元素周期表顺口溜

元素周期表顺口溜（共15篇）

元素周期表顺口溜 篇1

2) 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

3) 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

4) 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

5) 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

6) 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

7) 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

8) 我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

9) 我是金，很稳定，扔进王水影无形;

10) 我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

11) 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

12) 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

13) 我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

14) 我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

15) 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

16) 我是硒，补人体，口服液里有玄机;

17) 我是铅，能储电，子弹头里也出现。

18) 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

19) 我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

20) 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

21) 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

22) 我是硼，有点红，论起电子我很穷;

23) 我是碳，反应慢，既能成链又成环;

24) 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

25) 我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

26) 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

27) 我是氖，也不赖，通电红光放出来;

28) 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

29) 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

30) 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

31) 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

32) 我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

33) 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

34) 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

元素周期表顺口溜 篇2

世界卫生组织确认的人体必需微量元素有14种, 它们分别是铁、铜、锌、钴、锰、铬、钼、镍、钒、锡、硅、硒、碘、氟。也有文献将硼、砷纳入人体必需微量元素。人体必需微量元素有这么多种, 到底怎样才能记得住呢?笔者利用谐音, 将人体必需微量元素 (含硼、砷) 编成了顺口溜, 以帮助大家记忆。顺口溜为:铜佛涅槃, 铁骨归西;墨西哥朋, 典型生猛。对应为:铜氟镍钒, 铁钴硅硒;钼锡铬 (硼) , 碘锌 (砷) 锰。蒉

关键词：顺口溜,微量元素,教学方法

元素周期表与元素命名 篇3

元素周期表呈现出了元素性质的周期性变化，而元素的命名同元素的性质密切相关，这在元素周期表中有很直观的体现。同一周期内，元素原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增，原子半径递减（18族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一族中，最外层电子数相同，由上而下，核外电子层数逐渐增多，元素金属性递增，非金属性递减。元素的中文命名有规可循：元素周期表中常温下的气态元素用“气”字头表示；液态元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固态元素大多数为金属元素，用“钅”旁表示（包括金），非金属元素用“石”字旁表示。

IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）2016年新版元素命名指南规定：“所有新元素的命名，必须反映历史并保持化学的一致性，即属于第1～16族（包括f区元素）的元素，命名以‘ium结尾；属于第17族的元素，以‘ine结尾；属于第18族的元素，以‘on结尾。”113号元素属13族，英文名为nihonium；115号元素属14族，英文名为moscovium；117号元素属16族，英文名为tennessine；118号元素属18族，英文名为oganesson。这几个元素周期表新成员的中文名最终如何？让我们拭目以待。

元素周期表顺口溜 篇4

碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、钅弟的符号Sb 第一周期：氢 氦----侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤 碲 碘 氙----地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕----很简单了~就是----防雷啊！

20个必记：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

常见化学式

1.常温下为液态的金属汞的化学式（Hg）

2.铁粉（Fe）

3.铜片（Cu）

4.铝（Al）

5.镁（Mg）

6.锌粉（Zn）

20.氯化氢（HCl）21.硝酸铵（NH4NO322.盐酸（HCl）23.硫酸（H2SO4）24.碳酸（H2CO3）25.硝酸（HNO3）

7.氦气（He）

8.氧气（O2）

9.氯气（Cl2）

10.氮气（N2）

11.氢气（H2）

12.硫磺（S）

13.白磷（P4）

14.木炭（C）

15.红磷（P）

16.人体中最多物质的化学式（H2O）

17.氢氧化钙（Ca(OH)2）

18.氢氧化钠（NaOH）

19.氢氧化铜（Cu(OH)2）

26.碳酸钠（Na2CO3）27.硫酸铜（CuSO4）28.高锰酸钾（KMnO4）29.猛酸钾（K2MnO4）30.氧化铝（Al2O3）31.二氧化锰（MnO2）32.一氧化氮（NO）33.二氧化氮（NO2）34.四氧化三铁（Fe3O4）35.氧化铁（Fe2O3）36.氧化亚铁（FeO）37.硫酸铁（Fe2(SO4)3）38.硫酸亚铁（FeSO4）

一、实验操作

1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。

2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。

3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。

4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。

5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。

6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿； 一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。

7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。

9、试管中的液体加热加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它； 移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。

