离子方程式的正误判断三篇

离子方程式的正误判断 篇1

一、熟练掌握离子方程式书写的基本规律

针对已知的离子方程式，如何快速判断其书写是否正确，这是考查学生对化学基础知识的掌握情况和基本技能的应用情况，要想熟练解答该问题，首先要掌握离子方程式书写的基本规律，把握住离子方程式书写的基本规律要求，则可以少犯错误．以下是书写离子方程式规则．

1．反应原理要符合客观事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，产物只能是Fe2+，不能书写为Fe3+.

2．注意离子方程式中一些符号的合理使用，如、“↑”、“↓”等符号要根据具体反应情况合理书写．如书写Fe3+水解的离子方程式，一般使用“”符号，其相关的离子方程式为:

而强调通过Fe3+水解制备氢氧化铁胶体的离子方程式时，则要使用“=”符号，其相关的离子方程式为:

3．正确书写相关的化学式或离子符号:离子方程式书写中，特别关注化学式与离子符号的书写问题，不能正确合理的使用相关符号，是造成离子方程式书写的常见错误，如浓盐酸、浓硝酸参加的反应，离子方程式中常常将其拆写为形式，而浓硫酸参与的一些反应，一般不能够将浓硫酸拆写为H+、SO42-离子形式，而应该书写为H2SO4分子形式．

4．离子方程式书写正误问题，常常可以借助电荷守恒、元素守恒等检查出来，有些氧化还原反应型的离子方程式中，仅仅凭借电荷守恒、元素守恒还不能够断定该离子方程式是否正确，还必须进一步借助电子守恒分析才能够得出正确答案，如用酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式中，以下书写了3个相关的离子方程式:

这些离子方程式的书写，均满足电荷守恒和元素守恒，但是根据氧化还原反应的特点，该反应中过氧化氢仅仅为还原剂，依据电子守恒，H2O2失去电子数等于KMnO4得到电子数，由此可以得出正确的离子方程式仅仅为(2).

例1(2015年山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

(A)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:

(B)向Na2Si O3溶液中通入过量SO2:

(C)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:

(D)向Cu SO4溶液中加入Na2O2:

解析:该高考试题注重化学基础知识的考查．选项(A)，仅仅注意了强酸制弱酸的原理，而忽视了硝酸的强氧化性的存在，最终Na2SO3会被氧化为Na2SO4;选项(B)，仍然考查了强酸制弱酸原理，但是忽视了SO2的过量问题，最终产物应该为HSO3-;选项(C)，产物没有遵循客观事实，氨水即使过量，也不会造成氢氧化铝溶解，所以答案为(D).

例2(2015年江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()

(A)氯气溶于水:

(B)Na2CO3溶液中CO32-的水解:

(C)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:

(D)Na HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:

解析:选项(A)，生成物中次氯酸(HCl O)为弱酸，HCl O应该书写为分子形式，不应该拆写为H++Cl O-离子形式;选项(B),CO32-的水解的离子方程式，应该使用符号;选项(C)，没有满足电荷守恒和电子守恒．正确答案为(D).

二、注意一些离子方程式需要关注化学试剂的滴加顺序

中学化学教材中，有一些典型的离子反应与化学试剂滴加的顺序有关，化学试剂滴加顺序不同，常常会造成反应的本质不同，离子方程式的书写自然就会不同，如以下是中学化学常见的一些典型实例．

1.Na2CO3溶液和稀盐酸(或Na HSO4溶液)相互滴加顺序问题

(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸(或Na HSO4溶液)直至过量:

(2)向稀盐酸(或Na HSO4溶液)中滴入Na2CO3溶液直至过量:

2．铝盐(如Al Cl3溶液)和强碱(如Na OH溶液)相互滴加顺序问题

(1)向Al Cl3溶液中滴加Na OH溶液直至过量:

(2)向Na OH溶液中滴加Al Cl3溶液直至过量:

3.Na Al O2溶液和盐酸溶液相互滴加顺序问题

(1)向Na Al O2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量:

