元素周期表复习与练习

2024-05-28

元素周期表复习与练习（通用6篇）

元素周期表复习与练习篇1

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A.2、4、6 B.19、20、21

C.1、3、5 D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数

C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数

5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A.制农药的元素 B.制催化剂的元素

C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX

C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ

10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素

C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族

12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的`电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

A.Li、Na、S B.Na、S、Li

C.Na、K、Br D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m

16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

三、填空题

1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.

2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).

4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.

5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.

7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________. 参考答案

一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

3.S、Al

5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3

7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

元素周期表复习与练习篇2

1. 原子的构成

(1) 质量数 (A) =质子数 (Z) +中子数 (N) 。

(2) (1) 原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;

(2) 阳离子 (Mn+) :核电荷数=质子数=核外电子数+n;

(3) 阴离子 (Mn-) :核电荷数=质子数=核外电子数-n。

2. 核外电子排布规律

(1) 每一层最多容纳2n2个电子。

(2) 最外层电子数不超过8 (若K层为最外层, 电子数不超过2) 。

(3) 次外层电子数不超过18, 倒数第三层电子数不超过32。

3.2电子、10电子、14电子、18电子微粒

(1) 2电子微粒:H2、H-、He、Li+、Be2+等。

(2) 10电子微粒。

(3) 14电子微粒:Si、N2、CO、CN-、C2H2、HCN等。

(4) 18电子微粒。

4. 分子中原子8电子稳定结构的判断

若分子中原子最外层电子数+|化合价|=8, 则该原子最外层满足8电子结构。如SO2中S:6+|+4|=10≠8、O:6+|-2|=8, S原子不满足8电子结构, 而O原子满足8电子结构。

注意:H、Be、B及化合物中的稀有气体元素原子不满足8电子稳定结构。

5. 元素周期律[主族元素 (0族元素除外) ]

(1) 比较元素金属性强弱的实验方法。

(1) 比较单质与水或酸置换出氢的难易程度; (2) 比较最高价氧化物对应水化物的碱性; (3) 依据金属活动性顺序表 (Sn和Pb例外) ; (4) 根据组成原电池的正负极:一般来说, 负极的活动性比正极强; (5) 根据金属与盐溶液的置换反应。

(2) 比较元素非金属性强弱的实验方法。

(1) 比较单质与H2化合的难易程度; (2) 比较气态氢化物的稳定性; (3) 比较最高价氧化物对应水化物的酸性; (4) 比较氢化物还原性:氢化物还原性越强, 该元素非金属性越弱; (5) 根据非金属与盐溶液的置换反应; (6) 比较与金属反应的难易及产物中金属化合价高低:一般来说, 越易与金属反应且使金属呈高化合价的元素, 非金属性越强。

6. 微粒半径比较

(1) 原子半径最小的元素是H。

(2) 同周期, 随着原子序数的增加原子半径减小 (0族元素除外) 。

(3) 同主族, 随着原子序数的增加原子半径增大。

(4) 同种元素:阳离子半径<原子半径<阴离子半径。如:r (H+) <r (H) <r (H-) 。

(5) 同一元素不同价态离子, 价态越高, 半径越小。如:r (Fe) >r (Fe2+) >r (Fe3+) 。

(6) 电子层结构相同的离子, 核电荷数越大, 离子半径越小。如:r (S2-) >r (Cl-) >r (K+) >r (Ca2+) 。

(7) 非同周期、同主族元素:可选择与欲比较的元素同周期或同主族的元素进行参照。如比较Na与N的原子半径, 可根据r (Na) >r (P) >r (N) 或r (Na) >r (Li) >r (N) 。比较Na+与Cl-半径可根据r (Na+) <r (F-) <r (Cl-) 或r (Cl-) >r (K+) >r (Na+) 。

7. 元素周期表中位置、结构、性质的关系

8. 根据原子序数推断元素在周期表中的位置

用原子序数减去比它小且相近的稀有气体原子序数[稀有气体元素原子序数分别为2 (氦) 、10 (氖) 、18 (氩) 、36 (氪) 、54 (氙) 、86 (氡) ], 即得该元素在周期表中的列数, 根据列数推断该元素所在的族。该元素所在周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。

