侦探片的常见元素三篇

侦探片的常见元素 篇1

1. 联想推理

例1某化合物NH5 (固体)能与水反应产生氢气,下列叙述不正确的是()

(A) NH5是离子化合物

(B) NH5与水反应后溶液呈酸性

(C) NH5与水反应时,NH5作还原剂

(D) NH5受热可能发生分解

简析:由NH5的组成可联想到熟知的化合物NH3,NH3常温下为气体,是共价化合物,而NH5为固体,应属离子化合物,由所学的已有知识推测其中含NH5离子,又由题给的信息“NH5(固体)+H2O→H2↑”并结合氧化还原反应中元素的化合价有升必有降的知识判断,NH5中必有显-1价的H,因此NH5的结构组成可写为NH4H,由此进一步推得NH4H与H2O反应的化学方程式为:NH4H+H2O=H2+NH3·H20,NH4H作还原剂,根据铵盐受热易发生分解反应的性质进行类推,NH4H受热也可能发生分解反应,答案为(B).

2. 类比推理

例2砷(As)在元素周期表中位于第VA族,且As2S3与As2O3性质相似,均具有还原性,Na2S2与Na2O2性质相似,均具有氧化性,当As2S3与Na2S2相互反应时,所得产物是:①NaAsS3;②NaAsS4;③Na3AsS4;④Na2AsS4中的()

(A)①②(B)②③

(C)③④(D)①③

简析:先可确定As2 03与Na2O2的反应产物,再结合题意类推As2S3与Na2 S2的反应产物.由题意推测:As2O3中+3价As→+5价As;Na2 02中-1价O→-2价0,生成物中应含有Na2AsO4,再根据氧化还原反应中化合价升降值相等可推得:

As2O3+2Na2O2=Na3AsO4+X

由反应前后各元素的原子个数相等推断物质X为NaAsO3,据此类推得:

As2S3+2Na2S2=Na3AsS4+NaAsS3

答案为(D).

例3氮可形成多种离子,如N3-、、等,已知和是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质.

(1)一个含有______个电子;

(2)写出形成的中性分子的结构简式.

(3)写出与足量的强碱溶液共热时发生反应的离子方程式.

简析:解析本题时只要克服了“新面孔”离子的干扰作用,大胆使用电子成键基本原理就能有效解决题设问题.(1)22个电子;(2)形成离子的中性分子的结构式是:H2N-NH2.(3)抓住题给信息“是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质.”进行类比推理:

即得化学方程式为:

二、守恒法

1. 电子守恒

例4已知反应2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O.将20 mL NO和30 mL NO2混合气体,缓慢通过足量的NaOH溶液,充分反应后,气体全部吸收,所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为()

(A) 1:9 (B) 2:5

(C) 2:3 (D) 3:2

简析:设NO为2a mol,NO2为3a mol,生成NaNO3和NaNO2分别为x mol、y mol.由N元素守恒得:x+y=5a,又由于电子转移只发生在同种元素(N)之间,其他元素化合价没变,根据得失电子相等(反应前氮元素化合价之和与反应后氮元素化合价之和相等)有:

2a×2+3a×4=5x+3y

可得x:y=1:9

选(A).

2. 元素守恒

例5把一定量的铁和氧化铁的混合物投入250 mL 2 mol/L的HNO3溶液中,充分反应后无固体剩余,生成1.12L(标准状况)NO气体.再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,使铁元素完全进入沉淀,所加NaOH溶液的体积至少是多少毫升?

解析:题中可能涉及的化学反应依次有(未配平):

①Fe2O3+HNO3-Fe(NO3) 3+H2

②Fe+HNO3-Fe (NO3) 3[或Fe (NO3) 2]+H2O+NO

③Fe+Fe(NO3) 3-Fe(NO3) 2

④HNO3+NaOH-H2O+NaNO3

⑤Fe(NO3) 3+NaOH-Fe(OH) 3+NaNO3

⑥Fe(NO3) 2+NaOH-Fe(OH) 2+NaNO3

通过分析,我们发现HNO3中的氮元素最终进入NO和NaNO3,而NaNO3中的Na又全部来自NaOH,抓住这一关系,很快便能求出:

即加入NaOH溶液的体积为450 mL.

3. 化合价守恒

例6某金属元素的正磷酸盐含金属量为38.7%,已知该金属的相对原子质量为40,则该盐的化学式可表示为(X—指金属元素)()

(A) XPO4 (B) X3PO4

(C) X3(PO4)2 (D) X(P04)3

简析:从磷酸根化学价总值必等于X元素化合价总值原则得:

(n指X元素的化合价),解之:n=2,故答案为(C).