(2)向盐酸溶液中逐滴滴入Na Al O2溶液直至过量:

4.Ag NO3溶液和氨水相互滴加顺序问题

(1)向Ag NO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量:

(2)向氨水中滴加Ag NO3溶液直至过量

例3(2014年上海)等物质的量浓度的Na OH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是()

解析:根据滴加的顺序和溶液的相关性质可以得出，开始滴加的盐酸先与OH-反应，待OH-与H+反应完全后，继续滴加盐酸，H+会与CO32-反应先生成HCO3-，再继续滴加盐酸，H+最后与新生成的HCO3-反应生成CO2，选项(A)中是两者离子恰好反应，正确;选项(B)中是CO32-部分反应，正确;选项(C)中是CO32-部分反应不会生成CO2，错误;(D)中是盐酸过量的情况，正确，所以答案是(C).

三、理解一些定量型或附加条件下的离子方程式书写特点

定量型或附加条件下的离子方程式书写正误判断是近年来各地高考化学的高频考点，几乎年年均会涉及到该知识点的考查．该类试题的解答要点是首先依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”等条件限制，然后根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应．如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的Na OH溶液，由

而Ca2+和CO32-不能共存:

另外，该类离子方程式书写的技巧是常常采用“少定多变”法．所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的．量少物质产生的离子数之比符合化学式．如碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式:

Ca(OH)2少量:

Ca(OH)2过量:

再如向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀或使Al3+全部沉淀的离子方程式分别为:

针对氧化还原反应型的离子反应问题，如果有附加“量”的要求，同样要根据氧化还原反应的先后顺序，逐步推理，得出答案，如下面一个经典实例:向一定量的Fe Br2溶液中通入(1)少量Cl2,(2)过量Cl2,(3)等量Cl2，其离子方程式分别为:

例4(2014年江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()

(A)Cu溶于稀HNO3:

(B)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na OH溶液反应制Fe(OH)2:

(C)用CH3COOH溶解Ca CO3:

(D)向Na Al O2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

解析:该试题中选项(B)与选项(D)均强调“量”的问题．具体分析如下，铜与稀硝酸反应生成NO不是NO2，选项(A)错误;Na OH过量时，NH4+也会与OH-的反应，该选项的正确离子方程式为

选项(B)错误;醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，选项(C)错误．所以正确答案为(D).

四、掌握多种离子同时参与反应时可能存在的先后顺序问题

针对多种离子共存情况下，何种离子优先反应问题是学习离子反应知识点上的一个难点，这需要学生熟练掌握元素化合物知识的前提下去分析探究．

如针对复分解型的离子反应问题，若多种离子均可能转化为沉淀，但溶解度小的物质一般会优先反应，其他情况亦然．如硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO42-结合生成Ba SO4,OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合，它们的反应有先后顺序问题，根据向Al3+的溶液中滴入NH3·H2O有白色沉淀生成可推理出，Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力，OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3，所以上述离子方程式为

针对氧化还原反应型的离子反应，也会涉及到反应的先后顺序问题，若我们对其性质不能够熟练掌握，解答该类试题则会落入命题者设计的陷阱中，如大家熟识的Cl2通入Fe Br2或Fe I2溶液中，看似组成特点相似，可是反应的本质并不完全相同，因为它们的还原性的强弱顺序为I-、Fe2+、Br-．在溶液中，I-优先反应，其次是Fe2+，最后是Br-.

例5(2013年上海)已知氧化性Br2>Fe3+.Fe Br2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为:

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()

解析:根据离子的相关性质，可以得出该反应的先后顺序特点，Cl2一定先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，所以选项(B)错误，答案为(B).