若为第6、7周期元素 (原子序数≥55) , 用原子序数减去比它小且相近的稀有气体原子序数后, 再减去14, 即得该元素所在列数。

9. 电子式的书写

(1) 简单阳离子的电子式直接用离子符号表示, 如Na+。

(2) 阴离子和复杂阳离子电子式要加[],

(4) 常考物质的电子式。

1 0. 化学键

(1) 离子化合物一定含有离子键, 可能含有共价键 (如NaOH、Na2O2、NH4Cl等) 。

(2) 共价化合物只含有共价键, 一定不含离子键。

(3) 由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物, 如AlCl3是共价化合物。

(4) 仅由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物, 如NH4Cl是离子化合物。

(5) 只含非极性共价键的物质:非金属单质 (如I2、P4、金刚石等) 。

(6) 既有极性共价键又有非极性共价键的物质:H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。

(7) 既有离子键又有非极性共价键的物质:Na2O2、CaC2、FeS2等。

(8) 具有强极性键但不是强电解质的物质:HF等。

(9) 无化学键的物质:稀有气体。

(10) 化学变化中一定有化学键的断裂和形成, 但有化学键断裂的变化不一定是化学变化。如KCl熔化过程中离子键被破坏, 但该变化是物理变化。

二、常见易错点归纳

1. 机械类比, 不会打破常规, 凭借思维定式得出错误结论

例1. (2013·广东) 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ()

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

【错因分析】 (1) 机械类比, 运用同周期元素性质递变规律错选A; (2) 不会推断Br的原子序数。

【解析】与H2在黑暗处剧烈化合并发生爆炸的是F2, 所以R、X、T、Z、Q分别是F、S、Cl、Ar、Br。Ar是0族元素, 最外层达到8电子稳定结构, 所以非金属性Cl>S>Ar, A项错误;第四周期开始出现副族 (IIIB~IIB) , Br的原子序数比Cl大18, F和Br的原子序数分别为9和35, B项正确;非金属性:F>Cl>Br, 气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr, 最高价氧化物对应水化物酸性:HClO4>HBrO4, C项错误、D项正确。

【答案】BD

2. 不会根据化学式判断化合价

例2. (2013·福建节选) 工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期, 两种元素原子的质子数之和为27, 则R的原子结构示意图为。

【错因分析】只关注两种元素原子序数之和, 不会运用化学式确定元素化合价。

【解析】根据材料的化学式可知M和R的化合价分别为+3、+4。第三周期元素原子序数之和为27的元素有Na和S、Mg和P、Al和Si, 结合化合价可知R为Si。

3. 不会判断共价键的类型

A.该反应为吸热反应

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含σ键又含π键

D.每生成1.8g H2O消耗2.24LO2

【错因分析】 (1) 不会判断极性键和非极性键; (2) 不会判断σ键和π键。

【答案】C

4. 不会运用最高价氧化物对应水化物酸性比较元素非金属性

例4. (2013·大纲全国卷节选) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A和C同族, B和D同族, C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性, C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1) 五种元素中, 原子半径最大的是, 非金属性最强的是 (填元素符号) ;

(2) 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中, 热稳定性最差的是 (用化学式表示) ;

(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应, 产物的化学式为, 其中存在的化学键类型为;

(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为。

【错因分析】Cl和N既不位于同周期又不位于同主族, 不会反过来运用HClO4和HNO3的酸性得出非金属性Cl>N。

【解析】由A和B、D、E均能形成共价化合物, 且A和B形成的化合物在水中呈碱性可推知该化合物为NH3, 所以A、B分别为H和N;由A、C同族及B、D同族可知C、D分别为Na和P;由原子序数依次增大且五种元素均为短周期元素可知E可能为S或Cl, 由C和E形成的化合物在水中呈中性可知E为Cl。 (1) 同周期元素从左向右, 原子半径减小 (0族元素除外) , 非金属性增强;同主族元素从上到下, 原子半径增大, 非金属性减弱。原子半径:Na>P>Cl、P>N>H, 原子半径最大的是Na。非金属性:Na<P<Cl、H<N、P<N, 以下只需比较N和Cl的非金属性。由酸性:HClO4>HNO3, 可知非金属性:Cl>N。 (2) 因非金属性Cl>N>P, 所以热稳定性:HCl>NH3>PH3。 (3) HCl与NH3化合生成NH4Cl, 其中存在离子键和共价键。 (4) P是VA族元素, P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4。