四、离子方程式法

例7把3 mol铜粉投入含4 mol硝酸和1 mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出气体的物质的量为()

(A) 1 mol (B) 1.5 mol

(C) 2 mol (D) 2.5mol

简析:只要Cu和H+过量,可以完全被还原.所以该题最好写离子方程式计算:

3Cu+8H++=

3Cu2++2NO↑+4H2O

从离子方程式可以看出,反应时按Cu、H+、的物质的量之比为3:8:2进行,而题中三者物质的量之比为3:6:4.显然,H+不足量,按H+计算,生成的NO气体物质的量为1.5 mol,因此,该题答案为(B).

五、整体思维法

例8工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物,是空气的重要污染源,为了消除NOx的污染,可通入适量氨可将它们还原为无毒物质N2和H20,现有NO和NO2的混合气体3.0L,用同温同压下的NH3 3.5L恰好使该混合气体完全反应转化为N2,则该混合气体中NO和NO2的体积比为多少?

简析:整体思维,仔细观察所发生的化学反应式NOx+NH3→N2+H2O可发现:生成H20的氢全来自NH3,氧全来自NOx,而水分子中的氢、氧原子个数比为2:1,所以有关系:

得V(NO):V(NO2)=1:3.

六、关系式法

例9工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H20晶体,要使CaO和HNO3溶液恰好完全反应,且既不补充水,也无多余水分;则所用硝酸中溶质的质量分数为()

(A) 30%(B) 63%

(C) 70%(D)不能确定

简析:本题为无数据题,难以入手,可抓住产物特征,由起始原料CaO和HNO3出发,将Ca(N03)2·4H20变形为:CaO·2HNO3·3H20;则“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液,故硝酸中溶质的质量分数为

七、极限法

例10在标准状况下,将N02 (不含N2O4)、NO、O2三种气体混合后充满容器并倒置于水槽中,气体完全溶解,无剩余,若产物也不扩散,则所得溶液中的溶质的物质的量浓度(mol/L)为()

简析:题中有一个隐含条件,是解决这道题的关键,因为标准状况NO、O2不能共存,所以当NO2、NO、O2混合后有两种可能:①混合气体成为NO2、O2的混合物;②混合气体成为NO2、NO的混合物.若为第一种情况:考虑到O2过量或是NO2过量,则应有;若是第二种情况:则:,“=”是一种极端的情况,故此题正确答案应选(D).

八、差量法

例11将16 mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下,400℃左右发生下列可逆反应:6NO+4NH3⇋5N2+6H2O.已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为17 mL.则在原混合气体中,NO和NH3的物质的量之比可能是()

(A) 3:5 (B) 3:4

(C) 3:2 (D) 3:1

简析:依题意:

6NO+4NH3⇋5N2+6H2OΔV

6 4 5 6 1

6 mL 4 mL (17 mL-16 mL)所以参与反应的NO和NH3体积分别是6 mL和4 mL,又因为6 mL+4 mL<16 mL.因而存在过量情况,若NO为6 mL,则NH3为10 mL,若NH3为4 mL,则NO为12 mL.所以n(NO):n(NH3)=6:10或12:4.该反应是可逆反应,反应不能进行到底,根据可逆反应达平衡时任一组分均大于零原则,可得出NO和NH3的物质的量之比的范围6:10

九、讨论法

例12 mg铁屑与含ng硝酸的稀硝酸恰好完全反应,若m:n=1:2.7,求还原产物.

简析:铁与硝酸的物质的量之比为,设有5 mol铁与12 mol硝酸正好完全反应.若生成Fe(NO3)3需15 mol硝酸,不合题意.若生成Fe(NO3)2则剩余2 mol硝酸可能被还原,若2 mol硝酸被还原,则生成0价氮,即产物为N2,若只有1 mol被还原,则生成-5价氮(不存在),所以该题中还原产物只有N2,若为两者混合物,则HNO3不足.

十、转换角度法

例13向0.1 mol/L的Na2 HPO4溶液中滴加0.1 mol/L AgN03溶液至恰好反应,产生黄色沉淀,试设计实验方案确定黄色沉淀是Ag3P04还是Ag2HPO4?