例6往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO32-，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()

离子方程式正误判断的策略 篇2

策略一 看事实

所有反应必须符合客观事实，在判断正确误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

例1 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。

A.（2014年江苏卷7）Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu+2H++NO-3Cu2++NO2↑+H2O

B.（2014年广西大纲卷11）等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2++2OH-Mg（OH）2↓

C.（2014年四川卷3）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O

D.（2014年北京卷9）Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

解析 A项，铜和稀硝酸反应生成NO，错误；B项，假设MgCl2、Ba（OH）2和HCl的物质的量都是1 mol，则混合液中存在1 mol Mg2+、2 mol OH-和1 mol H+，所以发生的离子反应有：

OH-+H+H2O

Mg2++2OH-Mg（OH）2↓

故B错误；C项，氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D项，符合客观事实，正确。答案：D。

策略二 看守恒

离子方程式必须遵循三大守恒，即元素守恒、电荷守恒、电子守恒。（1）元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。（2）电荷守恒：离子方程式左右两边离子的电荷总数相等。（3）电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

例2 下列离子方程式正确的是（ ）。

A.（2014年四川卷3）Cl2通入NaOH溶液中：

Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O

B.（2014年安徽卷8）Fe2（SO4）3和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3++2I-Fe2++I2

C.（2014年广西大纲卷11）酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

D.（2014年广西大纲卷11）铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4

解析 A项，Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，错误。

B项中的离子方程式：

Fe3++2I-Fe2++I2

不满足电荷守恒，错误。C项，酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，从方程式表面看，原子守恒、电荷守恒都守恒；从实质来看，2MnO-42Mn2+，得10个电子，5H2O2→5O2，失10个电子，电子也守恒，正确；D项，铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2H2O+2PbSO4

铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO2-4-2e-PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+ SO2-4+4H+，正确。答案：CD。

策略三 看拆分

在写离子方程式时必须注意反应物或生成物是否可拆。（1）强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式；多元弱酸酸式根离子，也不能拆。（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 （3）三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

例3 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。

A.（2014年北京卷9）测0.1 mol·L-1的氨水的pH为11：

NH3·H2ONH+4+OH-

B.（2014年北京卷9）将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

C.（2014年江苏卷7）用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.（2014年四川卷3）NaHCO3溶液中加入盐酸：

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

解析 A项，从题给条件可知，NH3·H2O属于弱碱，故它应该不完全电离，它的电离方程式应该用“”，正确；B项，NaOH属于强碱，必须拆开，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能拆，应写成化学式，错误；D项，HCO-3属于弱酸的酸式酸根离子，微弱电离，不能拆，应写成化学式，错误。答案：A。

策略四 看遗漏或配比

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。另外一般物质中阴阳离子的比值是恒定的，在反应中会遵循一定的比例，因此不能忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简。

例4 下列离子方程式正确的是（ ）。

A.（2014年广西大纲卷11）向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O

B.（2014年江苏卷7） （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

nlc202309041222

Fe2++2OH-Fe（OH）2↓

C.（2014年安徽卷8）Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应：

Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-

Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.（2014年广西大纲卷11）等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2++2OH-Mg（OH）2↓

解析 A项，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，Ba2+与SO2-4反应，H+与OH-反应，且Ba2+与OH-的个数比为1∶ 2，H+与SO2-4的个数比为2∶ 1，故离子方程式为

Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O

正确；B项，硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成NH3·H2O，错误；C项，Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO2-4的个数比为2∶ 3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，错误；D项，OH-与H+结合的能力远强于OH-与Mg2+的结合能力，故OH-首先应与H+反应，然后才可能与Mg2+反应，因此该反应漏掉了

H++OH-H2O

故错误。答案：A。

策略五 看用量或条件

化学反应的条件（如酸性、碱性、加热、通电等）不同，产物也可能不同，故在判断时要注意反应的条件是否标出，在该条件下的产物是否正确。

物质的用量不同，可能对化学反应产生影响，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量是否足够。即注意“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等字眼。在分析这类试题时，需要掌握以下几点：（1）若两种物质有一种不足时，应将不足量的反应物按化学式中比例关系参加反应；（2）物质过量时，可以分步考虑，先少量后过量，最后将两步反应相加。

例5 下列有关叙述中错误的是（ ）。

A.（2014年安徽卷8）1 L 0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

B.（2014年江苏卷7）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2+AlO-2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

