高中化学钠的性质教案

高中化学钠的性质教案（通用11篇）

高中化学钠的性质教案 篇1

一 教学目标 1.知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。2.能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

二 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

三 教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

四 教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 五 教学过程

1．导入新课

（1）从日常生活中接触的金属入手，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2．练写四个反应。

（1）教师指导学生在四个反应中了解金属的化学性质

（2）得出在钠的性质上我们要了解的方向。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，每一组学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与水的反应

演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

在实验前让学生了解探究实验的基本思路，及操作步骤。

分组实验可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

六 总结

钠是主要的活泼金属元素，通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

七 布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为

。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是

克。

高中化学钠的性质教案 篇2

现行的新教材尤其突出的就是化学实验的开放性，这就要求化学教师必须改革传统的化学实验教学模式，建立开放性化学实验教学模式，强化实验探究过程。因此，师生一方面要按照实验操作的要求，在保证现象明显情况下，节约用量，减少耗材，废弃物品不随意丢弃、排放，减小污染；另一方面，尽量创造条件，不断加强实验教学，改进或增设实验，培养学生的实验观察能力、动手操作能力、实验设计能力和思维创造力。

在教学中，我们本着节约药品、减少浪费、操作简单、现象明显的原则，对高中化学有关钠的化学性质实验做了一些设计与改进，收到了良好的教学效果。现介绍如下，供大家参考：

1 钠在氯气中燃烧的实验设计。取一支大试管，塞入带干燥管的胶塞，用铁夹把试管固定在铁架台上。在干燥管里垫一层石棉绒或玻璃丝，往试管内加入少量高锰酸钾晶体，再注入少量浓盐酸，立即塞紧带干燥管的胶塞，用一小块硬纸片盖住干燥管口（如下图所示）。

当高锰酸钾跟盐酸反应产生氯气较多时，立即向干燥管内投入用滤纸吸干煤油的绿豆大的金属钠，金属钠在干燥管内与氯气激烈燃烧，产生大量白烟（生成的氯化钠固体小颗粒）。如果再向干燥管投入金属钠，金属钠仍在氯气里燃烧。实验改进后既不需事先用广口瓶收集氯气，又省去了把金属钠放入燃烧匙后，再用酒精灯给金属钠加热这一操作步骤，使操作既简单，又便于观察，成功率又高。

2 Na₂O₂与CO₂反应的实验设计。实验时，取一干净的干燥管，中间放置干燥剂（CaCl₂），两端放入少量疏松的玻璃棉,把干燥管的细口对准蘸有Na₂O₂的脱脂棉，用嘴吹干燥管的另一端（相当于通入CO₂），脱脂棉很快就会燃烧。本实验操作简单，现象明显，没有任何污染，还可以省略制取CO₂气体的操作，方便、省时又节约了药品。

3 钠在氧气中燃烧用品的改进。在学生分组实验中，按课本及参考书中介绍的方法，实验过程中会损坏很多玻璃管或蒸发皿，如选用石棉网，实验后的石棉网也不能再次使用，造成很大的浪费。为此，在实验中改用铝片做实验器皿就解决了以上问题。具体做法：把铝片剪成方形，折起四边成小盒状，将一绿豆大小的钠，吸干煤油后放在铝盒中，将小铝盒置于三角架上，用酒精灯加热，钠很快便可熔化、燃烧。本实验现象明显，冷却后易于取出燃烧后产物，再将铝片清洗干净擦干以后还可继续使用。

《钠的性质》教学设计 篇3

一、教材分析

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。

二、学情分析

通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。本节课的教学对象为高一(4)学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。

三、设计思路

基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

四、教学目标

(一)知识与技能

1、让学生掌握钠的性质

2、培养学生科学探究的`思维方式和能力。

(二)过程与方法

通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。

(三) 情感态度与价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

五、教学重点及教学难点

重点：钠的化学性质

难点：钠与水反应的实质及其拓展

六、教学方法 实验探究法

七、教学准备

1、多媒体课件

2、实验仪器及药品

实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴

实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水

3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。

八、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

新课导入

多媒体播放视频，高速公路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点：体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等需要高亮度、高效率场所的照明

