化学反应速率易错点三篇

化学反应速率易错点 篇1

例1钢铁生锈过程发生如下反应:

下列说法正确的是()

(A)反应①、②中电子转移数目相等

(B)反应①中氧化剂是氧气和水

(C)与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

(D)钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

易错分析:本题易受铜化学性质比铁稳定的思维定势影响,误认为铜质水龙头保护钢质水管,导致错选(C)项.

解析:①和②反应中电子转移数目都是4,(A)选项正确;反应①中氧气是氧化剂,水中元素化合价均没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,(B)选项错误;与铜质水龙头连接处的钢质水管易与铜形成原电池,铜为正极,铁为负极,会加速铁失去电子,发生电化学腐蚀,(C)选项错误;钢铁中含有碳等不活泼的杂质,在潮湿的空气中构成原电池,发生电化学腐蚀,(D)选项错误.答案:(A).

例2向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2,下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生的离子方程式,其中不正确的是()

易错分析:本题易忽视Fe2+的还原性比Br-的还原性强,易错选(A)项;忽视随反应物量的不同,产物不同,易漏选(B)项.

解析:根据通入氯气的物质的量,确定离子反应的先后顺序,以及氧化离子的物质的量,然后写出总离子方程式.a mol FeBr2电离出a mol Fe2+和2a mol Br-.根据离子还原性顺序,先发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,后发生反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2.由于通入氯气的物质的量不同,发生的反应不同.分段讨论:①当x≤0.5a,只发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②当0.5a

易错点二不能正确理解离子反应发生的条件、反应的实质及过程而导致不能正确分析产物之间的反应或离子反应的先后顺序或电荷守恒

例3除杂质时,要尽量除去杂质,先加入的试剂必须过量,最后过量的物质可以使用物理方法或化学方法除去.现要除去NaCl中少量的CaCl2和Na2SO4等杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是()

易错分析:本题忽视加入试剂必须过量,会错选(A)项;忽视除杂质时不引入新杂质,且过量试剂必须除去,易错选(B)项或(D)项.

解析:要尽量除去杂质,加入的试剂必须过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量的未反应的试剂,加入试剂的顺序应是:加过量的BaCl2可除去Na2S04,再加入Na2C03除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2C03,盐酸过量不要紧,可加热使其挥发而除去.答案:(C).

例4某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、(H+、OH-没有列出)中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验:①测定溶液的pH,pH=2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为3.2 g;③向溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体1.12 L(标准状况);④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体2.33 g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生红棕色气体.下列对实验结论的分析合理的是()

(A)可能存在Al3+、Fe2+

(B)只存在、Fe3+

(C)一定不存在Cl-、I-

(D)可能存在Al3+、Cl-

易错分析:本题易错选(B)项,错因是仅根据相关实验现象判断,没有考虑溶液中离子的电荷守恒.

解析:由①、⑤实验知,溶液中一定存在大量的H+和,所以该溶液中一定不存在I-和Fe2+;由②知,一定含有Fe3+,n(Fe3+)=3.2 g/160 g·mol-1×2=0.04 mol;由③知,n (NH4+)=0.05 mol;由④知,.根据实验现象不能确定Al3+、Cl-是否存在.根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3+和Cl-是否存在.答案:(D).

易错点三对反应热、热化学反应方程式等概念不清晰,导致书写热化学反应方程式错误或计算ΔH不正确

例5下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

易错分析:本题易错点较多,如果忽视燃烧热对产物状态的限制,会错选(A)项;如果忽视中和热是放热反应,易错选(B)项.

解析:燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,(A)项错误;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,(B)项错误;热化学方程式要注明物质在反应时的状态,(D)项错误.答案:(C).

则的ΔH是()

(A)-824.4 kJ·mol-1

(B)-627.6 kJ·mol-1

(C)-744.7 kJ·mol-1

(D)-169.4 kJ·mol-1

化学反应速率易错点 篇2

例1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并发生如下反应：2A(g) + B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L-1

其中正确的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ③④

易错选项 A

解析 法一：2 s后C的浓度为0.6 mol·L-1，则生成C为0.6 mol·L-1×2 L = 1.2 mol，消耗1.2 mol A，消耗0.6 mol B， 则Δc(A) =[1.2 mol2 L]= 0.6 mol·L-1， Δc(B) =[0.6 mol2 L]=0.3 mol·L-1，故v(A) =[Δc（A）Δt]=[0.6 mol⋅L-12 s]= 0.3 mol·L-1·s-1，v(B) =[0.3 mol⋅L-12 s]= 0.15 mol·L-1·s-1。2 s时B的浓度为[2 mol-0.6 mol2 L]= 0.7 mol·L-1。v(C) =v(A) = 0.3 mol·L-1·s-1。

在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s内C的反应速率小于0.3 mol·L-1·s-1，即再经2 s后C的浓度小于1.2 mol·L-1。

