TiO2粉体三篇

TiO2粉体 篇1

自从1972年日本学者Fhjishma A等发现受辐射的二氧化钛表面能发生水的持续氧化还原反应以来[1], 有关二氧化钛等半导体光催化的研究成为催化领域的热点。1976年, GareyJ H等报道了在紫外光照射下, 纳米二氧化钛可使难生化降解的多氯联苯完全脱氯的光催化氧化水处理技术[2], 开辟了多相催化氧化反应的新纪元。在多种光催化剂中, 二氧化钛因其廉价、无毒、高稳定性和高活性[3]而受到广泛关注。随着二氧化钛制备研究的深入进行, 越来越多的具有各种性质、形貌特征的二氧化钛材料被报道。与常规材料相比, 纳米级二氧化钛具有其独特的性能:比表面积大, 磁性强, 具有极强的吸收紫外线的能力, 表面活性大, 热导性好, 分散性好, 所制得的悬浮液稳定等。同时, 由于纳米二氧化钛具有光化学性质稳定、催化效率高、氧化能力强、无毒无害、价格便宜、在实际应用中工艺流程简单、操作条件易控制、无二次污染等优点, 使得纳米二氧化钛在废水处理、大气净化、城市垃圾处理以及除臭杀菌等环保领域得到了广泛研究和应用[4,5,6,7,8]。

本课题以钛酸四丁酯为主要原料, 采用溶胶-凝胶法制备了TiO2粉体, 并对各个影响因素进行了分析, 在此基础上对所制的样品进行了表征。

1 实验条件初步确定

1.1 实验材料

钛酸四丁酯 (化学纯) ;无水乙醇 (分析纯) ;浓盐酸 (分析纯) ;冰醋酸 (分析纯) 。

电子分析天平 (AUY-220) ;恒温磁力搅拌器 (81-2) ;透射电子显微镜 (H-800) ;X-射线衍射仪 (D/max-rA) 。

1.2 实验

在本实验中, 我们以钛酸四丁酯为前驱物, 无水乙醇为溶剂, 冰乙酸为抑制剂, 用溶胶-凝胶法制备TiO2溶胶。

(1) 将一定量的去离子水、1/3的无水乙醇混合配成A溶液;

(2) 将一定量的钛酸四丁酯和冰乙酸, 在快速搅拌下缓慢加入2/3的无水乙醇中, 配成B液;

(3) 在快速搅拌下, 将A溶液缓缓滴入B溶液, 得到均匀透明溶液;待凝胶形成后, 停止搅拌, 在空气中放置、陈化12 h以上;

(4) 在80 ℃的恒温条件下对凝胶进行干燥2 h, 得到黄色晶体;

(5) 将晶体研磨后得到白色粉末, 放入马弗炉中, 高温煅烧一定时间, 得到白色的TiO2粉体。

2 各因素对凝胶速率的影响

实验中为了得到最佳实验条件, 我们采用单因素实验。实验采用溶胶-凝胶法制备TiO2粉体, 初步制定各主要原料用量比约为是V (钛酸四丁酯) ∶V (无水乙醇) ∶V (去离子水) ∶V (冰乙酸) =1∶5∶0.5∶0.1。实验设计不考虑各因素之间的相互作用, 固定钛酸四丁酯的量3 mL不变, 在此基础上分别调节各原料的用量, 通过对凝胶时间及催化性能的检测得出最佳实验条件。

2.1 无水乙醇加入量对凝胶速率的影响

固定其它因素不变, 考察溶剂用量对溶胶体系的影响, 实验结果如图1所示。无水乙醇虽然不直接参与钛酸四丁酯的水解缩聚反应, 但作为溶剂, 起着溶解和分散的作用, 乙醇在体系中形成溶剂“笼效应”, 使钛酸四丁酯和H2O、Ti (OBu) 4-x (OH) x单体周围形成由C2H5OH分子组成的包覆层, 阻碍反应分子之间的相互碰撞。随着加入乙醇量的增加, 单体Ti (OBu) 4-x (OH) x相互接近的程度变小, 交联成链的可能性也随之变小。乙醇也在TiO2溶胶粒子周围组成“溶剂笼”, 阻碍溶胶粒子的聚集和生长, 以及凝胶团簇之间的键合, 因而胶凝时间延长。过多的乙醇不但冲稀了钛醇盐的浓度, 也减小了缩聚产物的碰撞几率, 必然对缩聚反应不利。但乙醇的加入量也不能过少, 过少会导致醇盐浓度过高, 水解缩聚产物的浓度增大, 相互交联成链的几率也增大, 胶凝化迅速发生, 也不能得到稳定的溶胶。