简析:解这道题时,一般容易从正面入手,即直接考虑Ag3P04和Ag2HPO4的性质差异,从这个角度很难找到妥帖的方法.需要转换思维角度,从另外方向突破.根据已有知识可作如下推测:

推测一:若生成Ag3PO4沉淀,化学方程式应该是:

2Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+NaH2PO4+NaNO3

推测二:若生成Ag2 HPO4,化学方程式应该为:

Na2HPO4+2AgNO3=Ag2HPO4↓+2NaNO3

在此基础上,可设计出以下实验方案:①测定0.1 mol/L的Na2HPO4溶液的pH(测得pH约为9);②向5 mL 0.1 mol/L的Na2 HPO4溶液中逐渐滴7.5 mL 0.1 mol/L AgN03溶液;③测定②中所得上层清液的pH(测得pH约为4).分析测得的pH,可得出推测一是正确的,黄色沉淀物质是Ag3PO4.

食品中常见的致癌元素 篇2

多环芳烃类化合物

多环芳烃类化合物的生成主要与有机物的不完全燃烧有关。目前已发现的多环芳烃类化合物共有400余种，其中约20种对实验动物有致癌作用，苯并[A]芘是最重要的且最常见的一种。食品中苯并[A]芘主要来自烧烤类食物、食品加工及包装污染等。

农药残留

常见农药有：有机磷、有机氯和氨基甲酸酯类杀虫剂等。有机氯农药主要有滴滴涕（DDT）和六六六（HCH），致癌性比较确定，并已经被证实可在人体内蓄积，我国及很多国家已禁止使用此类农药。不过，有调查显示，2000年我国居民每人每天膳食中DDT的摄入量极少，但HCH摄入量为3.11微克，与1990年相比有所增加，主要来自水产类林丹的污染。由于目前使用的有机磷农药残留在食品及环境的时间明显地少于有机氯，所以与人类肿瘤关系较少。

有害金属

铅、砷、镉三种金属元素可能对人体有致癌作用。它们主要来自空气污染、水污染、土壤污染，食品加工过程污染等，是食品中最难控制的一类环境污染物。

环境雌激素类

环境雌激素类主要包括乙烯雌酚、多氯联苯、二恶英都是最常见的环境污染物。乙烯雌酚是常用于动物饲料中的促生长激素之一，也是一种性激素。多氯联苯和二恶英都是最常见的环境污染物，主要集中（富集作用）于动物的脂肪组织。故应少吃富含脂肪的肉类，如肥肉、五花肉、肥瘦肉、排骨、高脂肪牛排、肥鸭、肥鹅、动物内脏等。

氯乙烯

日常生活中，氯乙烯主要来自包装食品的塑料袋。最常用的塑料袋所含成分有聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯3种。聚氯乙烯因含有未聚合的单体——氯乙烯和添加剂而具有一定毒性，不应该用于包装食品，国家亦有规定限制其使用，但在农贸市场仍然大量使用该种塑料包装食品。比较而言，聚乙烯则安全无毒，可以用于包装食品。目前，一些超市都使用该种塑料包装。其特点是表面有一种蜡样的光泽，用手抚摸有一种润滑稍硬的感觉，用力搓有响声。

硝酸盐和亚硝酸盐

硝酸盐和亚硝酸盐作为一种发色剂，常以混合盐的形式加入肉类制品中，如火腿肠、午餐肉、罐头食品。亚硝酸盐在食品中或胃中均可用以合成N－亚硝基化合物，大部分（80%）N－亚硝基化合物，如亚酸胺等都是比较明确的致癌物质。除肉类制品外，腌制蔬菜（如酸菜）、不新鲜的蔬菜也是亚硝酸盐的重要来源。另外，有些加工食品，如熏鱼、腌肉、酱油、啤酒、油煎咸肉等都含有较多N－亚硝基化合物。研究发现，食入维生素C、维生素E以及新鲜的蔬菜水果、大蒜、洋葱、茶、猕猴桃汁、柠檬汁等可以阻断致癌物质N－亚硝基化合物的合成。

人工合成色素

人工合成色素多数用煤焦油或以苯、甲苯、萘等芳香烃化合物为原料合成，大部分有害，各国都对其加以严格限制。我国目前允许使用的合成色素主要有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。鉴于合成色素对人体可能有致癌作用，应尽量少用或不用。

二丁基羟基甲苯（BHT）和丁基羟基茴香醚（BHA）

这两种类种物质是脂溶性抗氧化剂，常添加于富含不饱和脂肪的食物，如植物油、饼干、方便面、桃酥等中，以延长食物的保质期。其中BHA更为常用。业已发现BHT有诱癌作用，BHA也被怀疑有致癌作用。应避免经常食用添加大量油脂的食物、如饼干、方便面、点心等。