观看视频，思考导致交通事故频发的原因：浓雾大，可见度低，司机视野不够清晰等。

物理性质与化学性质教案 篇4

在全面推进素质教育的今天，教学中做到“授人以鱼，不如授人以渔”这句话显得更为突出，更有时代意义。怎样让我们的学生自己能学，自己能解决理论和实际的问题是我们教学的最终目的。本堂课的内容十分吸引学生，可以配合图片，视频等感性素材通过适当的讲解激发学生学习

兴趣，让学生的科学素养在第二课堂得到提高。

教材分析与把握

本节是本章的最后一节，也是对前面学过的物质各种性质的初步概括。教学时，要使学生认识到，自然界的各种事物千变万化，不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对各种变化进行比较，，分析在事物的变化中有没有别的物质产生，揭示出不同变化的共同性和差异性，即有没有新物质产生。在这基础上，将各种变化分为物理变化和化学变化。

物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的。让学生进行分类。值得指出的是，物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则伴随着物理变化。所以，课本上对物理变化和化学变化的定义还需要改进，详细化。

那么这节课的知识背景，物理变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质;化学变化的实质：原子核不变的前提下，生成了新的物质。

学习者特征分析

学生在学习能力、认知水平等方面有一定欠缺，但是学生比较注意对日常事物的观察，有一定的兴趣，善于思考，这是学生学习本节知识的动力来源。

教学目标

1.知识与技能

(1)知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。知道物

2.过程与方法

(1)通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。

3.情感态度与价值观

(1)对事物的变化有一个更深层次的理解;

重点难点

1.教学重点

物理性质和化学性质的含义;

2.教学难点

物理性质和化学性质的判断;

教学策略与手段

本节课设计成概念课，教师在教学中通过演示实验、举例和问题创设情境，激发学生的求知欲望，让学生主动积极探索，成为学习的主体。

质性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。(2)促进学生培养个人的内在。

教学过程

引入：在ppt上播放两段视频，一段是孙悟空的金箍棒变小;一段是孙悟空与二郎神的72

变;

师(提出问题)：视频中，我们看到了什么现象

生：孙悟空的金箍棒能变小，孙悟空和二郎神能变化成各种动物。

师：好。同学们，这两段视频中的变化(孙悟空的金箍棒的变小，孙悟空与二郎神的72变)有什么区别呢

生：1、金箍棒变小了是物理变化，七十二变是化学变化。

2、金箍棒变小了但它还是金箍棒，但是七十二变却变成了其他东西。

师：对，孙悟空的金箍棒变小了，但仍然是一根金箍棒;但是，72变却变成了其他事物。师：那么，请你们猜猜，这段视频与我们这堂课有没有关系呢

生：有。

师：其实啊，自然界的一切事物都在进行着各种各样的变化，何止72变。那么，可想而

知，学习这堂课将会非常有趣，也非常必要。

新课：

一、物理变化与化学变化

师：自然界的万物都在变化。这些变化远远不止72变，对于这么多的变化，我们想学习研究也无从下手呀，那怎么办呢

同学们，回忆一下，我们在学习动植物的时候，我们将动植物进行了什么啊

生：分类。

学生活动一：

师：好，我们是否也可以对自然界的变化进行分类呢来，我们一起来看课本上图453到455、食物变质、炸药爆炸。同桌两位同学轻声讨论，我们该将他们怎么分类呢学生讨论，回答。

师：我们可以将图分成两类(物理变化和化学变化)，请同学来进行分类。

生：第一组：冰山消融、电热丝温度升高后颜色的变化

第二组：钢铁生锈、食物变质、炸药爆炸;

师：那么，你这样分的.依据是什么

生：1、(有没有产生新物质);2、(冰山融化与电热丝变色这一类变化为物理变化;钢铁生锈这一类变化为化学变化。)

师：什么叫物理变化什么叫化学变化

生：物理变化：在有些变化中，物质只是从一种状态变成另一种状态;化学变化：在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质。

生2：补充，没有产生新的物质;