10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。

二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

三、常见元素的化合价

1、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。

2、一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。

四、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

五、书写化学方程式步骤左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下写条件，箭头标气或沉淀。

六、化学方程式计算步骤一解二设最后答，化学方程不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列出比例解决它。

七、金属活动顺序

1、金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌；铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。

2、钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

八、实验室制取氧气二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下；先查气密后装药，固定之后把热加。高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花；气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记；向上排气管伸底，余烬火柴检验它。

九、酸碱盐的溶解性氢氧钾钠钡钙溶，盐酸除银和亚汞；硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶。

十、空气成分氮气七八氧二一，零点九四为稀气；两个零点零三量，二氧化碳和杂气

常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．

一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律: 金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。

化学式 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式 左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

化学元素周期表中镧系元素 篇5

化学元素周期表中镧系元素——镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素(RareEarth)，简称稀土(RE或R)。其中原子序数为57～71的15种化学元素又统称为镧系元素。

元素周期表教案 篇6

共1课时

第一节 元素周期表

高中化学

人教2003课标版 1学情分析

人教版化学《必修1》第一章第一节是高一第二学期学生首先学习的内容，学生已完成高一第一学期的学习，对一些金属与非金属单质及化合物性质有了较为感性的认识，初中阶段学习了1～18号元素原子结构特点，知道了元素原子结构与元素性质存在着一定的关系，为学习元素周期表知识作好良好的铺垫。通过本节元素周期表的学习，熟悉元素周期表结构和实质，为系统学习元素周期律奠定基础。

2教学目标

知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。激发学生主动学习意识。3重点难点

重点：元素周其表的结构

难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断

4教学过程 4.1 第一学时

教学活动 活动1【讲授】元素周期表 【引入】到目前为止人类已经发现了112种元素。这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们的性质不同?他们之间存在什么联系？为了解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表

【投影】简要概述关于元素周期表的发展史

1829年，德国人德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。归纳出五个“三素组”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德国人迈尔发表了《六元素表》，在表中对于相似的元素六种、六种的进行了分族

1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量的大小顺序排列，发现从任意一种元素算起，没到第八种元素就和第一种元素的性质相似，犹如八度音阶一样。他把这种规律叫做“八音律” 1869年，门捷列夫发表了第一章元素周期表 【投影】门捷列夫图片及其第一张元素周期表

【分析】门捷列夫把已经发现的63种全部列入表中，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下了空位，语言了类似硼、铝、硅的未知元素的性质，而他在周期表中也没有机械的完全按照相对原子质量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫周期表。【分析】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。这样就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表的终点在哪里? 篇7

但是, 在元素周期表发现后的相当长的时间内, 这一成果不为科学界所公认.经过五年多的沉默, 事实终于说话了.1875年, 法国布瓦博德郎发现的新元素镓 (Ga) , 正是门捷列夫预言的类铅, 第一次证明了元素周期律的正确;1879年, 瑞典尼尔森发现了新元素钪 (Sc) , 再次证实了门捷列夫预言的类硼的正确;1886年, 德国文克勒发现了新元素锗 (Ge) , 正是门捷列夫16年前预言过的类硅.人们不能不为这种科学预言的高度精确性赞叹不已.从此, 周期律很快传遍了世界, 成为人们继续寻找新元素、总结化学体系的总纲.

到1945年, 人类共找到了92种元素.化学家曾认为, 自然界存在的天然元素就是92种.92号元素是否是周期表的终点呢 1940年, 美国的麦克米兰制出了第一种超铀元素镎, 随之, 美国的西格博找到了94号元素钚.1944～1961年间, 人们又制成了95～103号元素.1969～1974年间又制成了104～105号元素.当时又有人预言, 105号元素该是周期表的尽头了, 其理由是核电荷数越大, 核内质子数也越来越多, 质子间的排斥力将远远超过核子间的作用力, 导致它发生蜕变.然而不久, 又陆续合成了106～109号元素.近几年, 科学家又陆续得到了110～114号元素.尽管人工方法可以制造出超铀元素, 但是, 合成新元素的过程却变得越来越艰难, 这是因为元素的原子序数越大, 就越不稳定, 半衰期也就越短.例如, 第106号元素的α半衰期为0.9秒, 而第107号元素的α半衰期仅为2微秒.这意味着人们可能永远也无法拥有几公斤这样的元素.按照这个趋势, 元素周期表的发展很可能已走到尽头了?