吊白块

吊白块的化学名为甲醛次硫氢钠，属于工业用漂白剂，不属于允许使用的食品添加剂，但有不法者把它添加于腐竹、米线等加工食品中。吊白块已被国际癌症研究机构（IARC）列为人体可能致癌物。

苏丹红

苏丹红是化工染色剂，不属于允许使用的食品添加剂，但有些商家把它用于红心鸭蛋、辣椒酱、调味品、咸菜、辣味方便面等带有红的食品中。苏丹红也是IARC确定的人体可能致癌物。

孔雀石绿

孔雀石绿是一种带有金属光泽的绿色结晶体。易融于水。溶液呈蓝绿色，具有相当好的杀菌效果，一些不法商贩滥用孔雀石绿消毒养鱼池、运送鱼类的车厢或容器等，以防止鱼鳞脱落而引起的真菌感染。

黄曲霉毒素

黄曲霉毒素是黄曲霉和寄生曲霉菌的代谢产物，是最强的致癌物质。可引起肝癌、食管癌等。黄曲霉主要污染花生、玉米、花生油、大米等。购买、储存粮食、花生、大豆等食物时要注意避免发霉，购买花生油时要选择信誉可靠的产品。

杂环胺

杂环胺化合物具有较强的致癌性和致基因突变作用。它们主要产生于高温烹调富含蛋白质的鱼类、肉类食品。烧烤、煎炸鱼类或肉类中含有较多的杂环胺，一般地，加热温度越高，时间越长，水分含量越少，产生的杂环胺越多，因此要少吃，最好不吃烧烤、煎炸类的鱼类或肉类。

丙烯酰胺

淀粉类食品在高温（120度）烹饪下容易产生丙烯酰胺。动物实验结果显示。丙烯酰胺是一种可能致癌物。根据国家卫生部2005年发布的第4号公告，炸薯条、炸薯片、方便面、油条等油炸类食品，以及速溶咖啡、早餐谷物等焙烤食品都含有较多的丙烯酰胺。因此，应尽可能用蒸、煮等不超过120度的方法来烹饪淀粉类食品。改变喜吃油炸和高脂肪食品的饮食习惯。

高盐膳食

流行病学调查发现，食盐摄入量高可增加患胃癌的危险。食盐本身并非致癌物，但高盐分饮食可导致胃黏膜保护层受损，引起慢性炎症反应及癌前病变，促进幽门螺旋杆菌感染等。控制饮食中食盐摄入量有利于预防胃癌。

高蛋白膳食

一些人群调查和动物实验研究显示，过量摄入动物性蛋白质可明显增加乳腺癌、直肠癌、胰腺癌、子宫内膜癌、前列腺癌的危险性。但只有“红肉”即牛肉、猪肉、羊肉及其制品有明显作用，而鱼、鸡、鸭等“白肉”并无这种危险性，故应该限制红肉摄入量。调查表明，加工肉制品增加癌症风险的作用比肉类原料更强。

高脂肪膳食

一般认为脂肪，尤其是来自肉类的饱和脂肪是癌症的主要膳食危险因素，与乳腺癌、结肠癌等关系密切。控制脂肪摄入量，尤其是控制来自红肉的脂肪，对减少癌症风险具有重要作用。

饮酒

长期饮酒可能是食管癌及喷门癌的重要原因。一般认为，饮酒和8个部位的肿瘤发生密切关系，即舌癌、口腔癌、咽喉癌、食管癌、胃癌、胰腺癌、肺癌和肾癌。有研究指出，饮酒和吸烟之间有协同诱癌的风险。

喜食过烫的食物

一些不良的饮食习惯，如常吃很热（烫）的食物、进食过快等都可能损伤食管黏膜，产生慢性炎症，并增加患食管癌和胃癌的风险。

侦探片的常见元素 篇3

一、固体的颜色

红色固体：铜，氧化铁

绿色固体：碱式碳酸铜

蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

紫黑色固体：高锰酸钾

淡黄色固体：硫磺”

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭

红褐色固体：氢氧化铁

白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁

二、液体的颜色

无色液体：水，双氧水

蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

三、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮

黄绿色气体：氯气

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

四、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元

素：宏观概念，只分种类不计个数

适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。

原

子：微观概念，既分种类又分个数

适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数