这种解法是严格按照化学反应速率的定义求解，是求算化学反应速率的最常规方法。

法二：可参照解法一先求出v(C) = 0.3 mol·L-1·s-1，再根据A、B、C的化学计量数之比为2 : 1 : 2，求出v(A)、v(B)分别为0.3 mol·L-1·s-1、0.15 mol·L-1·s-1。

答案 B

点拨 1. 一个化学反应中，已知某段时间内某一物质表示的反应速率，便可根据具体反应式求出其它物质所表示的反应速率。方法是：对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，则以A、B、C、D四种不同物质表示的反应速率存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(B)=m：n：p：q。以上关系式的应用可简化很多计算，但也是大家容易发生错误的地方。

2. 在整个化学反应过程中，反应不是以同样的速率进行的。因此，单位时间内反应物或生成物浓度的变化是指这段时间内化学反应的平均速率而不是瞬时速率。

3. 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，在相同的时间内物质浓度的变化量会逐渐减小。

2. 比较化学反应速率的大小

例2 将下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A. 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B. 20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C. 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D. 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

易错选项 C

解析 本题考查物质的量浓度的计算以及浓度对化学反应速率的影响。

四个烧杯中盐酸的浓度相等，反应速率的快慢取决于X的浓度。选项A、B、C、D中X的浓度分别为：

c(X)A =[20 mL×3 mol⋅L-150 mL]=1.2 mol·L-1

c(X)B =[20 mL×2 mol⋅L-150 mL]= 0.8 mol·L-1

c(X)C =[10 mL×4 mol⋅L-150 mL]=0.8 mol·L-1

c(X)D=[10 mL×2 mol⋅L-150 mL]= 0.4 mol·L-1

浓度越大，反应速率越快。注意：浓度的大小指的并不是所取的X溶液的浓度，而是指混合以后X的浓度，这是本题最容易出错的地方。

答案 A

点拨 化学反应速率的大小比较，采用如下两种方法可以不出差错：

1. 统一标准法

将某一物质表示的速率选定为比较标准，以其他物质表示的反应速率全部按上述换算方法换算成该物质表示的反应速率，然后直接依据数值比较速率的大小。此方法直观、易理解，一般使用较多。

2. 比较比值法

先求出不同物质表示的速率比、反应方程式中相应物质的化学计量数之比，再比较两个比值的大小，确定反应速率的大小关系。对于任一反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A):v(B)>m:n，则以A表示的反应速率大；若v(A):v(B)=m:n，则以A、B表示的反应速率相等；若v(A):v(B)

3. 有关反应速率的图象题

例3 某温度时，在2 L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始2分钟，Z的平均反应速率为 。

解析 从图象上可以看出X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，可以判断X、Y为反应物，Z为生成物。根据在相同时间内（2 min）三种物质的物质的量的改变量可以求出X、Y、Z的化学计量数之比为(1.0-0.7):(1.0-0.9):(0.2-0)=3:1:2。根据该反应在反应最终各物质的浓度保持一个定值，可知该反应最终达到平衡状态，因此该反应为可逆反应。由以上信息可以得出该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。根据Z在2 min内物质的量的变化量可求出2 min内Z的平均反应速率为v(Z) =[0.2 mol2 L×2 min]= 0.05 mol·L-1·min-1。

答案 3X+Y⇌2Z 0.05 mol·L-1·min-1

点拨 对于图象形式的反应速率的问题，可以先根据图象中各物质的物质的量（或浓度）的变化趋势判断出反应物和生成物，再根据相同时间内各物质的物质的量（或浓度）的变化量求出各物质的化学计量数之比，进而写出该反应的化学方程式，反之亦然。这样，再计算反应速率、转化率等就变得简单了。

【练习】

1. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列反应速率的表示正确的是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B. 用B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

2. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液最先变浑浊的是（ ）

下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始时10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始时10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)⇌Z(g)

【参考答案】

1. B 解析 反应物A为固态，不能用来表示反应速率，A项错误；2 min内B的浓度减少了0.6 mol·L-1，v(B) =[0.6 mol⋅L-12 min]= 0.3 mol·L-1·min-1，B项正确；化学反应速率是平均速率，C项错误；在同一时间内，无论用反应物还是生成物表示的反应速率，其变化趋势都是相同的，D项错误。

2. D 解析 温度对该反应速率的影响最大，因此A、B两个选项（10℃）被排除。反应总体积均相同，反应物体积均为5 mL，因此只需要比较所取反应物的浓度即可比较反应速率的大小。

高考化学考试易错点 篇3

酸碱中和反应的计算：在酸碱中和反应的计算中，容易混淆摩尔浓度、体积和物质的量之间的关系。要注意正确使用摩尔关系和化学方程式，计算出正确的结果。

氧化还原反应的判断和计算：在氧化还原反应中，要能够准确判断物质的氧化态变化和电荷的转移。同时，需要掌握电子的转移和电荷平衡的计算方法。

化学方程式的平衡和解题：平衡化学方程式需要掌握质量守恒和电荷守恒的原则。在解题过程中，要注意平衡反应方程式，正确计算反应物和生成物的摩尔比例关系。

非金属元素的命名和化合物的命名：要熟悉非金属元素和其化合物的命名规则。容易混淆非金属元素的前缀和后缀，并且在命名化合物时，要注意正确写出元素的化合价。

化学实验中的数据处理和单位转换：在化学实验中，要注意实验数据的处理和单位转换。特别是在摩尔计算和溶液配制中，要正确计算和转换数据，并注意数据的有效数字和合理估算。