那么, “元素家族”中究竟有多少个“成员”呢?科学家曾经取质子数Z为纵坐标、中子数N为横坐标画一核素图, 结果发现, 所有的稳定核素都落在N=Z这根直线附近, 而当Z>84时, 所有的核素都是不稳定的.如果把不稳定核区比之为不稳定的海洋的话, 那么稳定的核区就象是不稳定海洋中的稳定半岛一样.

然而, 到了1966年, 贝米斯和尼克斯预告, 在Z=114附近存在着一个超重元素稳定岛.1969年, 格鲁曼进一步预言, 在Z=164 附近存在着第二个稳定岛, 1974年, 李政道更进一步预告道, 在不稳定海洋的更遥远的地方存在着一个比岛大得多的稳定洲, 这个稳定洲由数千个核素组成.

自1969年起, 理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性, 他们认为具有2、8、14、28、50、82、114、126、184等这些“幻数”的质子和中子, 其原子核比较稳定, 即随着原子序数的递增, 其原子核不一定不稳定.因此, 在109号元素之后还能合成一大批元素, 这样一来, 第7周期32种元素将会被填满, 第8周期也将被填满 (按理论计算, 第8周期元素共有50种, 其中7种主族元素, 1种稀有气体元素, 10种过度元素, 32种超锕系元素, 列在周期表的锕系下方) .

理论的唯一检验标准是实践.20多年来, 寻找超重元素的工作一直在进行着.人们曾十多次宣布登上了稳定岛, 但都无定论或没被公认.美国弗罗里达州大学詹却利小组曾于1976年宣布在马达加斯加产的黑云母的巨晕圈中心放射体中发现了第126号超重元素, 但不久就被否定了.目前, 寻找超重元素的工作仍在进行着, 但究竟能否越过“不稳定海洋, 登上稳定岛乃至稳定洲”, 却仍是一个有待揭晓的谜.

有趣的是, 有些科学家提出元素周期表还可向负方向发展, 这是由于科学家发现了正电子、负质子 (反质子) , 在其他星球上是否存在由正电子和负质子以及中子组成的反原子呢?这种观点若有朝一日被实践证实, 周期表当然可出现核电荷数为负数的反元素, 向负方向发展也就顺理成章了.

元素周期表顺口溜 篇8

A. 质量数是131 B. 中子数为53

C. 具有放射性 D. [13153I]是碘元素的一种核素

2. 依据元素周期律，下列排序错误的是（ ）

A. 熔点：Al>Mg>Na

B. 密度：K>Na>Li

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

3. 下列说法正确的是（ ）

A. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的，其沸点也最高

C. ⅦA族元素中，非金属性最强的元素的无氧酸，酸性也最强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的（ ）

A. ⅠA B. ⅠB C. ⅢA D. ⅢB

5. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别与A、B、C形成电子总数相等的X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

6. Mg3N2是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）

A. Mg3N2与盐酸反应可生成两种盐

B. 在Mg3N2与水的反应中，Mg3N2作还原剂

C. Mg2+与N3-的电子层结构不同

D. Mg2+的半径大于N3-的半径

7. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. D>C>A>B B. D>A>B>C

C. D>B>A>C D. B>A>D>C

8. 有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外都有两个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A的元素符号为 、B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+的结构示意图为 ；

（2）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）： 、 、 、 、 。

9. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

[化合物＼&甲＼&乙＼&丙＼&丁＼&戊＼&己＼&原子个数比＼&nA：nC=

2∶1＼&nA：nC=

1∶1＼&nB：nA=

1∶4＼&nD：nB：nC=

2∶1∶3＼&nE：nF=

1∶3＼&nB：nF=

1∶4＼&]

请完成下列问题：

（1）D的离子结构示意图为 ，己的化学式为 ；

（2）向乙的水溶液中加入少量MnO2，发生反应的化学方程式为 ，若有1 mol乙发生反应，则反应中电子转移的物质的量为 mol，乙的水溶液可以用作 （填写一种用途）；

（3）B、C分别与A形成的最简单的化合物中，稳定性较强的是 （填化学式）；

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 ；

（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。

10. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G[→D的单质]P[→D的单质]Q[→H2O]M+P；④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态；⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。回答下列问题：

（1）C元素在周期表的位置 ，B2E的电子式为 ；

（2）A元素的原子结构示意图为 ，化合物X所含化学键类型有 ；

（3）G气体的检验方法为 ；

（4）E的非金属性比F （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示） 。

《元素周期表》教学反思 篇9

我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。

《元素周期表》教学设计 篇10

知识与技能:初步掌握元素周期表的结构

过程与方法:引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构

教学难点:元素周期表的有关推断

教学媒体:多媒体、板书

教学内容

导入课题 展示一张元素周期表

过渡 我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系?