2.2 冰乙酸加入量对凝胶速率的影响

固定其它因素不变, 考察冰乙酸用量对溶胶体系的影响, 实验结果如图2所示。抑制剂冰乙酸的加入能缓解钛醇盐的剧烈水解, 抑制沉淀的生成, 使反应速度平衡、缓慢, 凝胶时间增加。冰乙酸与钛酸丁酯的螯合反应为:

Ti (OBu) 4 +xCH3COOH

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冰乙酸与Ti (OBu) 4在分子水平发生了反应, 生成的Ti (OBu) 4-x (CH3COO) x比Ti (OBu) 4水解、缩聚功能差, 因此加入冰醋酸可以控制钛醇盐的水解反应速率, 从而得到稳定透明的溶胶。试验中我们分别取0.8～2.0 mL之间不同量的冰乙酸来进行研究, 结果从图我们可以发现冰乙酸对溶胶时间的影响非常大, 冰乙酸从0.8增加到2.0, 其凝胶时间从最初的30 min增加到了将近4 h, 且凝胶时间随着冰乙酸加入量的增加而增加。这也宏观地证明了冰醋酸与钛酸丁酯发生了螯合反应, 从而抑制了钛酸丁酯的水解反应速率。从图我们可以知道, 在1.0～1.5 mL处冰乙酸的量比较合适, 在以下的实验研究中, 均取冰醋酸的量为1 mL。

实验曾经选用HCl、HNO3为抑制剂来延缓Ti (OBu) 4的强烈水解, 但效果并不理想, 很容易就会有白色絮状沉淀生成, 这无疑会对产品均匀性造成不良影响, 并最终导致粒子光催化活性的恶化, 故以后的实验中我们就用冰乙酸作为抑制剂。

2.3 反应温度对凝胶时间的影响

在其它条件不变的情况下, 考察反应温度对溶胶体系的影响, 实验结果如图3所示。从图3可以看出凝胶温度越高, 凝胶的时间就会越短。这是因为:温度越高, 水解、缩聚反应速率越快, 缩聚产物碰撞更加频繁, 粒子团聚生长的几率就越大, 反应越不容易控制, 从而大大缩短了凝胶的时间。此外, 温度越高, 溶剂挥发越快, 缩聚所得的聚合物浓度也增大, 故极大地缩短了凝胶时间。为了加速反应, 提高凝胶温度是必要的, 但温度太高, 反应难以控制。实验中发现, 当温度升高到40 ℃以后时, 溶胶开始不稳定, 并且极易发生沉淀和聚沉。

2.4 浓盐酸滴加量对凝胶速率的影响

固定其它因素不变, 考察浓盐酸用量对溶胶体系的影响, 实验结果如图4所示。盐酸在钛酸丁酯的水解缩聚反应过程中起到催化反应和稳定溶胶的作用。溶胶是由于静电的相互作用而形成的, 向水解缩聚体系中加入胶溶剂 (这里指盐酸) 时, H+吸附在水解缩聚产物的表面, 反应离子在液相中重新分布从而在粒子表面形成双电层, 双电层的存在使粒子间产生相互排斥作用。当排斥力大于粒子间的吸引力时, 聚集的粒子分散成小粒子形成溶胶。

从图4可知, 随着盐酸添加量增加, 胶凝时间变长, 这是因为在溶胶-凝胶过程中, 加入的酸起到2个作用: (1) 抑制水解, 溶液中加入H+, 使得H2O→H+ + OH-的反应逆向移动, 水解反应变慢; (2) H+受到O2-吸引而使Ti-OBu中的OBu基团质子化使单体带正电, 荷电单体相互排斥, 从而单体之间难以交联形成氧桥键和发生缩聚反应, 因此延长了胶凝时间。

加入的盐酸过少, 会造成粒子的沉淀, 此时水解反应迅速进行, 还来不及缩聚而直接生成了Ti (OH) 4沉淀。但加入量也不宜过大, 过大反而使胶粒发生团聚。因为盐酸作为一种电解质, 当掺入量达到一定值时, 非但不会稳定溶胶, 反而会造成胶体的聚沉。本文认为, 控制盐酸的量为3～6滴为佳。