【答案】 (1) Na Cl (2) PH3 (3) NH4Cl离子键和共价键 (4) H3PO4

5. 不熟悉短周期中的金属元素

例5. (2013·福建) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图, 其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ()

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【错因分析】不知道短周期中只有五种金属元素。

【解析】由M、X、Y、Z在周期表中的位置及题给信息, 可知:M为Al, X为Si, Y为N, Z为O。原子半径:Al>S>O (或Al>B>O) , A项正确;非金属性:N>C>Si (或N>P>Si) , 所以酸性:HNO3>H2SiO3, B项错误;非金属性:O>C>Si (或O>S>Si) , 稳定性:H2O>SiH4, C项正确;O原子核外有2个电子层、最外层电子数为6, O位于第二周期、第ⅥA族, D项正确。

【答案】B

6. 忽视最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素非金属性一致

例6. (2013·山东) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右图所示, W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物, 由此可知 ()

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【错因分析】用物质的酸性比较元素非金属性强弱, 一定要用元素最高价氧化物对应水化物进行比较, 本题易误选B。

【解析】由“W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可知W为N元素, 则X、Y、Z分别为O、S、Cl。非金属性:O>S、Cl>S, A项正确;由非金属性:Cl>S可推知最高价氧化物对应水化物酸性:HClO4>H2SO4, 但酸性:HClO<H2SO4, B项错误;非金属性O>S, 还原性O2-<S2-, C项错误;Cl2与H2O或NaOH溶液反应时, Cl2既表现氧化性又表现还原性, D项错误。

【答案】A

7. 不清楚元素周期表 (律) 的特殊性

例7. (2013·天津) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ()

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右, 最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强, 水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高, 其原子失电子能力越强

【错因分析】 (1) 误认为ⅠA族元素即为碱金属元素; (2) 不清楚通常情况下F和O无正价。

【解析】ⅠA族元素中H、碱金属元素与ⅦA族元素分别形成共价化合物、离子化合物, A项正确;通常情况下, O、F无正价, B项错误;同主族元素从上到下非金属性减弱、阴离子还原性增强, 氢化物水溶液酸性增强, 阴离子水解程度减小, C项错误;同周期元素从左向右, 金属性减弱, 失电子能力减弱, D项错误。

【答案】A

8. 不会类比迁移

例8. (2013·浙江) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如右表所示, 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半, 则下列说法正确的是 ()

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体, 而Y不存在同素异形体

【错因分析】 (1) 不会将O与S类比迁移; (2) 不知道熔融时共价键不断裂。

【解析】X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半可推出X为C, 则Y、Z、W、Q分别为O、Si、S、Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2, A项正确;SiO2中化学键是共价键, 熔化状态下, 共价键不断裂, 熔融时SiO2不能导电, B项错误;非金属性:S<Cl, C项错误;由O形成的单质有O2、O3等, 它们互为同素异形体, D项错误。

【答案】A

9. 不熟悉主族元素在周期表中的位置

例9. (2013·上海) 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:。常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”或“弱”) 。

【错因分析】 (1) 直接根据方程式误认为Al置换出Ba; (2) 不清楚Ba在周期表中的位置。

【解析】Ba是第ⅡA族元素, 金属性:Ba>Sr>Ca>Mg、Mg>Al, 所以金属性:Ba>Al。

【答案】弱

1 0. 陌生物质结构不会推断

例10. (2013·海南) 下列化合物中, 含有非极性共价键的离子化合物是 ()

A.CaC2 B.N2H4

C.Na2S2 D.NH4NO3

【错因分析】不会分析CaC2、Na2S2中成键情况。

【答案】AC

1 1. 化学键与化合物关系模糊不清

例11. (2012·全国) 下列有关化学键的叙述, 正确的是 ()

