关于钠及其化合物的教学设计方案doc

关于钠及其化合物的教学设计方案doc（共3篇）

关于钠及其化合物的教学设计方案doc 篇1

课题：钠、镁及其化合物

（一）导入新课

【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。

【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？ 【教师发问、学生回答】„„

【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：

（二）物理性质教学、【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？ 【教师发问、学生回答】„„

【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。

（三）化学性质教学

【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。那么为什么那要保存在煤油中？ 【教师发问、学生回答】„„

【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。

【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。

【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2

【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。

（四）钠的用途

【教师讲述】钠除了可用来制取一些钠的氧化物外，还可用于从钛、锆、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。例如：TiCl4+4Na ==700~8000C== Ti+4NaCl

钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆做热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。【教师发问】回到上课前提到的问题“为什么自然界中不存在钠单质？”有哪位同学知道？

【教师发问、学生回答】„„

【教师补充、讲述】那得化学性质活泼，很容易失去最外层电子，所以在大自然中不能以单质的形式存在。

（五）总结

【教师补充、板书、学生笔记】我们这节课学习了钠的性质和用途。物理性质是：钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。

化学性质是：钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠，与水反应。

关于钠及其化合物的教学设计方案doc 篇2

一、情境创设

真题欣赏(2010浙江理综试题)：汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13．0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6．72 L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为——，丙的电子式为——。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为——，安全气囊中红棕色粉末的作用是——。

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是——。

A．KCl

B．KN03

C．Na2S

D．CuO

(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)

二、对钠结构的认识

师：写出钠的原子结构示意图及电子式，根据钠的原子结构推测其可能的性质。

学生板演，讨论后回答：

生1：最外层为一个电子其具有强还原性，能与非金属单质、氧化物、酸等反应。

生2：根据其半径在同周期中最大且最外层电子最少，可得出其化学键较弱，则同周期中熔点低、硬度小、密度小等。

师：还有补充的吗?

师：很好，同学们能从结构决定性质的思想来分析和推测物质的性质，这是学习元素及其化合物的主要学习方法，但在推理时注意与化学实验事实的有机结合。

三、结构决定性质的应用

问题：①请设计一个简单的实验，如何证明钠在氧气中燃烧后产物中存在Na202用化学方程式解释验证原理?

学生小组讨论，教师巡视答疑。

组1：观察法，看生成物的颜色是否是淡黄色，即可。还有将产物溶于水看能否产生气泡，即可证明其固体中含有Na2O2。

组2：基本与组1一样，但需补充的是Na2O2反应产生的气体是不是氧气的实验。

师：引导学生分析评价两方案的优劣，肯定学生从Na2O2性质角度出发设计验证方案。

问题：②如何证明钠在氧气中燃烧后的产物呢?

组1：与刚才的相同。

组2：基本与刚才的一样，但需要测定氧气的体积和固体的质量。

组3：应通过定量的方法来测定氧气的体积和固体的质量，在与水反应的溶液中加入适量的MnO2，以确保O2全部从溶液中逸出。

师：刚才大家讨论分析的方法很好，从中我们可知对未知成分的分析应定性和定量相结合，且对每一种可能的情况都作合理的分析，才能最终做出结论(含钠、氧化钠、过氧化钠等多种组合)。

问题：③若钠在氮气中燃烧后的产物可能是什么?

生：根据金属镁在氮气中燃烧的产物可推知，钠在氮气中燃烧后的产物是氮化钠。

问题：④若燃烧后的产物取13．0 g，加热使其完全分解，生成氮气和单质钠，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6．72 L，则燃烧产物的化学式?

学生计算，教师巡视后请学生回答：

生l：Na3N。教师追问，氮化钠水解应生成什么?

生2：氢氧化钠和氨气。(根据氮化镁水解可得)。

生3：NAN3。

教师：很好，根据计算实际来确定化学式，而不是通过负迁移来确定。

问题：⑤完成并描述钠投入到苯与水混合溶液中反应现象?从实验现象中你得出什么结论?