2.5 去离子水加入量对凝胶速率的影响

在其它条件不变的情况下, 考察去离子水对溶胶体系的影响, 实验结果如图5所示。

钛酸丁酯与水发生了水解、缩聚反应, 其3个反应几乎是同时发生的, 独立地描述水解反应或缩聚反应是不可能的, 因此要同时考虑这3个反应。从这3个反应来看, 水作为反应物之一, 其加入量对钛醇盐的水解缩聚反应影响很大, 是溶胶-凝胶过程的一个关键性参数。实验表明, 水的加入量对溶胶的粘度、溶胶向凝胶的转变以及胶凝化的作用时间均有影响。由图5知, 当加水量为2.2 mL时, 胶凝时间最短, 反应生成的溶胶最不稳定。加水量为2.2 mL是钛酸丁酯水解反应的化学计量点, 以此为分界点, 加水量对钛酸丁酯水解缩聚反应的影响可分为2种情况:当加水量小于2.2 mL时, 此时加水量少, 醇盐分子被水解的烷氧基团 (OBu) 少, 即水解形成的OH基团少, 因为无论脱水缩聚或脱醇缩聚都要通过OH基, 所以这种部分水解的醇盐分子之间的缩聚易于形成低交联度的产物, 溶胶粘度较低。随加水量的增加, 缩聚产物的聚合度和交联度都增大, 溶胶的粘度也随之增大, 因此胶凝时间迅速缩短;当加水量大于2.2 mL时, 加入的水量已大于水解所需的化学计量 (加水量为2.2 mL) , 随着加水量的增加, 过多的水冲淡了溶胶的浓度, 使粘度降低, 胶凝时间延长。

3 表征与分析

3.1 H-800透射电子显微镜分析

从透镜照片 (图6) 我们可以看出, 所制得的TiO2样品多为球形, 而且已经达到了纳米级微粒, 且颗粒分布均匀、细小, 所制备的颗粒平均粒径为20～40 nm左右。因为锐钛矿型TiO2具有良好的光催化氧化性能, 而粒径减小可以增加其比表面积, 因此利用该法可以制备出光催化性能良好的催剂。

3.2 XRD分析

图7和图8分别给出了500 ℃下煅烧的TiO2 的XRD图以及锐钛矿相和金红石相的标准图, 将产物的XRD图与TiO2的标准图谱对照得知, 所得产物主要为锐钛矿相。其衍射峰相当尖锐, 说明结晶性良好, 且图中无其它杂质相的峰位存在, 峰形有一定程度的宽化, 说明颗粒尺寸比较细微。

4 结果与讨论

(1) 为了得到最佳实验条件, 我们采用单因素实验。实验采用溶胶-凝胶法制备TiO2粉体, 初步制定各主要原料用量比约是V (钛酸四丁酯) ∶V (无水乙醇) ∶V (去离子水) ∶V (冰乙酸) =1∶5∶0.5∶0.1;

(2) 本试验中我们采用的是倾倒缓慢加入的方式。试验中我们认为加水量为1.7～2.0 mL较好;

(3) 对凝胶时间的各个影响因素中, 抑制剂冰乙酸最大, 其次是乙醇, 水和盐酸影响最小。本实验中我们取钛酸丁酯5 mL, 无水乙醇20 mL, 冰乙酸1 mL, 去离子水2 mL, 浓盐酸4滴来制备溶胶。

参考文献

[1]Fujishlma A, Honda K.Electrochemical Photolysis of wa-ter ate semiconductor electrode[J].Nature, 1972, 37 (1) :238-245.

[2]Carey JH, Lawrence J, Tosine H M.Photodechlorinationof PCB in the presence of titanium dioxide in aqueous sus-pensions[J].Ball of Environ contain T-oxicol, 1976, 16 (6) :697-701.

[3]李光壁, 王永日, 陈文东.纳米二氧化钛悬浮体系光催化降解愈创木酚机理的研究[J].应用化工, 2008, 37 (1) :17-20.

[4]沈伟韧, 赵文宽, 贺飞, 方佑龄.TiO2光催化反应及其在废水处理中的应用[J].化学进展, 1998, 10 (4) :350-361.

[5]张汝冰, 刘宏英, 李凤生, 等.均匀沉淀法制备纳米TiO2及其在环保方面的应用[J].环境化学, 1999, 18 (6) :579-583.