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

【错因分析】 (1) 不清楚离子 (共价) 化合物的定义; (2) 不知道离子化合物中可能有共价键; (3) 不知道分子的极性取决于正负电荷重心是否重合。

【解析】离子化合物中一定含有离子键, 可能含有共价键 (如NaOH、CH3COONa等) , A项正确;单质分子中可能存在化学键 (如H2、金刚石等) , 也可能不存在化学键 (如稀有气体) , B项错误;含有极性键的分子可能是极性分子 (如H2O、NH3等) , 也可能是非极性分子 (如CH4、SO3等) , C项错误;共价化合物肯定含有共价键, 但有的离子化合物中也存在共价键 (如Na2O2、NaOH等) , D项错误。

【答案】A

1 2. 不会比较离子半径大小

例12. (2013·辽宁联考) X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素, 其部分性质或结构如下:

下列说法正确的是 ()

A.原子半径大小顺序:T>Z>Y>X

B.常温下, T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气

C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质, 对水电离均起抑制作用

【错因分析】不会比较同周期元素离子半径大小。

【解析】H+核外电子数为0, X为H;气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素是N (Y) ;短周期元素中族序数等于周期数3倍的是O (Z) ;电子层结构相同的微粒, 核电荷数越大, 离子半径越小。第三周期中离子半径: (F->) Na+>Mg2+>Al 3+ (10e-微粒) 、P3->S2->Cl- (18e-微粒) , 由离子半径:Cl->F-可知第三周期中离子半径最小的是Al 3+, 所以T为Al。原子半径Al> (B) >N>O>H, A项错误;常温下, Al与浓硝酸发生钝化, B项错误;H与O、N可分别形成既含极性键又含非极性键的化合物 (H2O2、N2H4等) , C项正确;H、N、O可形成强电解质HNO3、NH4NO3、NH4NO2等, HNO3抑制水的电离、NH4NO3、NH4NO2促进水的电离, D项错误。

【答案】C

三、思维训练

1. 下列有关化学用语表示正确的是 ()

A.丁烯的结构简式:C4H8

D.中子数为143、质子数为92的铀 (U) 原子:14392U

2.正长石的主要成分为硅酸盐, 由前20号元素中的四种组成, 化学式为XYZ3W8。其中, 只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 ()

A.X的离子半径>Y的离子半径

B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性

C.Y的氧化物既能与盐酸, 又能与NaOH溶液反应

D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

3.右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n, 最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是 ()

A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B.A与B形成的阴离子可能有AB2-3、A2B2-4

C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

4. 下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。

请回答下列问题:

(1) 元素G在周期表中的位置是;元素F所形成的常见单质的电子式为。

(2) A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。 (用化学式回答)

(3) 分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解, 产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。

(4) 请写出B的单质的一种重要用途;工业上制取该单质的反应原理为。

(5) 请设计一个实验方案, 使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应, 得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

5. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W, 四种元素的原子序数之和为32, 在周期表中X是原子半径最小的元素, Y、Z左右相邻, Z、W位于同主族。请回答下列问题:

(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示) 。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸, 该强酸的稀溶液能与铜反应, 离子方程式为。

(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:

(1) 已知1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式;

(2) 又知A既能与盐酸反应, 又能与氯水反应, 写出A与足量盐酸反应的离子方程式。

(4) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B, 1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热, 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色;

b.另取B的溶液, 加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀, 加盐酸沉淀不溶解。

(1) B的化学式为;

(2) B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。

【参考答案】

4. (1) 第二周期第ⅣA族∶NN∶

(2) HF>H2O>H2S>SiH4

(5)

元素周期表复习与练习篇3

一、赏析2015年高考真题

题例（2015年江苏高考化学试题第5题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）。

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

解析短周期的主族元素是指处于周期表中的前三周期的元素，其原子序数小于18，题中已知“Y是至今发现的非金属性最强的元素”，根据元素周期表中元素性质变化规律，同周期从左到右元素非金属性增强，同主族从上到下元素非金属性减弱，因而元素非金属性最强的元素应处于周期表中的最右、最上位置，从而可以得到Y应为氟元素；根据Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，而Z的原子序数大于Y原子序数，所以Z一定处于第三周期，从而也就可以得到Z元素应是在第三周期的第ⅢA族，根据最外层电子数就等于主族族序数，周期序数就等于其电子层数，从而可以得到