学生分组实验，各小组均看到：钠熔成闪亮的小球，在苯层与水面之间上下浮动，产生大量的气泡。说明钠的密度比水小而比苯大，且反应速率比在水中慢。

问题：(§)若改为钠与乙醇水溶液反应在实验中观察到了反应先剧烈后明显减慢的现象，请分析原因?

学生：此现象可能是乙醇作为催化剂。

学生：此现象可能是钠先与水反应速率快，后与乙醇反应速率慢。

教师追问：原因是什么?

学生：水比乙醇更易电离出氢离子，即水中的羟基的活性比乙醇活泼。

教师小结：很好，刚才两位同学均从影响反应速率的因素的角度来分析问题，但应抓住内因是主要的，外因只能通过内因起作用，显然学生分析更有道理。

问题：⑦请写出钠与水、NH4Cl溶液反应的离子方程式?比较分析在相同条件下反应速率”(水)、v(氯化铵溶液)、v(盐酸)的大小关系，其原因是什么?

请两位学生板书有关离子方程式，教师指正后，请学生回答。

学生：v(水)＜v(氯化铵溶液)v＜(盐酸)，原因是由于相同条件下氢离子浓度大小关系是c(水)

教师小结：通过刚才的分析，我们掌握了钠与化合物反应的实质是置换了其电离的氢离子生成氢气，氢离子浓度越大，反应速率越快。

问题：⑧写出隔绝空气在高温的条件下钠与氧化铁反应的方程式，若把反应的产物与空气接触转化为可溶性盐后，请你帮助设计一个实验方案，探究接触空气生成的可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。

此反应比较基础，学生能顺利地书写，但也有个别学生写成Na2o2的，教师提示，氧化还原反应进行的方向是向着氧化性和还原性更弱的方向进行，因而产物不可能是Na2O2，只可能是Na2O2；另一产物为铁。但问题的后半部分学生是这样设计的。

组1：我认为应首先分析此盐的可能成分有三种情况：Na2C03、NaHC03或两者的混合物，因此只能通过定量的方法来设计，即称取一定量的固体，加热灼烧至质量不再改变为止，比较两者的质量的变化，若没有变化，则全是Na2CO3，；若改变则根据质量差可计算是NaHC03还是两者的混合物。

组2：设计与组1基本相同，但我们是称取一定量的固体，与足量盐酸反应并收集产生的CO2，根据CO2的量及固体质量可确定其成分。

教师追问：还有其他不同的设计吗?那么哪一种方案设计更简单、合理、误差更小?

巩固与练习：完成上述高考真题解答。

关于钠及其化合物的教学设计方案doc 篇3

1、钠和水反应：

方

程

式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2(或加热)

4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S

2Na+Cl2 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

＋＋方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方

程

式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑

离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方

程

式: 2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑ 离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑

方

程

式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑ 离子方程式: 6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑

课前作业2 1.氧化钠分别与水、盐酸

方程式: Na2O+H2O=2NaOH

离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水

方

程

式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 方

程

式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

课前作业3 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸钠受热不分解

2NaHCO△ Na2CO3+H2O+CO2↑

2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应

少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3

CO32－+H+＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知!过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

CO32+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应

少量的盐酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONa CO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－

NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

过量的盐酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3

CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－ 或

－CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓

CO2＋2Na++CO32＋H2O＝2 NaHCO3↓

－5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合 方

程

式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

－离子方程式: CO32+ Ca2+＝CaCO3↓

碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应

6.碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－

过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOH HCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓

7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合

方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O

离子方程式: HCO3＋OH＝H2O+CO32

－

－

－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）

2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑

2NaCl+2H2O电解 －Cl2↑+H2↑+2NaOH

2Cl+2H2O

电解 Cl2↑+H2↑+2OH

－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈

色,为什么?(用方程式或离子方程式表示)

溶液呈红色 CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性 HCO3－＋H2O