C.（2014年北京卷9）用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：

CuCl2通电Cu2++2Cl-

D.（2014年四川卷3）Cu溶于稀HNO3：

3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

解析 A项，Zn具有还原性，能将Fe3+首先还原为Fe2+，由于Zn的活泼性强于Fe，故当Zn过量时，可以将Fe置换出来，因此发生的离子反应为

2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+参加反应的n（Fe3+）=1 L×0.1 mol·L-1×2=0.2 mol，故生成产的Fe的物质的量也是0.2 mol，质量为11.2 g，正确；B项，偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，正确；C项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl2电离出来的，但电离不需要条件，错误；D项，Cu溶于稀HNO3，HNO3只能生成NO，正确。答案：C。

策略六 看顺序

反应中的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

例6 （2014年上海卷20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）。

A.OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O

B.2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O

C.2OH-+CO2-3+4H+CO2↑+2H2O

D.OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O

解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

首先发生①H++OH-H2O

然后是②CO2-3+H+HCO-3

最后是③HCO-3+H+CO2↑+H2O

①+②即得到OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O，A正确；

①×2+②即得到2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O，B正确；

①+②+③即得到OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O，D正确。

答案：C。

（收稿日期：2015-03-10）

离子方程式的正误判断小结 篇3

离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的热点试题。对于离子方程式的正误判断方法较多，大体可总结为以下10看：

1.看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。

如2Fe+6H??+=2Fe3+??+3H??2↑(误)，Fe+2H??+=Fe2+??+H??2↑(对)。

2．看拆分是否合理。只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3 +2H??+ = CO??2↑+H??2O(误，CaCO??3不能拆)。

3．看反应物或生成物中阴离子、阳离子配比是否正确。如H??2SO??4与Ba(OH)??2中和：H?? ++OH??－+SO2－4+Ba2+??=BaSO??4↓+H??2O(误)，2H??++2OH??－+SO??42 －??+Ba2+??=BaSO??4↓+2H??2O(对)。

4．看是否遵循三个守恒原则：方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝与稀硫酸反应：Al+2H??+=Al3+??+H??2↑（误，电荷不守恒）。

5．看“＝”、“?住薄啊?”“↓”等使用是否正确。如Na??2S水解：S2－??+H??2O= HS??－+OH??－(=用错)，HS??－+H??2OH??2S↑+OH－ ??(↑用错)。

6．看是否符合量的要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等对反应的影响。如向NaOH溶液中通入少量CO??2：2OH??-+CO??2=CO??32-??+H??2O，向NaOH溶液中通入过量的CO??2：OH??-+CO??2=HCO??-??3。

7．看复合反应的主次是否正确。如KAl(SO??4)??2溶液与Ba(OH)??2溶液混合，使SO??4 2-??恰好沉淀完全：

Al3+??+4OH??-+2SO2-4+2Ba2+??=AlO??2??-+2BaSO??4↓+2H??2O，8.看反应的先后顺序是否有误。如向FeBr??2溶液中通入少量Cl??2：2Fe2+??+Cl??2=2F e3+??+2Cl??-；向FeBr??2溶液中通入过量Cl??2：2Fe2+??+4Br??-+3Cl??2=2Fe?? ??3+??+2Br??2+6Cl??-。

9.看反应方向是否正确。如CuSO??4与Na??2S溶液反应：Cu2+??+S2-??=CuS↓（发生复分解反应）；如AlCl??3与Na??2S溶液反应：2Al3+??+3S2-??+6H??2O=??2Al(O H)??3↓??+3H??2S↑(发生双水解反应)；如FeCl??3与Na??2S溶液反应：2Fe3+??+S 2-??=2Fe2+??+S↓(发生氧化还原反应)。

10.看某些电离方程式与水解方程式的不同。如HCO??-??3+H??2OCO32-+H??+??3O为电离方程式；HCO??3??-+H??2OH??2CO??3+OH??-为水解方程式。