Z的核外电子排布为2，8，3，从而可得Z元素为铝元素；X原子的最外层有6个电子，且X的原子序数小于Y的原子序数，因而X一定处于元素周期表的第二周期，所以可得X元素应为氧元素；而W的单质广泛用作半导体材料，可以得到W应为硅元素。由以上推断可以得到四种元素在周期表中的位置如图所示。

，由元素在周期表中的相对位置，再根据元素周期表中的同周期和同主族元素性质的变化规律，可以对它们的性质关系给出正确的判断。A选项中比较了四种元素最外层电子数，根据元素周期表的编排原则，从左到右按最外层电子数递增而排成横行，即可得最外层电子数由多到少的顺序应为

Y、X、W、Z，即A正确；B比较四种元素原子的原子半径，根据原子半径的比较规则，电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数的原子，核电荷数越大，则其原子半径越小，即可得四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z、W、X、Y，因而B选项不正确；C选项中比较元素的非金属性，同周期从左到右元素非金属性增强，即可得W非金属性强于Z，而与W同主族上一周期为碳元素，与X元素相比较可得X的非金属性强于碳元素，因而也可得到X的非金属性强于W元素，从而可以得到结论四种元素的非金属性由强到弱的顺序为Y、X、W、Z，因而C选项不正确；D选项是比较元素的简单气态氢化物的稳定性，其实质也是比较元素的非金属性，根据非金属性的判断依据可得元素非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强，由C选项中得到的四种元素的非金属性由强到弱的顺序Y、X、W、Z，从而也就可得简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，因而D选项不正确。本题的正确答案是A。

命题意图点评本题考查的是元素周期表的结构、元素周期律及元素性质的比较。其目的是考查学生对元素周期表的结构、编排原则、元素周期律（表）的同周期、同主族变化规律的相关基础知识是否熟记，能否在实际试题中进行知识迁移和知识的应用。

二、谈元素周期律（表）的复习

由文中所举题例的解析，再回看各年对元素周期律（表）的基础知识及其应用形式的考查，我们可以知道，在元素周期律（表）的复习中，首先要特别重视基础知识的复习和识记，它是元素周期律（表）知识应用的基础，失去了它们，也就是“无皮之毛，终将不附”。因而在元素周期律（表）的知识复习中，要做好如下几点的复习。

1.熟悉周期表结构

元素周期表是元素周期律在纸上的反映，元素在周期表中的位置也就反映了其结构特征，如元素原子核外电子排布，同时反映了其性质特征，如元素的金属性和非金属性。所以元素周期表的结构与元素在周期表中的位置一定要熟记。

元素周期表的横行是将所有具有相同电子层数的原子，按其最外层电子数递增从左到右进行排列而成。所以处于同一个横行的元素具有相同电子层数的特征，其最外层电子数递增，也就显示出其得电子的能力，元素的原子在反应中总是从不稳定向稳定变化，经过反应使其最外层的电子层结构能达到稳定，从而可得同一横行中最外层电子数越少，越容易失去电子，而最外层电子数越多，越容易得到电子，这里要注意其比较的前提是具有相同的电子层数，如果失去了这个前提，则该结论也就不正确了。

横行中还要注意其主族和副族的排列方式，从而知道元素的相邻性。元素周期表的前三周期称为短周期，其中只有主族元素（除稀有气体以外），主族的族序数就等于其最外层电子数，所以7个主族是按从1到7的顺序排列，但从第四周期开始，增加了副族及第Ⅷ族，而它们的增加并不是按最外层电子数的递增进行排列，所以要记住的是副族和第Ⅷ族的顺序，在第ⅡA族和第ⅢA族间插入了10个纵行，分别是从ⅢB到ⅦB，再第Ⅷ族，然后是ⅠB和ⅡB族，因而我们知道前三周期的第ⅡA与第ⅢA族是相邻关系，而从第四周期开始就不是相邻关系。