酸碱滴定和指示剂的选择：在酸碱滴定实验中，要掌握滴定曲线的解读和指示剂的选择。要注意选择合适的指示剂，并根据滴定曲线判断滴定终点的位置。

化学实验中的安全问题：在化学实验中，安全是非常重要的。要注意佩戴个人防护装备，正确使用实验室设备和试剂，并遵守实验室的安全规章制度。

离子化合物的溶解和沉淀反应：在离子化合物的溶解和沉淀反应中，要掌握离子的溶解性规律。特别是在判断沉淀产物和离子反应时，要注意离子的溶解度和反应条件。

高能键和有机化合物的命名：在有机化学中，要注意高能键的形成和裂解，例如酯键、酰胺键等。此外，要掌握有机化合物的命名规则，包括碳链的编号、取代基的命名等。

高考化学答题技巧

在高考化学答题过程中，以下是一些有用的答题技巧：

仔细阅读题目：在回答任何问题之前，仔细阅读题目并理解其要求。注意关键词、限定条件和题目的结构。确保你正确理解问题，避免出现误解。

注意题目要求的格式：一些问题可能要求以特定的格式回答，例如化学方程式、结构式、简答题等。确保你按照要求提供正确的答案格式。

确定问题的关键点：在阅读题目时，确定问题中的关键点和关键信息。这些关键点将帮助你找到正确的解决方法和答案。

利用标志词和信号词：题目中可能包含一些标志词和信号词，这些词可以给出提示和线索。例如，“解释”、“比较”、“说明原因”等词语会指示你应该采取哪种类型的回答方式。

掌握解题方法和步骤：化学题目通常需要运用一定的解题方法和步骤。例如，计算摩尔质量、平衡化学方程、应用化学定律等。熟悉并掌握这些解题方法和步骤，可以帮助你更高效地解答问题。

画图和标注：对于一些涉及结构式、实验装置或反应机理的问题，画图和标注是很有帮助的。通过绘制图示，你可以更清晰地表达你的思路和回答。

注意单位和数据的处理：在计算题目中，要注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。此外，也要注意数据的合理估算和有效数字的处理。

多做练习题：通过多做一些练习题，特别是历年高考真题和模拟试题，可以熟悉不同类型的题目和考点，提高解题能力和应对考试的信心。

审查答案：在完成答题后，留出时间仔细审查你的答案。检查是否有明显的错误或遗漏，并对计算和推理过程进行检查。

控制时间：高考化学是有时间限制的，因此要学会合理控制答题时间。如果遇到难题，不要花费过多的时间在上面，可以先跳过并回答其他题目，然后再回过头来解决难题。

高考化学答题注意事项

在高考化学答题时，以下是一些需要注意的事项：

仔细阅读题目和要求：确保你充分理解题目的要求和问题的内容。注意关键词、限定条件和题目的结构。仔细阅读有助于避免误解和回答错误。

注意题目的分值和时间分配：在答题前，了解每个题目的分值以及整个化学卷的时间分配。这有助于你合理分配时间，确保能够回答到每个题目，并给予高分题目足够的时间。

确定答题思路和步骤：在回答问题之前，先确定答题思路和步骤。化学题目通常有特定的解题方法和步骤，熟悉并掌握它们可以帮助你更有效地解答问题。

明确单位和数据处理：在计算题目中，要注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。在处理数据时，注意有效数字的使用和合理估算。

表达清晰准确：在回答问题时，要表达清晰准确。使用恰当的化学术语和符号，确保你的答案能够被准确理解。如果需要，可以使用图表、图示或化学方程式来支持你的回答。

尽量完成全部题目：高考化学的时间较为紧张，但尽量完成所有题目是很重要的。如果遇到难题，不要过多地纠结，可以先跳过并回答其他题目，然后再回头解决难题。但也要注意控制时间，不要花费过多时间在某个题目上而导致其他题目无法完成。

注意审题和细节：在答题过程中，仔细审题并注意细节非常重要。一些问题可能会有附加条件或额外要求，确保你的答案符合题目要求。此外，注意数据的单位和数量的合理性。

复查答案：在答题结束前，留出时间仔细复查你的答案。检查是否有明显的错误、遗漏或计算错误，并对答案的逻辑和推理过程进行检查。确保你的答案准确无误。