板书 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

教师 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。

问题1.元素周期表有多少横行、纵行?

答 七个横行， 18个纵行。

2.把不同元素排在同一横行的依据是什么?

答 每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。

3. 周期序数与什么有关?

答 周期序数等于该元素的电子层数

板书 周期序数=电子层数

4 元素周期表中周期具体怎么划分?

答 1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期

类别周期序数起止元素元素种类电子层数

短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267

问题 在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置?结构上有何特点?

答 在第六周期中，从57号镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号铹(Lr)这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

问题 在周期表中共有多少列?分为哪些族?

答 18列，16族

族(18个纵行)：主族(A)：共7个

副族(B)：共7个副族

第VIII族：包括8、9、10三个纵行的`元素

0族：稀有气体元素

问题 在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何?

答 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

问题 在所有族中，元素最多的族是哪一族?共有多少种元素?

答 在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

板书 元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零

超级元素周期表 篇11

符号：B

周期：2

相对原子质量：10.81

沸点：3658℃

拉丁名：Boron

原子序数：5

民族：硼族

熔点：2300℃

密度：2.34克／立方厘米

性格：视周围的温度、湿度与邻居，随时调整自己的情绪与外表。

用途：多用于高科技领域，如半导体、核反应堆控制棒、合金钢之类等。

显著特点：多以硼酸的形式出现在人类面前。

科技达人

尽管古埃及制作玻璃时用硼作熔剂，但直到1808年，英国化学家戴维用电解法才找到单质硼，到了1981年才知道，硼是人体不可或缺的微量元素。

现在，硼不仅广泛应用于生活，如耐热玻璃、眼药水和高硬度轮胎，还作为诺贝尔化学奖的常客，应用于高科技领域：航天器上的高强度复合材料，半导体晶片中的导电线路，核反应堆链式反应的控制棒。总之，和人类打了5000年交道的硼现如今已经成为人类生活中常用的元素。

虽然你看不见它，但它无处不在。

中文名：碳

符号：C

周期：2

相对原子质量：12.01

沸点：4827℃

拉丁名：Carbon

原子序数：6

民族：碳族

熔点：3550℃(尤其注意，钻石才会熔)

密度：3.513克／立方厘米

性格：怎么说呢?它有严重的多重人格，面貌太多了……

用途：人类科技的每一个领域。

显著特点：已知的碳化合物超过1000万种

万物之祖

说吃饭，人体必需摄入碳水化合物；说做饭，木炭、煤炭、天然气，全部都是碳化合物；说写作业，握到手软的各种笔、墨水全部都含碳……

碳是自然万物的“生命之源”，所有生物的主要构成元素中都有碳。食物链大家都知道，说白了就是碳元素在自然界的循环链。从低级生物走向高级生物，从草变成肉，变化的是形态，不变的是含碳化合物。这么说吧，地球上所有的生物被科学家统称为“碳基生物”。

如何巧用元素周期表规律进行解题 篇12

关键词：化学学习,方法技巧,元素周期表

元素周期表中有很多的规律,对于解题都非常有用,比如一些简单的规律:最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素等,下面是对元素周期表中一些更容易被“忽视”的规律的探讨阐述:

