并副产柴油、锅炉燃油、液化气等产品的加工过程。

叠合、脱氢缩合结焦速率较快，产生焦炭，焦炭沉积在催化剂表面使催化剂活性下降，故设置催化剂再生塔使催化剂能够反复利用。

10、何谓转化率和选择性？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？ 转化率(conversion)：转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分

率或百分率，用符号X表示。

选择性系指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。用符号S表示。P3811、催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起什么作用？如何正确使用催化剂？P49 催化剂的基本特征：

1.催化剂参与反应，但反应终了时其性质和数量不变；

2.催化剂不能改变平衡，只能缩短到达平衡的时间；

3.催化剂具有明显的选择性。

催化剂的作用：

（1）提高反应速率和选择性；

（2）改进操作条件。采用或改进催化剂可以降低反应温度和操作压力，提高化学加工过程的效率；

（3）催化剂有助于开发新的反应过程；

（4）催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。

第一章结构化学小结 篇7

第2课时 三维目标

知识与技能

1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法

1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。

情感、态度与价值观

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

要点提示

教学重点

1.共价键和共价化合物的概念。

2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点

1.用电子式表示共化合物的形成过程。2.极性键与非极性键的判断。教具准备

多媒体课件、投影仪。

教学过程

导入新课

师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。

板书：

二、共价键

推进新课

什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。多媒体课件演示：

氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。师：请同学们描述一下实验现象。

生1：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰。

生2：集气瓶的瓶口有大量白气出现。

师：这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。生1：是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。

生2：是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合成盐酸。

师：第2位同学的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。