2.熟练掌握元素金属性和非金属性的判断依据

（1）元素金属性的判断依据：

根据元素单质与水或酸反应的难易判断，越容易与水或酸反应放出氢气，则其金属性越强。对元素来说，一般是谈其金属性或非金属性，对元素形成的单质来说，一般是谈还原性和氧化性，一般来说元素的金属性与元素单质的还原性、非金属性与单质的氧化性是一致的，即一般来说，元素的金属性越强，则其单质的还原性越强。同时还要注意到元素单质的还原性与其简单离子的氧化性的关系、单质的氧化性与其简单离子的还原性的关系，一般来说，元素单质的还原性越强，其简单离子的氧化性越弱；元素单质的氧化性越强，则其简单离子的还原性越弱。

根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。元素最高价氧化物对应水化物也就是最高价的氢氧化物。但要注意的是“对应”而不是溶于水，金属最高价氧化物存在对应的水化物，但不都能溶于水反应而得到。比如CuO不溶于水，但同样存在

Cu（OH）2这样的最高价氧化物对应水化物。

（2）元素非金属性的判断依据：

根据元素单质与氢气化合的难易判断，越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。元素最高价氧化物对应水化物也就是最高价的含氧酸。元素的非金属性只对应于最高价含氧酸的酸性比较，不对于含氧酸的比较，更不对应于无氧酸的比较。如HCl的酸性强于H2S，但不能由此得到氯的非金属性强于硫的结论。

3.学会比较粒子半径

粒子的半径也即最外层电子到核的距离。它的影响因素主要来自于两个方面，一是核对外层电子的引力，二是外层电子的能量。核电荷数越大，核对外层电子的引力越强，会使半径呈减小的趋势；电子层数越大，电子的能量越高，越易挣脱核的束缚，使半径呈增大的趋势。因而得到了在电子层数相同时，核电荷影响优势，即核电荷数越大，粒子半径越小；在电子层数不同时，电子层数的影响优势，电子层数越多，粒子半径越大。

总之，在复习时，不能以“题海”代替复习知识点，要重视知识点的识记，并理解各知识点间的联系和概念的辨析，再通过适当的习题训练，学会知识的迁移和应用，提高解决元素周期律（表）的相关问题的能力。

元素周期表复习与练习篇4

⒈ 元素周期律：。

⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;

⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现

⒉ 元素周期表

⑴ 元素周期表(长式)的结构

_____个短周期

周期(__个) _____个长周期

_____个不完全周期

元素周期表

主族 (____个)

族(___个) 副族 (____个)

VIII族 (____个)

零族 (____个)

⑵ 元素周期表与原子结构的关系

原子序数=_____________数=_____________数=_____________数

周期序数=_____________数

主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数

⑶ 元素性质递变规律

性质

同周期

同主族

原子半径

电子层结构

原子核对外层电子的吸引力

失电子能力得电子能力

金属性非金属性

主要化合价

最高价氧化物对应

水化物的酸碱性

非金属气态氢化物

形成难易及其稳定性

⒊ “位―构―性”三者关系

⒋ 判断元素金属性、非金属性强弱

⑴ 判断元素金属性强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判断元素非金属性的强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⒌ 微粒半径比较规律

⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;

同主族的原子半径：____________________________________;

⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径阳离子半径，原子半径阴离子半径;

⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。

二、典型例题

例1 下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差18

例2 有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

A.⑤不可能 B.④⑥不可能 C.⑤⑥不可能 D.都可能

例3 A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;

⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);

⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;

⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

元素周期表复习与练习篇5

教学目标

1、知识与技能：(1)知道元素周期表。

(2)掌握元素周期表中的变化规律，即元素周期律。(3)学会利用元素周期律分析某种或某一些物质的性质。

2、过程与方法：

(1)通过对元素周期表的分析过程，培养学生分析能力。

(2)通过对元素周期律本质的剖析，培养学生对问题的探究和总结概括能力。

3、情感、态度与价值观：

(1)通过教学活动，激发学生对自然现象的关心，产生乐于探索自然的情感。(2)通过对元素周期律的深入探究培养学生善于探索发现和克服困难的良好意志和品质。教学重点

通过对元素周期表的分析，掌握元素周期律，并根据元素周期律，能够快速的知道各物质性质的变化规律。教学难点

如何才能是学生掌握元素周期律的本质，并能够理解应用。同时，如何使学生熟练的应用元素周期律分析实际问题。教学方法

讲授法、提问法、讨论法、学生探究法

教学过程

一、新课引入

前面我们学习了几种物质的相关性质，只是单独对物质的性质进行学习，而没有考虑他们之间的联系和相互之间的变化关系。今天我们学习的知识，将使我们能够通过一种物质的性质推算出一系列物质的性质，以及这些物质之间的关系和变化规律。接下来我们就认真的学习这一课，这一课对以后的学习也是相当重要的。