一、对相邻原子序数之间的差值关系的解读

1.同主族相邻元素原子序数之间的差值关系

(1)第一主族和第二主族元素的原子序数差和二者中原子序数较小的所在的周期元素是同一种类。

(2)原子序数的差值与原子序数较大的所在的周期元素同类的有第三主族到第七主族加一个0族。

2.在同一个周期内,主族元素的原子序数之间的差值关系

(1)原子序数之差等于族序数之差的两元素的分布是有规律的,即这两个元素恰恰分布在过渡元素的两侧。

(2)如果两元素分布在过渡元素的两侧,那么就会有第四第五周期的元素原子序数之差为族序数之差加10,第六周期的加24。

(3)短周期元素原子序数之差为族序数之差。

二、清楚原子序数和电子层的关系

在相同电子层结构的离子中,分为两种情况讨论:第一,离子电性不相同时,阴离子在前一周期的右侧,阳离子的位置则在后一周期的左侧,并且有阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数;第二,离子电性相同的情况下,元素会在同一个周期,并且有电荷数与原子序数大小成正比的为阳离子,电荷数与原子序数大小成反比的为阴离子。所以在解题过程中要特别注意看有没有告诉元素的周期和主族,离子的电子层结构等信息,根据电子层与元素位置的关系解答,试题一般会考查你对原子电子层和离子的掌握情况,如果你对原子的电子层和离子掌握的比较好的话,那么在遇到这样的问题的时候就会迎刃而解。

三、原子序数和化合价之间的关系

无论是刚刚接触化学的初中生还是对化学还是一窍不通的高中生,相信在清楚地认识了解元素在周期表中的位置和他们之间化合价的关系之后,解一些相关的问题一定会很顺利。元素周期表中有短周期和长周期,在周期表的短周期中,一个元素的主要化合价和该元素的原子序数的数值具有奇偶性相同的特点,具体来说,就是要知道当一个元素的原子序数是偶数的时候,则有它的化合价也是偶数,反之。

比如拿下面的一道选择题来说:“短周期中的某两个元素能形成原子个数之比为2:3某种化合物,试问这两种元素的原子序数之差不可能是()A1B3C5D6”.根据上面的知识分析如下:题目主要考查的是元素原子序数和该元素化合价之间的关系,题目中的短周期是一个已知信息,由在短周期中,元素原子序数和元素的主要化合价在数值上的一致性可知答案就是偶数了,由2:3可知该化合物中的两元素化合价在数值上一个是奇数一个是偶数,他们的差也就是奇数了,所以它们的原子序数之差不可能为偶数。

对比较有难度又无从下手的试题,一定要找到一个点,一个突破口,进行分析讨论。

例题;A、B、C三种主族元素位于周期表连续的三个不同周期,原子序数C>A>B,其中B的次外层电子数是2,A的与B、C的不同,A与B的族序数之和与C的族序数相等,已知A的氢氧化物难溶于水,B的最高氧化物的水化物是一种强酸,问A、B、C分别是什么元素?

分析:由于已知B的次外层电子数是2,可知该元素位于第二周期,由该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸,推出B元素为氮元素;A、B、C是周期表相连续的三个不同周期的元素,原子序数大小为C>A>B,所以A在第三周期,C位于第四周期,又因为A的氢氧化物难溶于水,所以A为镁元素或者铝元素。

就这样由一个突破点一步一步的去求解,发现所有问题都迎刃而解了,主要是找到一个突破点,对于这个题而言,求出元素B是非常关键的点。

对于很多学生而言,只知道元素周期分为主族副族,三个短周期三个长周期和一个不完全周期,没有真正理解元素周期表,也就不会发现元素周期的一些规律,如果用心去学习归纳元素周期表的规律后就会发现元素周期表对于解一些化学题的作用和意义是多么的大,正确学习运用元素周期表可以让解题达到事半功倍的效果,所以要想让学习化学变得轻松简单有趣,首先就必须重视对元素周期表的研究和学习,领会周期表的实质,而并非是简单的记忆元素周期表。对于学生而言,会写各个元素符号和名称,知道它们的位置只是学习元素周期表的最基本的要求,对0族元素的原子序数要熟记,每一个周期内的元素要熟记,这些基础知识的学习要为进一步研究元素周期表的规律和元素性质做铺垫,对于像高中生尤其是面临高考的学生而言,对元素周期表规律呃学习就更加的重要了,否则在应试的时候肯定会吃亏。

参考文献

[1]杜平辉.巧用元素周期表中的规律解题[J].数理化学习,2014年03期.