[6]申利春, 李敏贤.纳米TiO2光催化剂的制备及应用研究进展[J].化工科技市场, 2007, 30 (8) :13-14.

[7]施利毅, 房鼎业.微乳液反应法合成二氧化钛超细粒子[J].功能材料, 1999, 31 (5) :495-497.

TiO2粉体 篇2

关键词：光催化氧化,二氧化硅,二氧化钛,超强酸,酸化,超声辅助水解法,浸渍法

自发现Ti O2电极能在紫外光作用下分解水以来, 以Ti O2为代表的光催化材料就广泛应用于环境光催化和太阳能敏化等领域。但Ti O2作为光催化材料存在一些不足, 如载流子的复合率高、量子效率低、光吸收波长窄、太阳能利用率低等, 使Ti O2光催化技术在实际应用中受到很大程度的制约。如何扩大和提高Ti O2光催化剂的光谱响应范围和催化效率是提高Ti O2光催化技术实用性的关键问题[1,2]。近年来的研究表明, 增强催化剂的表面酸性是提高光催化效率的有效途径[3,4,5,6,7]。颜秀茹等[8]采用共沉积—浸渍法制备了负载型超强酸SO42-/Ti O2-Si O2光催化剂, 并应用于光催化降解甲基橙, 有很高的活性。付贤智等[9]和苏文悦等[10]在气相光催化降解CH3Br、C6H6和C2H4的研究中发现, SO42-/Ti O2光催化剂比Ti O2有更好的光催化活性, 并认为Ti O2的超强酸酸化有效地抑制了晶相转变, 使晶体粒径增大、比表面积下降, 而且使SO42-/Ti O2光催化剂的吸收带蓝移同时禁带宽度增加, 使光催化效率提高。

本工作采用超声辅助水解法制备了Ti O2-Si O2纳米复合粉体光催化剂, 并通过H2SO4酸化得到SO42-/Ti O2-Si O2催化剂。采用SO42-/Ti O2-Si O2催化剂降解甲基橙, 表征了SO42-/Ti O2-Si O2催化剂的表面晶体结构及形貌, 考察了光催化剂的结构形态对其光催化活性的影响。

1 实验部分

1.1 材料、试剂和仪器

Ti (OBu) 4:化学纯; (C2H5) 4Si O4、H2SO4:分析纯;去离子水。

X′TRA型全自动粉末XRD仪:瑞士ARL公司;UV-2401型紫外-可见分光光度计:日本SHIMADZU公司;NEXUS 870型FTIR仪:美国NICOLET公司;ESC ALB MK-Ⅱ型XPS仪:英国VG公司。

1.2 Ti O2-Si O2纳米复合粉体的制备

准确量取38.25 m L Ti (OBu) 4与一定量的 (C2H5) 4Si O4, 搅拌均匀得到混合液。将混合液在强力搅拌下逐滴加入到900 m L去离子水中, 滴完后继续搅拌1 h得到白色浑浊液, 将浑浊液置于超声振荡池中超声分散1 h, 得到白色溶胶。将溶胶置于暗处陈化24 h后取出, 在水浴锅中80℃恒温干燥12 h, 100℃烘干, 在550℃下焙烧2 h, 研磨后得到Ti O2-Si O2纳米复合粉体。根据Si O2含量不同, 分别记为Ti O2-Si O2-0 (n (Si) ∶n (Ti) =0) 、Ti O2-Si O2-1 (n (Si) ∶n (Ti) =5%) 、Ti O2-Si O2-2 (n (Si) ∶n (Ti) =10%) 、Ti O2-Si O2-3 (n (Si) ∶n (Ti) =20%) 。

1.3 SO42-/Ti O2-Si O2催化剂的制备

分别以1.2节制备的Ti O2-Si O2纳米复合粉体为载体, 按每克Ti O2-Si O2纳米复合粉体加入2 m L浓度为1 mol/L的H2SO4进行浸渍处理, 再经超声波作用5 min, 80℃烘干并于马弗炉中550℃焙烧2 h, 制得SO42-/Ti O2-Si O2催化剂。

1.4 催化剂的表征

采用XRD仪分析试样的晶相组成和晶粒尺寸;采用紫外-可见分光光度计测定试样的紫外-可见漫反射光谱, 分析试样的紫外-可见漫反射光谱吸收边的移动特征, 以Ba SO4作参比;采用FTIR仪分析试样表面的典型基团;采用XPS仪测定试样的表面元素原子组成和化学状态, 结合元素结合能的变化推测晶体结构内部发生的变化。