师：物理变化和化学变化，两者根本区别是什么

生：有没有产生新的物质。

学生活动二(思考)：

思考：铁生锈有别的物质生成吗

生：有。

如何用实验来证明铁生锈有别的物质生成呢

生：1、根据颜色，2、根据质量3、磁铁来吸引，铁能被吸引，但铁锈不能。

师：请问，我如果给你一根铁丝，你能将它变化成什么并解释你所说的变化是什么变生：1、弯折(物理变化，因为没有变成其他物质)2、加热成铁水(物理变化，没有

A、煤的燃烧化学变化

B、铜在潮湿的空气里生锈了化学变化

C、铁在高温下熔化成铁水物理变化

D、玻璃破碎物理变化

F、醋放在碗里会消失物理变化

师：我有一个疑问，化学变化与物理变化是否一点关系都没有呢(引出课堂下文)我们来做个小实验。

二、物理变化与化学变化的关系

师：蜡烛的燃烧属于什么变化

生：化学变化

小实验：蜡烛燃烧。蜡烛的燃烧属于什么变化通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质

学生实验，每四位同学一支蜡烛，一起观察蜡烛的燃烧。

生：……(蜡烛燃烧过程中存在着物理变化和化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水是化学变化，蜡烛的物理性质是白色固体、受热易熔化;化学性质是能在空气中燃烧，变成别的物质。)

师：物质在化学变化中伴随着物理变化;那么，物质在物理变化中存在化学变化吗生：1、存在;2不存在;

二、物理性质和化学性质

学生活动三：

物质有许多性质，如颜色、状态、气味、味道、软硬、导电性、熔点、沸点、硬度、导热性、挥发性、铁磁性、腐蚀性、酸碱性和可燃性等等，哪些是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质哪些是物质只有在化学变化中才能表现出来的性质生1：物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度;

化学性质：铁磁性、可燃性、腐蚀性、酸碱性;

师2：铁磁性，(演示实验)，磁铁吸引铁，没有产生新的物质呀!

生3：分类

物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、铁磁性、导电性、导热性等。化学性质：可燃性、腐蚀性、酸碱性等。

化。(如果学生有困难，教师带头举例)变成其他物质)小练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化

师：分类的根本依据是什么(什么是物理性质什么叫化学性质)

生：(物质性质可分为：物理性质和化学性质

1、不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质。

2、在化学变化中表现出来的性质称为化学性质。)

讨论：

师：“物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”这句话有没有问题

生：1、有;(问题在哪里);2没有;

师：“化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质”，有没有问题

生：1、有;(问题在哪里……);2没有;

师：对，因为我们知道化学变化中，伴随物理变化，那么，物质在化学变化中表现出来的性质不仅仅是化学性质，还有物理性质。所以，我们这样表述才更科学呢

化学性质是物质只有在化学变化中才表现出来的性质。

小练习：

①水受热后沸腾变成水蒸气。(物理变化)

②常压下，水在100℃时能沸腾。(物理性质)

演示实验：燃烧镁带。

③镁条在空气中点燃后燃烧，生成白色粉末。(化学变化)

④镁条在空气中点燃可以燃烧。(化学性质)

课堂练习

ppt投影讲解

板书设计

(小结)

第6节物理性质与化学性质

物理变化化学变化外在

||

||

物理性质化学性质内在

【作业布置】

初中化学-金属的化学性质教案 篇5

夏小荣

研讨课

金属的化学性质

【教学目标】

（1）知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】

重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学过程】

【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

三庄中学

夏小荣

研讨课

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

三庄中学

夏小荣

研讨课

【活动与探究】 将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、设计探究方案

2、预测实验现象

3、作出合理判断

三庄中学

夏小荣

研讨课

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【讨论】猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应

特点：A + BC = B + AC 【课堂练习】

有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【布置作业】

1、设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、课后习题3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

三庄中学

夏小荣

研讨课

1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

《碱及其性质》化学教案 篇6

一、教学目标

1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点

重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点

根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的.呢?你又看到了什么现象呢?

学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学

活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?

学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?