元素周期表1教学设计 篇13

第一节 元素周期表

第1课时

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:

1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；

2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习

三、重点和难点 元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。

五、教学方法 讨论、讲解、练习相结合

六、课前准备

1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念

2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排 一课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标

〔提问〕

1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？

2、周期表中前18号元素有哪些？

3、表格是按什么原则编排的？

注：编排三原则

(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨

探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？ 教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。

1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；

2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

3、周期序数与什么有关？

4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

6、第Ⅷ族有几个纵行？

7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

8、主族序数与什么有关？

9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？

教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。

（四）反思总结、当堂检测

教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（五）发导学案、布置预习

我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断，那么，周期表中各族元素有什么样的递变规律呢?在下一节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律，大家预习这部分时要对比学习两族元素相似点，总结各族元素的递变规律。并完成本节课后练习及课后延伸作业。

九、板书设计

一、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数

二、元素周期表结构

三、周期和族的特点

1.周期特点：周期序数=电子层数

2.族的特点：主族元素的族序数=元素的最外层电子数 或 主族序数=最外层电子数

十、教学反思

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

元素周期表中规律的总结 篇14

一、编排规律

1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数

2、周期序数=原子核外电子层数

3、主族序数=最外层电子数=价电子数4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。

5、主族（除ⅠA族）中，非金属元素种数＝族序数－2。

二、“定性”规律

1、若主族元素族数为m，周期数为n，则： ①m-n＜0时为金属，且值越小，金属性越强； ②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强； ③m-n＝0时多为两性元素。

如钫位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期IIIA族，m-n＝0，铝为两性元素。

2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。

3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。

4、若将表中第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。

5、符合下列情况的均是主族元素：

①有1～3个电子层的元素（He、Ne、Ar除外）。

②次外层有两个或8个电子的元素（稀有气体除外）。③最外层电子数多于2个的元素（稀有气体除外）。

三、“序差”规律

1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。

2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、32。

3、“左上右下”规律：上下相邻两元素，若位于ⅢB之左（如ⅠA、IIA族），则原子序数之差等于上一元素所在周期的元素种数；若位于ⅢB之右（如IIIA～0族），则原子序数之差等于下一元素所在周期的元素种数。

四、“定位”规律

1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与之相邻的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

2、求差定族数。若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少1、2、3或4时，则分别位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。

五、性质递变性规律

1、原子（离子）的半径

①同一周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。

②同一主族元素从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。

③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。

④ 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

⑤一般地，电子层数越多，粒子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小，即序小径大。

2、主族元素化合价

①最高正价=最外层电子数（F、O除外）= 主族序数；

②︱最低负价︱= 8-主族序数

③最高正价 +︱最低负价︱= 8。如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有S。

④“奇偶”规律：除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为奇数；原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即价奇序奇，价偶序偶。

3、元素的金属性与非金属性

①同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增；

②同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。

物质结构与元素周期律 篇15

1. 核素符号中, 左下方的数字表示质子数, 左上方的数字表示质量数, 质量数=质子数+中子数, 在原子中:核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

2.同位素是指质子数相同、中子数不同的原子;同素异形体是指同种元素形成的不同单质 (如金刚石与石墨、C60, 红磷与白磷, O2与O3) 。

3.化学变化中原子核不发生变化;不同核素之间转化时原子核发生了变化, 不属于化学变化。

4.几种重要的核素。

例1. (2016·江苏卷) 下列有关化学用语表示正确的是 ()

考点二短周期常见原子的核外电子排布

1. 原子核中无中子的原子:11H。

3.最外层有两个电子的元素:Be、Mg、He。

4.最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

5.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne。

6.电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

7.电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。

8.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。

9.内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。

10.最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。

例2. (2016·浙江卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍, X、Y的核电荷数之比为3∶4, W-的最外层为8电子结构, 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ()

A.X与Y能形成多种化合物, 一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案为D。

考点三元素周期律

例3. (2016·上海卷) 已知W、X、Y、Z为短周期元素, 原子序数依次增大。W、Z同主族, X、Y、Z同周期, 其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 ()

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5, 则形成化合物的化学式为X3W2

解析:由原子序数依次增大, X、Y、Z同周期, 以及W、Z同主族可知, 原子半径大小顺序为X>Y>Z>W, A项正确;W的非金属性比Z强, 则W的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性, B项错误;非金属性强弱顺序为W>Z>Y, 所以W的非金属性比Y强, W的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强, C项错误;因四种元素中只有X为金属元素, 若W与X质子数相差5, 则X为Al, W为O, 形成的化合物为Al2O3, 或X为Mg, W为N, 形成的化合物为Mg3N2, D项错误。答案为A。