1.5 催化剂的光催化性能实验

采用自行设计的圆柱形光催化反应器。光源为高压汞灯, 功率为400 W。反应器配有冷凝装置及磁力搅拌器。配制180 m L初始质量浓度为20 mg/L的甲基橙溶液, 置于光催化反应器中, 加入1 g/L的催化剂, 搅拌15 min, 使其均匀分散在甲基橙溶液中。开启冷却水, 控制反应温度为 (20±2) ℃, 同时开启反应器中心的高压汞灯并开始计时。每隔一定时间取样, 经离心分离和0.2μm微孔滤膜过滤后, 采用紫外-可见分光光度计在480 nm处测定吸光度, 通过标准曲线计算得到光照时间与甲基橙剩余质量浓度的关系曲线。

2 结果与讨论

2.1 Ti O2-Si O2纳米复合粉体中Si O2含量的选择

2.1.1 物相和粒径分析

Ti O2-Si O2-0、Ti O2-Si O2-1、Ti O2-Si O2-2及Ti O2-Si O2-3粉体的XRD谱图见图1。

复合粉体:1 Ti O2-Si O2-0;2 Ti O2-Si O2-1;3 Ti O2-Si O2-2;4 Ti O2-Si O2-3

由图1可见, Ti O2-Si O2-0中的Ti O2为稳定态的金红石相。金红石型[110]面衍射峰 (2θ=27.6°) 的强度很大, 峰宽很窄, 经计算得到其粒径为50.5 nm, 金红石相质量分数达97%, 推测其光催化活性可能较差。而Ti O2-Si O2-1、Ti O2-Si O2-2及Ti O2-Si O2-3粉体中的Ti O2均为锐钛矿相, 且粒径较小, 粒径顺序为Ti O2-Si O2-1 (4.9 nm) >Ti O2-Si O2-2 (3.0 nm) >Ti O2-Si O2-3 (1.0 nm) 。XRD结果表明, 随Si O2含量增加, 复合粉体粒径减小, 比表面积增大, 光催化活性提高。

2.1.2 复合粉体的紫外-可见漫反射光谱分析

复合粉体的紫外-可见漫反射光谱见图2。由图2可见:随着Si O2含量的增加, 复合粉体的紫外-可见漫反射光谱吸收带边发生蓝移, 其中Ti O2-Si O2-2吸收带边的蓝移最为显著;Ti O2-Si O2-3的光吸收能力反而降低, 吸收带边的蓝移现象也不明显。复合粉体的吸收带边明显蓝移及对光吸收的增强均有利于催化剂光催化效率的提高。

复合粉体:1 Ti O2-Si O2-0;2 Ti O2-Si O2-1;3 Ti O2-Si O2-2;4 Ti O2-Si O2-3

2.1.3 Si O2含量对甲基橙剩余质量浓度的影响

Si O2含量对甲基橙剩余质量浓度的影响见图3。

由图3可见, 加入Si O2可明显提高复合粉体的光催化活性, 且随着Si O2含量的增加, 光催化反应后溶液中剩余甲基橙质量浓度逐渐下降, 表明复合粉体的光催化活性逐渐提高。这是因为Si O2含量的增加导致催化剂的比表面积和氧吸附量增加, 对光催化活性的提高有利;但Si O2含量过高会使光催化剂中Ti O2光催化活性组分的质量分数减少, 使光催化剂的活性下降。Ti O2-Si O2-2的光催化活性最高, 故本实验最佳n (Si) ∶n (Ti) 为10%。

2.2 H2SO4酸化对复合粉体的作用

2.2.1 SO42-/Ti O2-Si O2催化剂的光催化活性

SO42-/Ti O2-Si O2催化剂的光催化活性见图4。由图4可见:随着Si O2含量的增加, 光催化反应后溶液中剩余甲基橙质量浓度逐渐下降, 表明催化剂的光催化活性逐渐提高;但Si O2含量过高时, 光催化剂的活性下降;SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂的光催化活性最高。对比图3可见, 酸化后的催化活性比酸化前有所提高。

2.2.2 XPS谱图分析结果

SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂的XPS谱图见图5。SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂表面的元素组成及含量见表1。