二、新课教学

（一）什么是元素周期律 1.元素周期律的含义

师：请大家把书翻到最后面，看看是不有一张表，看了之后，大家对这张表能够理解多少，有什么疑问没有？同学们先观察一下这张表。

生：看一会这张表。

师：你们对这张表有什么发现没有？

生：许多物质在里面，有的还见过，可大多都没见过。

师：这就对了，这张就是元素周期表，所以，这里面几乎包括了所有的化学元素。很好，这就是我们今天所要讨论的的第一个问题：那什么是元素周期律的含义。

（板书：一什么是元素周期律

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。）

2.元素周期律的本质：

（1）电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。

（2）为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

（板书：元素周期律的本质）

（二）递变规律：通过举例逐一给同学们讲解下列底边规律.1、原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性元素元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

3、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

注：讲到这里停一下，给学生留几分钟的思考时间，帮助理解记忆。

4、元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

注：讲解的过程中注意提问,以便能跟学生更好的互动,尽量使学生课堂上把这些知识理解并掌握。

【作业】

1.熟悉课堂所讲内容 2.完成练习册中课时达标

教学反思

元素周期表复习与练习篇6

1．（2021·北京西城区·高三一模）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

D．从溶液中置换出

2．（2021·山东烟台市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是

A．阳离子中至少10原子共平面

B．BF的空间构型为平面正方形

C．该化合物中所有元素都分布在p区

D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键

3．（2021·山东淄博市·高三一模）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是

A．的空间构型为平面三角形

B．相关元素电负性由大到小的顺序为

C．和中N原子的杂化方式均为

D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键

4．（2021·山东高三月考）我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A．时失去3d和4s轨道电子

B．Se原子核外有3个未成对电子

C．的空间构型为正四面体形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

5．（2021·山东）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．X的杂化方式是sp3

D．电负性：Z>Y>X>W

6．（2021·山东烟台市·高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是

A．电负性：W>Z>Y>X

B．气态氢化物熔沸点：W

C．简单离子的半径：W>X>Z

D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

7．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的稳定性：

D．氧化物对应水化物的酸性：

8．（2021·山东枣庄市·高三二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，常温下﹐四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是

A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定

B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

D．四种元素中Z的电负性最大

9．（2021·山东高三月考）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有关。下列说法正确的是

A．离子半径最大的元素为F

B．气态简单氢化物的稳定性C＜F

C．简单氢化物的沸点E＞C

D．D元素和A、B、C、E、F均能形成离子化合物

10．（2021·山东济南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．第一电离能：

C．简单气态氢化物的热稳定性：

D．单质的沸点：

11．（2021·河北石家庄市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：

B．单质Z是制作芯片和光电池的关键材料

C．氧化物的熔点：

D．W的最高价氧化物的水化物是强酸

12．（2021·沙坪坝区·重庆一中高三月考）X、Y、Z、Q、R

是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y

两元素最高正价与最低负价之和均为

0；Q与

同主族，Z

与

不同主族；Z

与

最外层电子数之和是

与

最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Q>

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R

C．R

与

形成的化合物为共价化合物

D．R的单质可与

NaOH

溶液反应生成H2

13．（2021·华中师范大学基础教育合作办学部高三月考）1919年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是

A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物

B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体

C．Y与中子数相同

D．X的氧化物的水化物一定属于强酸

14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Y单质具有X菌能力，Y与W可形成化合物

D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应

15．（2021·浙江绍兴市·高三二模）现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：

元素

元素周期表复习与练习

元素周期表复习与练习篇1

元素周期表复习与练习篇2

元素周期表复习与练习篇3

元素周期表复习与练习篇4

元素周期表复习与练习篇5

元素周期表复习与练习篇6

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