考点四微粒半径比较

例4. (2016·全国卷Ⅲ) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W、X的简单离子具有相同电子层结构, X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W与Y同族, Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ()

A.简单离子半径:W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

解析:短周期中原子半径最大的是Na (X) ;由Na与Z形成的化合物的水溶液呈中性可知, Z为Cl;由W与Y同族, W与X的简单离子的电子层结构相同可知, W、Y分别为N、P或O、S。Na+和O2-或N3-核外电子排布相同, 均为2层, 核电荷数越大, 离子半径越小, Cl-核外电子有3层, 所以三种离子中Cl-半径最大, A项错误;Na3N、Na2O、Na2O2溶于水均有NaOH生成, 溶液呈碱性, B项正确;W的非金属性比Y强, 气态氢化物的稳定性强弱顺序为W>Y, C项错误;Z的非金属性比Y强, 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为Z>Y, D项错误。答案为B。

考点五元素“位、构、性”的关系及应用

类型Ⅰ文字叙述式“位、构、性”推断

1.解题思路。

2.周期表中较特殊的短周期元素。

(1) 族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。

(2) 族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

(3) 族序数等于周期数3倍的元素:O。

(4) 周期数等于族序数2倍的元素:Li。

(5) 周期数等于族序数3倍的元素:Na。

(6) 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。

(7) 最高正价与最低负价代数和为0的元素:H、C、Si。

(8) 最高正价不等于主族序数的元素:O、F (无正价) 。

(9) 原子半径最小的元素:H;除H外, 原子半径最小的元素:F。

(10) 短周期原子半径最大的元素:Na;第三周期离子半径最小的元素:Al。

例5. (2016·全国卷Ⅱ) a、b、c、d为短周期元素, a的原子中只有1个电子, b2-和c+离子的电子层结构相同, d与b同族。下列叙述错误的是 ()

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析:a的原子中只有1个电子, a为H;四种元素均为短周期元素, b2-和c+的电子层结构相同, 则b为O, c为Na;d与b同族, d为S。四种元素在周期表中的位置大致为:

A项, H与其他三种元素形成的二元化合物分别为H2O、H2O2、NaH、H2S, NaH中H的化合价为-1;B项, O与其他三种元素形成的二元化合物可能有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等;C项, 四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项, H2S溶于水形成氢硫酸, H2S为弱酸。答案为A。

类型Ⅱ表格片断式“位、构、性”推断

1.解题思路。

2. 元素原子序数的确定。

(1) 同主族相邻两元素原子序数的关系。

(1) ⅠA族、ⅡA族:同主族相邻元素原子序数之差为上一周期所含的元素种数。

(2) ⅢA族~ⅦA族:同主族相邻元素原子序数之差为下一周期所含的元素种数。如第三、四周期的同族相邻元素, 若在第ⅠA族或第ⅡA族, 原子序数之差为8, 若在第ⅢA族~第ⅦA族, 原子序数之差为18。

(3) 直接相邻的“十”型原子序数关系。

(2) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的关系。

同周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数之差分别为1 (第二、三周期) 、11 (第四、五周期) 、25 (第六、七周期) 。

3. 根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

用原子序数减去比它小且相近的稀有气体原子序数 (分别为2、10、18、36、54、86) , 即得该元素在周期表中的列数, 根据列数推断该元素所在的族。该元素所在周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。如33号元素, 33-18=15, 其在第15列, 在周期表中位于第四周期、第ⅤA族。若为第六、七周期元素, 用原子序数减去比它小且相近的稀有气体原子序数后, 再减去14, 即得该元素所在列数。

例6. (2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

(1) Z元素在周期表中的位置为___。

(2) 表中元素原子半径最大的是___ (写元素符号) 。

(3) 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___ (填字母) 。

a.Y单质与H2S溶液反应, 溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中, 1 mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解, 前者的分解温度高

类型Ⅲ无机推断式“位、构、性”推断

1.解题思路。

2.元素性质、用途、存在的特殊性。

(1) 形成化合物种类最多的元素, 或形成自然界中硬度最大的单质的元素, 或气态氢化物中氢元素质量分数最大的元素:C。

(2) 空气中含量最多的元素, 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素, 或气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物的元素:N。