由图5可见, S的2p电子结合能为171.1 e V, 以+6价态 (SO42-) 形式存在。且酸化后, SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂表面的Si与Ti物质的量比约为1∶3, 远高于酸化前的1∶10。因此可以推断, SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂表面的SO42-主要与Ti O2中的Ti原子结合而形成了超强酸点。

Ti O2-Si O2-2和SO42-/Ti O2-Si O2-2催化剂的Ti2p3/2的XPS谱图见图6。由图6可见, 由于SO42-的诱导效应, 催化剂表面的化学状态发生了改变, Ti2p3/2的结合能分别从460.10 e V和465.65 e V提高到460.70 e V和466.25 e V, 表面钛离子的正电性显著增强, 这种化学状态的改变可能导致催化剂表面氧吸附量的增加和光致电子空穴复合率的降低, 使得酸化后催化剂的光催化量子效率提高。

2.2.3 FTIR分析结果

SO42-/Ti O2-Si O2催化剂的FTIR谱图见图7。由图7可见:1 655 cm-1处为催化剂表面吸附水中O—H基团的弯曲振动峰[11];943 cm-1处的峰是由Ti—O—Si键引起的[12], 496 cm-1处的峰是由Ti—O—Ti键引起的;1 244, 1 159, 1 078 cm-1处是SO键的反对称伸缩振动吸收峰, 由于桥式配位吸收的最高S—O反对称伸缩振动吸收峰应在1 200 cm-1以下, 螯合双配位吸收的最高S—O反对称振动吸收峰应在1 200 cm-1以上, 故1 244, 1 159, 1 078 cm-1处的吸收峰可归属于SO42-在Ti O2表面的螯合双配位吸附[13]。表明复合粉体经H2SO4酸化后形成了超强酸SO42-/Ti O2-Si O2。

催化剂:1 SO42-/Ti O2-Si O2-1;2 SO42-/Ti O2-Si O2-2;3 SO42-/Ti O2-Si O2-3

由XPS谱图和FTIR谱图可知, SO42-/Ti O2-Si O2催化剂具有超强酸结构, 由于该酸中S—O键具有很强的诱导效应, 使得表面Ti4+的L酸性增强;当催化剂吸附少量H2O时, H2O分子中的H+易解离出来形成B酸中心, 且催化剂表面酸性的提高会加速光致电子从Ti O2导带向表面酸性中心的转移, 使得界面间电子转移这一速率控制步骤的速率常数增加, 同时也抑制了电子-空穴的重新结合, 这可能是表面酸性增强引起催化剂光催化效率提高的主要原因[14]。

3 结论

a) 采用超声辅助水解法制备了Ti O2-Si O2纳米复合粉体光催化剂。通过XRD和紫外-可见漫反射光谱分析发现:复合粉体Ti O2-Si O2-2 (n (Si) ∶n (Ti) =10%) 的光吸收带边发生明显蓝移。光催化降解甲基橙实验结果表明, 加入Si O2可明显提高复合粉体的光催化活性, 且随着Si O2含量的增加, 复合粉体的光催化活性逐渐提高;但Si O2含量过高会使光催化剂中Ti O2光催化活性组分的质量分数减少, 使光催化剂的活性下降;Ti O2-Si O2-2光催化活性最高。

复合剂制备介孔TiO2纳米粉体 篇3

复合模板剂制备介孔TiO2纳米粉体

以聚乙二醇400(PEG-400)和二乙醇胺(DEA)为复合模板剂,在室温下采用溶胶-凝胶法制备了介孔TiO2纳米粉体,并利用XRD、FE-SEM、FT-IR等方法对粉体进行了表征.结果表明:TiO2纳米粉体具有显著的介孔结构特征,400 ℃焙烧脱模后TiO2纳米粉体的介孔结构没有被破坏,且为单一的锐钛矿晶相;介孔TiO2纳米粉体为类球形颗粒,孔径均匀,大小约为10 nm;400 ℃焙烧可完全去除复合模板剂.

作 者：宁青菊 武利娜 李艳杰 NING Qing-ju WU Li-na LI Yan-jie 作者单位：陕西科技大学材料科学与工程学院,陕西,西安,710021刊 名：陕西科技大学学报(自然科学版) ISTIC英文刊名：JOURNAL OF SHAANXI UNIVERSITY OF SCIENCE AND TECHNOLOGY(NATURAL SCIENCE EDITION)年，卷(期)：27(2)分类号：O782+.1 TQ424.2关键词：介孔TiO2 纳米粉体 复合模板剂