学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

学生回答生石灰是氧化钙。

教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

环节三：巩固提高

现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

解析氧化钙。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

铝的化学性质教案 篇7

【知识与技能】

能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。

【过程与方法】

通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。

二、教学重难点

【重点】

氧化铝和氢氧化铝的两性性质;Al(OH)3的制备。

【难点】

Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落?

【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。

【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。

环节二：新课讲授

1、氧化铝

(1)氧化铝物理性质

【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?

【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

(2)氧化铝化学性质

【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?

【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。

【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。

【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。

【教师提问】请根据铝分别与HCl、NaOH反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl、NaOH反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。

【学生书写】化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

高一化学《氯气的性质》教案分析 篇8

氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。【案例设计】 设计思路

本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。设计中注意以下问题：

1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结 构与化学性质的关系为线索进行联想：

氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。

3.运用对比的方法引导学生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学过程 [学习情景创设] 瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。

氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？

一、氯气的性质

[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。

[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？ [归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。1.物理性质：

氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。

[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？

引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。[演示实验]（用实物投影仪）

（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。

[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。2.化学性质

（1）氯气和金属的反应

（2）氯气与非金属反应

[思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？

（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）

[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？ [观察演示实验] 1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。

2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）[归纳小结]（3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯气与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）

[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？

[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉--碘化钾溶液检验氯气。

[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。[归纳小结]

二、氯离子的检验方法 1.试剂：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。）

[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。[本节小结] 1.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。2.氯离子的检验方法。

[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：

①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸银溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸钡溶液

3.科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。（1）目前，欧洲一些国家主要采用Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。

（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气保护下成功制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。

4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）写出上述变化的总反应式。

（2）在上述变化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性学习课题

①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。

②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获取得信息与同学交流。【案例评析】

本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：

1.由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。

2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。

钠的教案 篇9

有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识。

板书：碱金属

请同学们仔细一下28页的图，看一下这个图的最外层的电子数有什么特别之处。

锂钠钾铷色这些元素的最外层只有一个电子，因此在化学反应中易失去该电子，所以它们都是非常活泼的金属，且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。

这节课我们主要讲一下碱金属中的代表性金属——钠

板书：第一节

探究实验（1）：从瓶中取出一块金属钠，用滤纸吸取表面的油。用小刀切开，观察其断口处颜色

板书，（一）物理性质

银白色，固态，有金属光泽，硬度软，密度小，熔沸点低，导电导热性良好

钠原外层只有一个电子，在化学反应中易失去该电子，因此化学它的性质很活泼。

可以与氧气等许多金属以及水等起反应 1.钠与氧气的反应

【观察与演示】用刀新切开的钠的断面在空气中发生的变化；然后把这一小块钠放在燃烧匙里加热。请同学们仔细观察实验现象。

发现新切开的钠表面很快变暗，为什么呢？这是因为钠与氧气发生了反应，在钠表面生成了一薄层氧化物造成的。

板书

常温

4Na+O2=2Na2O（白色）

那钠在加热时，同学们看到的火焰颜色是什么颜色，那它反应生成的又是什么？

加热时看到钠燃烧发出黄色火焰，它生成的却是过氧化钠。

板书

加热

2Na+O2=Na2O2（淡黄色）这是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成淡黄色固体

钠除了与氧气直接化合外，还可以与氯气，硫等许多非金属直接化合。

板书

2Na + Cl2 = 2NaCl（反应剧烈，白烟）2Na + S

=

Na2S

(火星四射、发生爆炸）

板书 2.钠与水的反应

【提问】生活中，人们用来盛水的器皿多是用铁，铝，铜制成的，那说明这些金属都不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？

现在我们就来探究一下，在盛有水的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。会发生什么样的实验现象。待会请同学们仔细观察。好，现在我们来总结一下实验现象。现象

解释

浮

密度(钠)＜

密度（水）融

反应放热、钠的熔点低 游

产生气体推动小球迅速移动 鸣

反应剧烈、有气体生成 红

产物呈碱性 3.验证气体

【探究】那生成的气体是什么？怎样去验证？

【演示】

现在我们来检验一下，切绿豆大小的一块金属钠，用铝箔纸包好，用镊子夹住把它迅速伸到盛满水的试管口下，用排水法收集气体，然后下心地把试管取出来，移近火焰，检验试管里收集到的气体。在这个过程中请同学仔细观察实验现象。