(3) 地壳中含量最多的元素, 或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

(4) 地壳中含量最多的金属元素, 或单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物, 既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的元素:Al。

(5) 最活泼的非金属元素, 或无正价的元素, 或无含氧酸的非金属元素, 或气态氢化物可刻蚀玻璃的元素, 或气态氢化物最稳定的元素, 或阴离子的还原性最弱的元素:F。

(6) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素:Cl;最活泼的金属元素, 或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素, 或阳离子氧化性最弱的元素:Cs。

(7) 短周期中原子半径最大的元素, 或焰色反应呈黄色的元素:Na;焰色反应呈紫色 (透过蓝色钴玻璃) 的元素:K。

(8) 单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

(9) 气体单质密度最小的元素, 或原子核中没有中子的元素, 或原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素:H;形成金属单质密度最小的元素:Li。

(10) 常温下单质呈液态的非金属元素:Br;常温下单质呈液态的金属元素:Hg。

(11) 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素:S。

3. 常见推断“题眼”。

(1) 既难得到电子, 又难失去电子, 且为单原子分子的气态单质是稀有气体。

(2) 非金属单质中能导电的是石墨和硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要元素, 能与强碱溶液反应, 还能被氢氟酸溶解。

(3) S是淡黄色固体, 它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。

(4) 使酚酞变红的气体是氨气。

(5) 在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。

(6) 向溶液中加入碱溶液, 产生白色沉淀, 迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色, 该溶液中一定含Fe2+。

(7) 遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。

(8) 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S;与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

(9) H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。

例7. (2016·全国卷Ⅰ) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质, 通常为黄绿色气体, q的水溶液具有漂白性, 0.01mol·L-1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如上图所示。下列说法正确的是 ()

A.原子半径的大小:W<X<Y

B.元素的非金属性:Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析:黄绿色气体是Cl2, Z为Cl;由0.01mol·L-1r溶液的pH为2可知, r为一元强酸, r为HCl;由q的水溶液具有漂白性可知, q为HClO;由题中反应条件“光”可知, p为CH4, s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径大小顺序为C>O>H, A项错误;由HClO中O和Cl的化合价可知, 非金属性强弱顺序为O>Cl, B项错误;O的氢化物有H2O和H2O2, 常温下呈液态, C项正确;H2CO3为弱酸, D项错误。答案为C。

考点六化学键与离子化合物、共价化合物

1.离子化合物中一定含有离子键, 可能含有共价键 (如NaOH、Na2O2) 。

2.共价键既可以存在于化合物中, 又可以存在于非金属单质中。共价化合物中只含有共价键, 一定不含离子键。

3. 由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物, 如AlCl3是共价化合物。

4. 仅由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物, 如NH4Cl是离子化合物。

5. 只含非极性共价键的物质:非金属单质 (如I2、P4、金刚石) 。

6. 既有极性共价键又有非极性共价键的物质:H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。

7. 既有离子键又有非极性共价键的物质:Na2O2、CaC2、FeS2等。

8. 构成稀有气体的单质分子, 由于原子已达到稳定结构, 分子中不存在化学键。

9. 化学变化中一定有化学键的断裂和形成, 但有化学键断裂的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化过程中离子键被破坏, 但该变化是物理变化。

1 0. 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 (如NaCl) ;熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物 (如HCl) 。

例8. (2016·江苏卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, X原子的最外层有6个电子, Y是迄今发现的非金属性最强的元素, 在周期表中Z位于ⅠA族, W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ()

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r (X) <r (Y) <r (Z) <r (W)

解析:Y的非金属性最强, Y为F, 则X为O, Z为Na, W为S。O2-和S2-相差1个电子层, A项错误;NaF为离子化合物, B项正确;F的非金属性大于S, 稳定性强弱顺序为HF>H2S, C项错误;原子半径大小顺序为Na>S>O>F, D项错误。答案为B。

例9. (2016·海南卷) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大, 元素X的一种高硬度单质是宝石, Y2+电子层结构与氖相同, Z的质子数为偶数, 室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题:

(1) M元素位于周期表中的第___周期、第____族。

(2) Z元素是___, 其在自然界中常见的二元化合物是____。

(3) X与M的单质在高温下反应的化学方程式为____, 产物分子为直线形, 其化学键属____ (填“极性”或“非极性”) 共价键。