现象：气体可以燃烧，发出轻微的爆鸣声，火焰为淡蓝色。

结论：生成的气体是H2

根据这两个实验，我们可写出钠与水的反应化学方程式。

板书

2Na+2H2O=2NaOH+H2

同学们请思考一下如果在实验室，我们应该怎样保存钠？

由于钠很容易与空气中的氧气和水起放应，所以呢，在实验室中通常将钠保存在煤油中，隔水，隔空气

三：钠的用途

【学生活动】阅读课本P105相关内容，并总结得出钠的用途。性质决定用途

初三化学教案碳的化学性质 篇10

学校

教学目标

知识与技能

1.掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2.根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3.培养学生动手实验能力(基本操作、观察、记录实验现象)。

4.培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法

1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性;

2.在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢?通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

情感态度、价值观

1.引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2.通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3.通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

重点

学习碳的还原性。

难点

探究碳还原氧化铜的实验装置。

教学方法

实验探究和思维探究

仪器

药品

试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

教师活动

学生活动

设计意图

1.实物展示:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么?

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思考、讨论、回答

从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

教师活动

学生活动

设计意图

回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃烧——O2充足

金属的化学性质教案 新课标 篇11

§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】

【课堂生成】

1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？

2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。

2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al＋2＋2＋

3＋

2Mg＋O

2＋

点燃 2＋

2MgO Cu＋2Ag＝Cu＋2Ag

Mg＋2H＝Mg＋H2↑ 【课堂生成】

还有一部分学生把电子转移标错！

【课堂研讨】

2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。

变暗

4Na＋O2＝2Na2O 【课堂生成】

1.(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 2Na＋O2 △ Na2O2

【课堂生成】

2.(观察、思考)点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？有何现象发生？请写出相应的化学方程式。

除去氧化膜，便于点燃；发出耀眼的白光；2Mg＋O

2点燃 2MgO 【课堂生成】

【课堂生成】

学生回答问题，不能用课本上的语言回答，造成会而不得分。

3.(观察、思考)将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察什么现象？写出相应的化学方程式。

发出耀眼的火星；2Al＋3O

2点燃 2Al2O3

【课堂生成】

4.(思考、讨论)铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

5.(观察、思考)在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿。

⑴观察有何现象？(★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？)实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。【课堂生成】

⑵上述现象分别体现了金属钠的什么性质？

现象 熔（溶化成小球）浮（浮在水面上）游（四处游动）鸣（发出嘶嘶的响声）红（滴入酚酞，溶液变红）【课堂生成】

⑶从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何验证？请写出化学方程式和离子方程式。

结论或原因 反应放热，钠的熔点低。

钠的密度小。

产生的氢气不均匀，推动小球。产生的氢气冒出时发出声音

产生了碱性物质。

【课堂生成】

⑷钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？钠着火应该怎么扑灭？ 大量的钠用石蜡封，少量的钠可以放在煤油中； 用沙土盖来 【课堂生成】

在此播放镁与CO2的反应，让学生推理出钠也与CO2反应，所以不能用CO2灭火。

【课堂生成】

【巩固练习】

1.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的化学性质稳定

B.铝的还原性差 C.铝在常温时与氧气不反应

D.铝表面有氧化膜

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体 积比是

A.1∶2∶3

B.6∶3∶2

C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A.Al 是地壳中含量最多的元素

B.Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

－14.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是

A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2

D.无法确定 3.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是

①钠先熔化；②在空气中燃烧，有黄色火星四射；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体；⑥不能燃烧

A.①② B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤ 4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是

A.CuO

B.Al2O3

C.Fe2O3

D.SiO2 5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是

A.盐酸

B.氯化钠

C.氯化铜

D.氯化镁

6.将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是

A.Na在水层反应并四处游动 B.Na停留在煤层中不发生反应

C.Na在煤油的液面上反应并四处游动 D.Na在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动 7.一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为

A.①②③④

B.②④③①

C.②①④③ D.④②③① 8.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，假设水无蒸发现象，最终所得溶液中溶质的质量分数是